Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami

Ten Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami Nie sú vždy jednoduché, ani sa nedodržiavajú nemenné pravidlo, pretože pokiaľ ide o chémiu. Existujú však vlastnosti, ktoré umožňujú rozlíšiť medzi mnohými zlúčeninami, ktoré alebo nie anorganické.

Podľa definície je organická chémia štúdia, ktorá zahŕňa všetky odvetvia chémie uhlíka; Preto je logické myslieť si, že ich kostry sú zložené z atómov uhlíka. Na druhej strane, anorganické kostry (bez vstupu do polymérov) sa zvyčajne skladajú z akéhokoľvek iného prvku periodickej tabuľky ako uhlíka.

Živé bytosti sú na všetkých ich mierkach a výrazoch prakticky vyrobené z uhlíka a iných heteroátomos (H, O, N, P, S atď.). Takže všetka zeleň, ktorá pokrýva zemskú kôru, ako aj tvory, ktoré chodia, sú živými príkladmi komplexných a dynamicky premiešaných organických zlúčenín.

Na druhej strane, vŕtanie Zeme a v horách nachádzame bohaté minerálne telá v zložení a geometrických tvaroch, ktoré sú vo svojej veľkej väčšine anorganických zlúčenín. Ten tiež definuje takmer úplne atmosféru, ktorú dýchame, a oceány, rieky a jazerá.

	Organické zlúčeniny	Anorganické zlúčeniny
Atómy, ktoré ho skladajú	Obsahujú atómy uhlíka.	Sú tvorené z iných prvkov ako uhlíka.
Sú súčasťou ..	Sú súčasťou živých bytostí.	Sú súčasťou inertných bytostí.
Zdroje, v ktorých sú	Sú menej hojné v prírodných zdrojoch.	Sú hojnejšie v prírodných zdrojoch.
Typy zlúčenín	Zvyčajne sú molekulárne.	Zvyčajne sú iónové.
Typy odkazov	Kovalentné odkazy.	Iónové odkazy.
Molárne masy	Väčšie molárne masy.	Nižšie molárne masy.
Rôznorodosť	Sú menej rozmanité.	Sú rôznorodejšími prvkami.
Fúzne a varné body	Menšie body fúzie a varu.	Vyššia fúzia a body varu.

Hlavné rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami

Anorganické zlúčeniny sa získavajú z prírodných zdrojov hojnejších ako základy anorganických zlúčenín

Cukrové kryštály (vpravo) a soľ (vľavo) pozorované v mikroskope. Zdroj: Oleg Panichev [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

Aj keď môžu existovať výnimky, anorganické zlúčeniny sa zvyčajne získavajú z prírodných zdrojov hojnejších ako pre organické zlúčeniny. Tento prvý rozdiel vedie k nepriamemu vyhláseniu: Anorganické zlúčeniny sú hojnejšie (na Zemi a vo vesmíre) ako organické zlúčeniny.

Samozrejme, v mieste oleja prevládajú uhľovodíky a súvisiace prevládajúce, čo sú organické zlúčeniny.

Po návrate do sekcie sa dá uviesť ako príklad na slade cukru. Nadmerné kryštály cukru (robustnejšie a fazetované) a soľ sú uvedené vyššie (menšie a zaoblené).

Cukor sa získa po sérii procesov z plantáží z cukrovej trstiny (v slnečných alebo tropických oblastiach) a cukrovej repy (v chladných oblastiach alebo na začiatku zimy alebo jesene). Obidve sú prírodné a obnoviteľné suroviny, ktoré sa pestujú až do ich správnej úrody.

Môže vám slúžiť: štandardizácia riešení

Medzitým soľ pochádza z oveľa hojnejšieho zdroja: more alebo jazerá a soli, ako je minerál Halita (NaCl). Keby sa zhromaždili všetka cukrová trstina a cukrová repa, nikdy sa nemohli zhodovať s prírodnými rezervami soli.

Anorganické kryštály sú zvyčajne iónové, zatiaľ čo organické kryštály majú tendenciu byť molekulárne

Ako príklad, keď vezmeme opäť páru cukru, vieme, že cukor pozostáva z disacharidu nazývaného sacharóza, ktorý sa zase rozpadá na glukózovú jednotku a ďalšiu fruktózu. Cukrové kryštály sú molekulárne, pretože sú definované sacharózou a ich intermolekulárnymi vodíkovými mostmi.

Medzitým tvoria slané kryštály na iónovú sieť⁺ a cl^-, ktoré definujú kubickú štruktúru zameranú na tváre (FCC).

Ústredným bodom je, že anorganické zlúčeniny zvyčajne tvoria iónové kryštály (alebo aspoň majú vysoký iónový charakter). Existuje však niekoľko výnimiek, napríklad Co Crystals₂, H₂S, tak₂ a ďalšie anorganické plyny, ktoré stuhnú pri nízkych teplotách a vysokých tlakoch a sú tiež molekulárne.

Voda predstavuje najdôležitejšiu výnimku z tohto bodu: ľad je anorganický a molekulárny kryštál.

Niekoľko snehu alebo ľadu sú kryštály vody, vynikajúce príklady anorganických molekulárnych kryštálov. Zdroj: sieverschar de Pixabay.

Minerály sú v podstate anorganické zlúčeniny, a ich kryštály sú preto prevažne iónové v prírode. Preto sa tento druhý bod považuje za platný pre široké spektrum anorganických zlúčenín vrátane soli, sulfidov, oxidov, teluros atď.

Typ spojenia, ktorý sa riadi v organických zlúčeninách, je kovalentný

Rovnaké kryštály cukru a soli zanechávajú niečo otázky: prvá obsahuje kovalentné (smerové) odkazy, zatiaľ čo druhé vykazujú iónové (neosmerové) odkazy (nesmerné).

Tento bod priamo koreluje s druhým: molekulárny kryštál musí mať nevyhnutne viac kovalentných väzieb (zdieľanie niekoľkých elektrónov medzi dvoma atómami).

Organické soli opäť stanovujú určité výnimky, pretože majú tiež silne iónový charakter; Napríklad benzoát sodný (C₆H₅Pata) je organická soľ, ale v rámci benzoátu a jeho aromatický kruh sú kovalentné väzby. Napriek tomu sa hovorí, že ich kryštály sú iónové vzhľadom na elektrostatickú interakciu: C₆H₅Coo^- Nat⁺.

V organických zlúčeninách prevládajú kovalentné väzby medzi atómami uhlíka

Alebo to, čo sa hovorí: Organické zlúčeniny pozostávajú z uhličitého kostry. V nich je viac ako jedna väzba C-C alebo C-H a táto kostra môže byť lineárna, upevnená alebo rozvetvená, mení sa v stupni ich nenasýtenia a typu substituentu (heteroaátomos alebo funkčné skupiny). V cukor, C-C, C-H a C-OH.

Môže vám slúžiť: Redukcia agenta: Koncept, najsilnejšie príklady

Uveďte ako príklad Co, ch₂Okradnúť₂  a h₂C₂Ani₄. Ktoré z týchto troch zlúčenín sú anorganické?

V Ch₂Okradnúť₂ (etylénový oxid) Existujú štyri väzby C-H a dve spojenia C-O, zatiaľ čo v h₂C₂Ani₄ (Kyselina oxalová) Existuje jeden C-C, dva C-OH a dva C = o. Štruktúra H₂C₂Ani₄ Môže byť napísaný ako HOOC-COOH (dve prepojené karboxylové skupiny). Medzitým CO pozostáva z molekuly, ktorá je zvyčajne znázornená hybridnou väzbou medzi C = O a C≡o.

Pretože v CO (oxid uhoľnatý) je iba atóm uhlíka spojený s jedným z kyslíka, tento plyn je anorganický; Ostatné zlúčeniny sú organické.

Organické zlúčeniny majú zvyčajne väčšie molárne masy

Štruktúra predstavovaná líniami kyseliny palmitovej. Veľkú vec, ktorá sa porovnáva s menšími anorganickými zlúčeninami, alebo je možné si všimnúť hmotnosť vzorec jeho soli. Zdroj: Wolfgang Schaefer [verejná doména]

Opäť platí, že z týchto pravidiel existuje veľa výnimiek, ale zvyčajne majú organické zlúčeniny tendenciu mať väčšie molárne masy kvôli ich sýtenej kostru.

Napríklad stoličky vyššie uvedených zlúčenín sú: 28 g/mol (CO), 90 g/mol (H₂C₂Ani₄) a 60 g/mol (vyberte₂Okradnúť₂). Samozrejme, CS₂ (Disulfid uhlíka), anorganická zlúčenina a ktorej molárna hmota je 76 g/mol, „váži“ viac ako Cho₂Okradnúť₂.

Ale čo tuky alebo mastné kyseliny? Biomolekúl, ako je DNA alebo proteíny? Alebo rozsiahle uhľovodíky lineárneho reťazca? Alebo asfaltén? Jeho molárne hmoty ľahko presahujú 100 g/mol. Kyselina palmitová (napríklad horný obrázok) má molárne cesto 256 g/mol.

Organické zlúčeniny sú v počte hojnejšie

Niektoré anorganické zlúčeniny, nazývané koordinačné komplexy, predstavujú Isomeía. Je to však menej rozmanité v porovnaní s organickými izomériami.

Aj keď pridáme všetky soli, oxidy (kovové a nemetalické), sulfidy, telururos, karbidy, hydridy, nitridy atď., Nebudeme sa zhromažďovať, možno ani polovica organických zlúčenín, ktoré môžu existovať v prírode. Preto sú organické zlúčeniny hojnejšie v počte a bohatšie na štruktúry.

Anorganické zlúčeniny sú elementárne rozmanitejšie

Podľa elementárnej diverzity sú však anorganické zlúčeniny rôznorodejšie. Pretože? Pretože s periodickou tabuľkou v ruke môžete zostaviť akýkoľvek typ anorganickej zlúčeniny; Zatiaľ čo organická zlúčenina je obmedzená iba na prvky: C, H, O, P, S, N a X (Halogény).

Máme veľa kovov (alkalické, alkalinery, prechod, lantanidy, aktinidy, blokové P) a nekonečné možnosti ich kombinovať s niekoľkými aniónmi (obyčajné anorganické); ako: CO₃^2- (Uhličitany), CL^- (Chloridy), P^3- (fosfores), alebo^2- (oxidy), oh^- (hydroxidy), tak₄^2- (sulfáty), CN^- (kyanidy), SCN^- (Tiociamáty) a mnoho ďalších.

Všimnite si, že anióny CN^- a SCN^- Zdá sa, že sú organické, ale v skutočnosti sú anorganické. Ďalším zmätkom je oxalátový anión, c₂Ani₄^2-, čo je organické a neinorganické.

Môže vám slúžiť: Diagonálne pravidlo

Anorganické zlúčeniny majú vyššie body fúzie a varu

Opäť platí, že z tohto pravidla existuje niekoľko výnimiek, pretože všetko závisí od toho, ktorá pár zlúčenín sa porovnáva. Avšak, keď sa drží na anorganických a organických soli, prvé majú zvyčajne väčšie fúzne a varné body ako druhé.

Tu nájdeme ďalší implicitný bod: Organické soli sú náchylné na rozklad, pretože teplo prelomí svoje kovalentné väzby. Napriek tomu porovnávame tartrato vápnik (CAC₄H₄Ani₆) a uhličitan vápenatý (CACO₃). CAC₄H₄Ani₆ Rozkladá sa pri 600 ° C, zatiaľ čo Caco₃ Topí sa pri 825 ° C.

A že Caco₃ nie je ani zďaleka jedným zo solí s najvyššími bodmi topenia, ako v prípade CAC₂ (2160 ° C) a CAS₂ (2525 ° C): Carburo a sulfid vápenatý.

Organické zlúčeniny sú vo vesmíre zriedkavejšie

Najjednoduchšie a najprimitívnejšie organické zlúčeniny, ako je metán, Cho₄, Močovina, co (NH₂)₂, alebo aminokyselinová glycina, NH₂Chvály₂CoOH, sú veľmi zriedkavé druhy vo vesmíre v porovnaní s amoniakom, oxidom uhličitým, oxidmi titánu, uhlie atď. Vo vesmíre nie sú často zistené ani prekurzorové materiály života.

Organické zlúčeniny podporujú život v oveľa väčšej miere ako anorganické

Služba Morrocoy pozostáva zo zmesi kostí pokrytých keratínom, ktoré sa skladajú z anorganickej matrice (hydroxyapatit a príbuzných minerálov) a organických (kolagén, chrupavka a nervy). Zdroj: MorroCoy_ (geochelone_carbonary).JPG: Fotografia.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]

Chémia uhlíka, organická, aplikovaná v porozumení metabolických procesov, stáva sa biochémiou (az hľadiska kovových katiónov v bioinorganickom).

Organické zlúčeniny sú základným kameňom života (ako je morrocoy horného obrázka), vďaka spojením C-C a obrovskému konglomerátu štruktúr vyplývajúcich z týchto spojení a jeho interakcie s kryštálmi anorganických solí.

Pri návrate k páru so slanou cukrom sú prírodné zdroje cukru nažive: sú to plodiny, ktoré sa vyvíjajú a zomierajú; So zdrojmi soli sa však nestane rovnako: moria alebo soľné ložiská sú nažive (vo fyziologickom zmysle).

Rastliny a zvieratá syntetizujú nekonečné organické zlúčeniny, ktoré integrujú rozsiahlu škálu prírodných produktov (vitamíny, enzýmy, hormóny, tuky, farbivá atď.).

Nemôžeme však vynechať skutočnosť, že voda je rozpúšťadlom života (a je anorganická); Ani kyslík nie je nevyhnutný pre bunkové dýchanie (bez pomenovania kovových kofaktorov, ktoré nie sú anorganickými zlúčeninami, ale katiónmi). Preto Anorganic tiež zohráva rozhodujúcu úlohu v definícii života.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
3. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. Amín. (10. vydanie.). Wiley Plus.
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (3. júla 2019). Rozdiel medzi organickými a anorganickými. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Agentúra pre vzdelávanie v Texase. (2019). Organický alebo anorganický? Získané z: Texasgateway.orgán
6. Sacharóza. (s.F.). Ako sa vyrába cukor: Úvod. Získané z: sázy.com
7. Wikipedia. (2019). Zoznam anorganických zlúčenín. Zdroj: In.Wikipedia.orgán