Vlastnosti hydridu sodného (NAH), reaktivita, nebezpečenstvo, použitie
![Vlastnosti hydridu sodného (NAH), reaktivita, nebezpečenstvo, použitie](https://learnaboutworld.com/storage/img/images/hidruro-de-sodio-nah-propiedades-reactividad-peligros-usos.jpg)
- 1321
- 176
- Mgr. Pravoslav Mokroš
On hydrid sodný Je to anorganická zlúčenina NAH vzorca. Má iónovú väzbu medzi sodíkom a hydridom. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1. Je reprezentatívny pre soľné hydrory, čo znamená, že ide o hydrid podobný soli, zložený z Na+ a H-iónov, na rozdiel od najviac molekulárnych hydurnov, ako je border, metán, amoniak a voda.
Kryštalická štruktúra má koordinačné číslo 6, kde každá molekula sodného je obklopená 8 hydridovými iónmi prezentovanými oktaedrálnym tvarom a je znázornená na obrázku 2 (Mark Winter [University of Sheffield a Weblements Ltd, 1993-2016).
![](https://learnaboutworld.com/storage/img/images/hidruro-de-sodio-nah-propiedades-reactividad-peligros-usos.jpg)
![](https://learnaboutworld.com/storage/img/images/hidruro-de-sodio-nah-propiedades-reactividad-peligros-usos.jpg)
Zlúčenina je pripravená priamou reakciou medzi plynným sodným a plynným vodíkom (vzorec hydridu sodného - používanie hydridu sodného, vlastnosti, štruktúra a vzorca, 2005 - 2017) nasledovne:
H2 + 2NA → 2NAH
Hydrid sodný sa predáva komerčne ako forma disperzie 60% P/P (percento hmotnosti) v minerálnom oleji na bezpečnú manipuláciu (hydrid sodný, S.F.).
[TOC]
Fyzikálne a chemické vlastnosti hydridu sodného
Hydrid sodný je biela tuhá látka, keď je čistá, hoci sa všeobecne dosahuje sivá alebo strieborná. Váš vzhľad je znázornený na obrázku 3.
![](https://learnaboutworld.com/storage/img/images/hidruro-de-sodio-nah-propiedades-reactividad-peligros-usos.jpg)
NAH má molekulovú hmotnosť 23 99771 g/mol, hustotu 1 396 g/ml a bod topenia 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Je nerozpustný v amoniaku, benzéne, tetrachloridu uhlíka a disulfidu uhlíka (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).
Zlúčenina je mimoriadne nestabilná. Čistý NAH môže ľahko zapáliť vo vzduchu. Keď príde do kontaktu s vodou prítomnou vo vzduchu, uvoľňuje vysoko horľavý vodík.
Môže vám slúžiť: hodnotné riešeniaKeď je otvorený do vzduchu a vlhkosti, NAH sa tiež ľahko hydrolyzuje v silnej korozívnej báze hydroxidu sodného (NaOH) podľa reakcie:
NAH + H2O → NaOH + H2
V tejto reakcii je zrejmé, že hydrid sodný sa správa ako báza. Je to kvôli elektronickému.
Sodík má významne nižšiu elektronegativitu (-1,0) ako vodík (-2,1), čo znamená, že vodík extraktuje hustotu elektrónov na seba a vzdiali sa od sodíka, aby sa vytvoril katión sodný a anión hydridu.
Aby bola zlúčenina kyselina Brønsted, potrebuje. Až potom sa dá formálne opísať ako H+ a môže byť disociovaný ako taký.
Hydrid je oveľa lepšie opísaný ako H- a má pár voľných elektrónov. Ako taký je to Brønsted Base, nie kyselina. V skutočnosti, ak sa definícia Brønsted/Base rozširuje v spôsobe, akým to urobil Lewis, dospeje k záveru, že sodík (Na+) je tu kyslý druh.
Kyslý reakčný produkt/Brønsted Base of H-kyselina a kyselina H2 sa stáva. Pretože kyslý vodík je extrahovaný priamo z vody, vodíkový plyn môže bublina, pričom vytlačí rovnováhu, aj keď reakcia nie je termodynamicky uprednostňovaná.
OH ióny je možné písať so zvyškom katiónu Na+, čím sa poskytne hydroxid sodný (prečo je tuhý hydrid sodný so bázou a nie kyselina, keď reaguje s vodou?, 2016).
Môže vám slúžiť: Zveriť sublimáciu: koncept a príkladyReaktivita a nebezpečenstvo
Zlúčenina je silné redukčné činidlo. Zaútočte na SIO2 v skle. Je zapálený do kontaktu s F2, Cl2, Br2 a I2 plynným (posledné pri teplotách vyšších ako 100 ° C), najmä v prítomnosti vlhkosti, za vzniku HF, HCL, HBR a HI.
Reaguje so síry, čím sa dá NA2 a H2S. Môže reagovať výbušne s dimetylsulfoxidom. Reagujte rázne s acetylénom, dokonca -60 ° C. Je horľavá spontánne vo fluoridu.
Začína polymerizačnú reakciu v etyl-2,2,3-trifluóropropionato, takže ester sa násilne rozkladá. Prítomnosť v diétnej a trifluóracetátovej sacej reakcii etylu spôsobila výbuchy (hydrid sodný, 2016).
Hydrid sodný sa považuje za korozívny pre pokožku alebo oči, kvôli potenciálu žieravosti -produktmi vodných reakcií.
V prípade kontaktu s očami musia byť prepláchnuté veľkým množstvom vody, pod viečkami najmenej 15 minút a okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.
V prípade kontaktu s kožou kuste okamžite a opláchnite oblasť postihnutú vodou. Vyhľadajte lekársku starostlivosť, ak podráždenie pretrváva.
Je to škodlivé pre požitie v dôsledku reakcie vody. Neuznávať zvracanie. Lekárska starostlivosť by sa mala vyhľadať okamžite a prevezená do obete do lekárskeho centra.
Disperzia hydridu sodného v oleji nie je prach. Materiál, ktorý reaguje, však môže vyžarovať jemnú žieravicu. V prípade vdýchnutia by sa ústa mali opláchnuť vodou a preniesť obeť na miesto s čerstvým vzduchom. Malo by sa hľadať lekárska starostlivosť (Rhom a Hass Inc., 2007).
Žiadosti
Hlavné použitie hydridu sodného je vykonanie kondenzácie a alkylačných reakcií, ktoré sa vyvíjajú tvorbou karbana (katalyzované základňou).
Môže vám slúžiť: benzénové derivátyHydrid sodný v oleji podobá sodíku a kovového alkoholu sodného, v jeho schopnosti fungovať ako neopodstatnené činidlo v acetoacetickom esteri, kondenzáciách Claisen, Stobbe, Dieckmann a ďalších súvisiacich reakciách súvisiacich reakcií súvisiacich s reakciami. Má významné výhody oproti iným kondenzačným agentom, v ktorých:
- Je to silnejšia základňa, ktorá vedie k priamejšej oddanosti.
- Nie je potrebný žiadny prebytok.
- Produkovaný H2 poskytuje mieru rozšírenia reakcie.
- Sekundárne reakcie, ako sú redukcie, sa eliminujú.
Aromatické a heterocyklické alkylácie amínov, ako je 2-ayppiridín a fenotiazín. Koncentrácia dimetylformamidu je premenná použitá na reguláciu reakčnej rýchlosti (Aguckley, 1957).
Bolo navrhnuté použitie hydridu sodného na skladovanie vodíka na použitie vo vozidlách palivových článkov, pričom hydrid je uzamknutý v plastových granuloch, ktoré sú rozdrvené v prítomnosti vody na uvoľňovanie vodíka.
Odkazy
- Fankley, m. D. (1957). Výroba, manipulácia a použitie hydridu sodného. Pokroky v chémii, zv. 19, 106-117.
- Mark Winter [University of Sheffield and Weblements Ltd, u. (1993-2016). Sodík: hydrid sodný. Zdroj: Vedenie: Pozeranie.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (s.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24758. Zdroj: Pubchem: Pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
- Rhom a Hass Inc. (2007, december). Hydrid sodný 60% disperzia v oleji . Zdroj z Dow.com.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Hydrid sodný. Zdroj: ChemSpider: ChemSpider.com.
- Hydrid sodný. (2016). Zdroj: Clasteochemicals: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
- Vzorec hydridu sodného - Hydrid sodný, používa, vlastnosti, štruktúru a vzorca. (2005-2017). Zdroj: zo softschools.Com: Softschools.com.
- Hydrid sodný. (s.F.). Zdroj: ChemiCalland21: ChemiCalland21.com.
- Prečo je hydrid sodný a nie kyselina, keď reaguje s vodou? (2016, 20. apríla). Zdroj: Stackexchange: Chémia.Stackexchange.com.
- « Štruktúra zliatiny, neoterných zliatiny, vlastnosti, použitia, príklady
- Vlastnosti dichromátu sodného (Na2CR2O7), výroba, použitie »