Vlastnosti dichromátu sodného (Na2CR2O7), výroba, použitie

On dichromát sodný Je to anorganická zlúčenina vzorca Na2CR2O7. Je to jedna z mnohých hexavalentných chrómovaných zlúčenín (CR VI). Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1, hoci so soľou sa zvyčajne zaobchádza vo forme dihydrátu, ktorej vzorec by bol Na2CR2O7 · H2O.

Má dve iónové väzby medzi molekulami sodného a kyslíkom s negatívnou záťažou. Chrómový minerál sa extrahuje z dichromátu sodného. Milióny kilogramov dichromátu sodného sa vyrábajú ročne.

Obrázok 1: Štruktúra dichromátu sodného

Čína je najväčším producentom dichromátu sodného, ​​avšak čínske chemické rastliny majú relatívnu nízku produkciu, menej ako 50.000 ton ročne, v porovnaní s rastlinou Kazakstan, ktorá produkuje viac ako 100.000 ton za rok.

Rastliny v Rusku, Spojených štátoch a Spojenom kráľovstve majú strednú produkciu medzi 50.000 a 100.000 ton ročne (Kogel, 2006).

Pokiaľ ide o reaktivitu a vzhľad, dichromát sodný predstavuje vlastnosti podobné dichromátu draselný, sodná soľ je rozpustnejšia vo vode a má ekvivalentnú hmotnosť menšiu ako draselná soľ.

Dichromát sodný produkuje pri zahrievaní toxické výpary chrómu. Je to silné oxidačné činidlo a je vysoko korozívne.

Táto zlúčenina sa nachádza v kontaminovaných zdrojoch pitnej vody z rôznych priemyselných procesov, ako sú galvanizované alebo galvanoplastické techniky, opaľovanie kože a výrobu textilu.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Dichromát sodný sa skladá z červenkastých oranžových monoklinických kryštálov štruktúry. Jeho molekulová hmotnosť je 261,97 g/mol vo svojej bezvodej forme a 298.00 g/mol vo svojej dihydrátovej forme.

Má bod fúzie 356.7 stupňov Celzia, bod varu 400 stupňov Celzia, v ktorom sa rozkladá. Má hustotu 2,52 g/ml.

Obrázok 2: Vzhľad dichromátu sodného

Obrázok 2 zobrazuje vzhľad dichromátu sodného. Jeho rozpustnosť vo vode je 187 g na 100 gramov pri 25 stupňoch Celzia a jeho rozpustnosť etanolu je 513,2 gramov na liter až 19.4 stupne Celsius (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Považuje sa za stabilnú zlúčeninu, ak je uložená za odporúčaných podmienok a nie je horľavá. Pretože je to silné oxidačné činidlo, je korozívne a v roztoku je kyslý, má schopnosť redukovať pH na 4 o 1% roztok P/V.

Môže vám slúžiť: sklenený ionomér: príprava, vlastnosti, typy, použitia

Výrobné metódy

Chromát sodný sa môže stať dikromato cez nepretržitý proces, ktorý sa zaoberá kyselinou sírovou, oxidom uhličitým alebo kombináciou týchto dvoch.

Odparovanie alkoholu s dichromátom sodným spôsobuje zrážanie síranu sodného a / alebo hydrogenuhličitanu sodného a tieto zlúčeniny sú eliminované pred konečnou kryštalizáciou dichromátu sodného.

Dichromát sodný sa dá vykonať v procese troch rýchlostí:

1. Alkalické pečenie podmienok oxidácie chromitu
2. Vylúhovanie. Extrakcia rozpustnej hmoty zo zmesi pôsobením tekutého rozpúšťadla
3. Konverzia monochromátu sodného na dichromát sodný pomocou kyseliny.

Dichromát sodný sodný sa môže pripraviť fúziou dihydratovaného dichromátu sodného, ​​kryštalizujúcich vodných dichromato roztokov nad 86 stupňov C alebo roztokom dichrómu sodného v sušičkách v sušičkách postrekovaním.

69 a 70% P/V Roztoky dichromátu sodného sa používajú ako pohodlný a výnosný spôsob odosielania množstiev, čím sa vyhýbajú potrebe manuálnej manipulácie alebo rozpustenia skla.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Je to silné oxidačné činidlo. Nezlučiteľné so silnými kyselinami. Kontakt s horľavými materiálmi môže spôsobiť požiare. Môžete tvoriť toxické výpary oxidu chrómu v teple alebo ohni.

Dobre známa „zmes kyseliny chromovej“ dichromátu a kyseliny sírovej s organickým odpadom vedie k násilnej exotermickej reakcii. Táto zmes v kombinácii s acetónovými zvyškami tiež vedie k násilnej reakcii.

Kombinácia dichromátu a kyseliny sírovej s alkoholmi, etanolom a 2-propanolom vedie k násilnej exotermickej reakcii. Vzhľadom na výskyt mnohých incidentov, ktoré zahŕňajú zmes sulfurských dichromátových kyselín s oxiditeľnými organickými materiálmi, je pravdepodobne lepšie vyhnúť sa takýmto interakciám.

Kombinácia dichromátu s hydrazínom je výbušná, dá sa očakávať, že reakcia dichromátu bude vo všeobecnosti intenzívna s amínmi. Pridanie soli dehydratovaného dichromátu k anhydridu octu vedie k konečnej exotermickej reakcii, ktorá konečne výbušná reakcia. 

Bór, kremík a dichromáty tvoria pyrotechnické zmesi. Zmes kyseliny octovej, 2-metyl-2-pente a dicromato vedie k nesmiernutej reakcii (chemický dataShet sodný dichromát sodný., 2016).

Vdýchnutie prachu alebo hmly spôsobuje podráždenie dýchacích ciest, ktoré sa niekedy podobá astme. Môže dôjsť k vŕtaniu septa. Považuje sa to za jed.

Požitie spôsobuje zvracanie, hnačku a veľmi nezvyčajne komplikácie žalúdka a obličky. Kontakt s okom alebo pokožkou vytvára miestne podráždenie. Opakovaná kožná expozícia spôsobuje dermatitídu.

Môže vám slúžiť: Samario: Charakteristiky, štruktúra, získanie, použitie

Dichromát sodný je karcinogén u ľudí. Existujú dôkazy, že hexavalentné chrómové zlúčeniny alebo CR (VI) môžu u ľudí spôsobiť rakovinu pľúc pľúc. Ukázalo sa, že dichromát sodný spôsobuje rakovinu pľúc u zvierat.

Aj keď dichromát sodný nebol identifikovaný ako zlúčenina teratogénu alebo reprodukčného rizika, je známe, že hexavalentné alebo CR (VI) chrómové zlúčeniny sú teratogény a spôsobujú reprodukčné poškodenie, ako je zníženie plodnosti a interferovanie s menštruačnými cyklami.

Dichromát sodný môže spôsobiť poškodenie pečene a obličiek, preto sa musí zaobchádzať s extrémnou starostlivosťou (New Jersey Ministerstvo zdravotníctva, 2009).

V prípade požitia musí obeť piť vodu alebo mlieko; Nikdy nevyvolávajte zvracanie. V prípade kontaktu s pokožkou alebo očami by sa mala považovať za kyslé popáleniny; Oči s vodou sú opláchnuté najmenej 15 minút.

Vonkajšie lézie sa môžu trieť 2% roztokom tiosíranu sodného. Vo všetkých prípadoch by ste sa mali poradiť s lekárom.

Použitia a aplikácie

Okrem dôležitosti pri výrobe iných chrómových chemikálií má dichromát sodný aj veľa priamych použití ako zložku pri výrobe:

• Kovový povrch: Pomôžte odolnosťou proti korózii a čistým kovovým povrchom, tiež uprednostňuje priľnavosť farby.
• Organické výrobky: Používa sa ako oxidačné činidlá pri výrobe výrobkov, ako je vitamín K a vosk.
• Pigmenty: Používa sa pri výrobe anorganických chromatových pigmentov, kde vytvára celý rad stabilných farieb vo svetle. Používajú sa aj niektoré stupne chromato, ako sú inhibítory korózie v dolných vrstvách a priméroch.
• Keramika: Používa sa pri príprave farebného skla a keramických smaltov.
• Textil: Používa sa ako mordant pre kyslé farbivá na zlepšenie svojich rýchlych sfarbení vlastností.
• Chrómová výroba sulfátu.

(Dichromát sodný. Stavebný blok pre prakticky všetky ostatné zlúčeniny chrómu., 2010-2012)

Dihydrovaný dichromát sodný, jeho použitie je ideálne v niekoľkých podmienkach vrátane vysokoteplotných aplikácií, ako sú keramika a farebné sklenené skloviny.

Chromický oxid, pretože je ťažší ako iné oxidy kovov, ako je titán alebo železo, je ideálny pre prostredia, kde sú teplotné a procesné podmienky agresívne.

Táto látka sa používa hlavne na výrobu iných zlúčenín chrómu, ale používa sa tiež v bentonitickom kalu používanom pri výrobe ropy, v konzervácich dreva, pri výrobe organických chemikálií a ako inhibítor korózie ako inhibítor korózie.

Môže vám slúžiť: kyselina selenary (H2SO3): Vlastnosti, riziká a použitia

Pri zmiešaní s dichromátom z hliníka a draselného, ​​s použitím hliníkového tepelného procesu, chrómový oxid produkuje kovový chróm s vysokou čistotou. Je to dôležitá zložka pri výrobe vysokých výkonov, ktoré sa používajú v leteckom priemysle.

Pri organickej syntéze sa dichromát sodný používa ako oxidačné činidlo pri redukcii oxidových reakcií v prítomnosti kyseliny sírovej.

Obrázok 3. Použitie dichromátu sodného v organickej syntéze.

Napríklad oxidácia p-nitrotoluénu za vzniku kyseliny p-nitrobenzoovej, pri oxidácii N-butanolu za vzniku N-butaldehydu, pri tvorbe cyklohexanónu z cyklohexanolu a tvorby kyseliny adipovej, ako je znázornené na obrázkoch 3.1, 3.23.3 a 3.4 (v.Klimatizovať. Ahuwalia, 2004).

Biochémia

Intratraqueálna instilácia dichromátu sodného (CRVI) a hydroxidu octanu chrómom (CRIII) u samcov potkanov viedla k zvýšeniu koncentrácií chrómu v celkovej krvi, plazme a moči až do 72 hodín po expozícii; Maximálne koncentrácie boli dosiahnuté 6 hodín po výstave.

Podiel medzi celými koncentráciami krvi a koncentráciami v plazme chrómu bol významne odlišný pre liečby CR (VI) a CR (III). Preto by sa na vyhodnotenie expozície chrómovou expozíciou mala použiť analýza chrómu a chrómu chrómu.

Chróm bol tiež detegovaný v periférnych lymfocytoch. CR (vi), ale nie CR (iii) významne akumulované v lymfocytoch po liečbe. Tieto bunky majú potenciál používať sa ako biomarkery hodnotenia expozície chrómovým zlúčeninám (Hooth, 2008).

Odkazy

1. Chemický dichromát sodný. (2016). Zdroj: Cameo Chemicals: Classoochemicals.Noaa.
2. Hoth, m. J. (2008). Technická správa o toxikológii a štúdiách karcinogenézy dihydrátu dichromátu sodného. Národný inštitút zdravotníctva USA.
3. Kogel, J. A. (2006). Priemyselné minerály a skaly: komodity, trhy a používanie siedmeho vydania. Littleton Colorado: Spoločnosť baníctva, Metallurgyc a Exploration Inc.
4. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (s.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 25408. Zdroj z pubchem.com: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
5. Ministerstvo zdravotníctva v New Jersey. (2009, november). Hazarddózna látka Dichromát sodný. Zdroj z NJ.Gov: NJ.Vláda.
6. Dichromát sodný. Stavebný blok pre prakticky všetky ostatné zlúčeniny chrómu. (2010-2012). Zdroj: chróm elementis: elementischromium.com
7. Klimatizovať. Ahluwalia, r. Do. (2004). Pochopenie praktickej organickej chémie: prípravy a kvantitatívne analýzy. Dillí: University Press (India).