Vlastnosti hydridu sodného (NAH), reaktivita, nebezpečenstvo, použitie

On hydrid sodný Je to anorganická zlúčenina NAH vzorca. Má iónovú väzbu medzi sodíkom a hydridom. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1. Je reprezentatívny pre soľné hydrory, čo znamená, že ide o hydrid podobný soli, zložený z Na+ a H-iónov, na rozdiel od najviac molekulárnych hydurnov, ako je border, metán, amoniak a voda.

Kryštalická štruktúra má koordinačné číslo 6, kde každá molekula sodného je obklopená 8 hydridovými iónmi prezentovanými oktaedrálnym tvarom a je znázornená na obrázku 2 (Mark Winter [University of Sheffield a Weblements Ltd, 1993-2016).

Hydrid sodný. Obrázok 2. Kryštalická štruktúra hydridu sodného.

Zlúčenina je pripravená priamou reakciou medzi plynným sodným a plynným vodíkom (vzorec hydridu sodného - používanie hydridu sodného, ​​vlastnosti, štruktúra a vzorca, 2005 - 2017) nasledovne:

H2 + 2NA → 2NAH

Hydrid sodný sa predáva komerčne ako forma disperzie 60% P/P (percento hmotnosti) v minerálnom oleji na bezpečnú manipuláciu (hydrid sodný, S.F.).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti hydridu sodného

Hydrid sodný je biela tuhá látka, keď je čistá, hoci sa všeobecne dosahuje sivá alebo strieborná. Váš vzhľad je znázornený na obrázku 3.

Obrázok 3. Vzhľad hydridu sodného.

NAH má molekulovú hmotnosť 23 99771 g/mol, hustotu 1 396 g/ml a bod topenia 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Je nerozpustný v amoniaku, benzéne, tetrachloridu uhlíka a disulfidu uhlíka (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Zlúčenina je mimoriadne nestabilná. Čistý NAH môže ľahko zapáliť vo vzduchu. Keď príde do kontaktu s vodou prítomnou vo vzduchu, uvoľňuje vysoko horľavý vodík.

Môže vám slúžiť: hodnotné riešenia

Keď je otvorený do vzduchu a vlhkosti, NAH sa tiež ľahko hydrolyzuje v silnej korozívnej báze hydroxidu sodného (NaOH) podľa reakcie:

NAH + H2O → NaOH + H2

V tejto reakcii je zrejmé, že hydrid sodný sa správa ako báza. Je to kvôli elektronickému.

Sodík má významne nižšiu elektronegativitu (-1,0) ako vodík (-2,1), čo znamená, že vodík extraktuje hustotu elektrónov na seba a vzdiali sa od sodíka, aby sa vytvoril katión sodný a anión hydridu.

Aby bola zlúčenina kyselina Brønsted, potrebuje. Až potom sa dá formálne opísať ako H+ a môže byť disociovaný ako taký.

Hydrid je oveľa lepšie opísaný ako H- a má pár voľných elektrónov. Ako taký je to Brønsted Base, nie kyselina. V skutočnosti, ak sa definícia Brønsted/Base rozširuje v spôsobe, akým to urobil Lewis, dospeje k záveru, že sodík (Na+) je tu kyslý druh.

Kyslý reakčný produkt/Brønsted Base of H-kyselina a kyselina H2 sa stáva. Pretože kyslý vodík je extrahovaný priamo z vody, vodíkový plyn môže bublina, pričom vytlačí rovnováhu, aj keď reakcia nie je termodynamicky uprednostňovaná.

OH ióny je možné písať so zvyškom katiónu Na+, čím sa poskytne hydroxid sodný (prečo je tuhý hydrid sodný so bázou a nie kyselina, keď reaguje s vodou?, 2016).

Môže vám slúžiť: Zveriť sublimáciu: koncept a príklady

Reaktivita a nebezpečenstvo

Zlúčenina je silné redukčné činidlo. Zaútočte na SIO2 v skle. Je zapálený do kontaktu s F2, Cl2, Br2 a I2 plynným (posledné pri teplotách vyšších ako 100 ° C), najmä v prítomnosti vlhkosti, za vzniku HF, HCL, HBR a HI.

Reaguje so síry, čím sa dá NA2 a H2S. Môže reagovať výbušne s dimetylsulfoxidom. Reagujte rázne s acetylénom, dokonca -60 ° C. Je horľavá spontánne vo fluoridu.

Začína polymerizačnú reakciu v etyl-2,2,3-trifluóropropionato, takže ester sa násilne rozkladá. Prítomnosť v diétnej a trifluóracetátovej sacej reakcii etylu spôsobila výbuchy (hydrid sodný, 2016).

Hydrid sodný sa považuje za korozívny pre pokožku alebo oči, kvôli potenciálu žieravosti -produktmi vodných reakcií.

V prípade kontaktu s očami musia byť prepláchnuté veľkým množstvom vody, pod viečkami najmenej 15 minút a okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.

V prípade kontaktu s kožou kuste okamžite a opláchnite oblasť postihnutú vodou. Vyhľadajte lekársku starostlivosť, ak podráždenie pretrváva.

Je to škodlivé pre požitie v dôsledku reakcie vody. Neuznávať zvracanie. Lekárska starostlivosť by sa mala vyhľadať okamžite a prevezená do obete do lekárskeho centra.

Disperzia hydridu sodného v oleji nie je prach. Materiál, ktorý reaguje, však môže vyžarovať jemnú žieravicu. V prípade vdýchnutia by sa ústa mali opláchnuť vodou a preniesť obeť na miesto s čerstvým vzduchom. Malo by sa hľadať lekárska starostlivosť (Rhom a Hass Inc., 2007).

Žiadosti

Hlavné použitie hydridu sodného je vykonanie kondenzácie a alkylačných reakcií, ktoré sa vyvíjajú tvorbou karbana (katalyzované základňou).

Môže vám slúžiť: benzénové deriváty

Hydrid sodný v oleji podobá sodíku a kovového alkoholu sodného, ​​v jeho schopnosti fungovať ako neopodstatnené činidlo v acetoacetickom esteri, kondenzáciách Claisen, Stobbe, Dieckmann a ďalších súvisiacich reakciách súvisiacich reakcií súvisiacich s reakciami. Má významné výhody oproti iným kondenzačným agentom, v ktorých:

1. Je to silnejšia základňa, ktorá vedie k priamejšej oddanosti.
2. Nie je potrebný žiadny prebytok.
3. Produkovaný H2 poskytuje mieru rozšírenia reakcie.
4. Sekundárne reakcie, ako sú redukcie, sa eliminujú.

Aromatické a heterocyklické alkylácie amínov, ako je 2-ayppiridín a fenotiazín. Koncentrácia dimetylformamidu je premenná použitá na reguláciu reakčnej rýchlosti (Aguckley, 1957).

Bolo navrhnuté použitie hydridu sodného na skladovanie vodíka na použitie vo vozidlách palivových článkov, pričom hydrid je uzamknutý v plastových granuloch, ktoré sú rozdrvené v prítomnosti vody na uvoľňovanie vodíka.

Odkazy

1. Fankley, m. D. (1957). Výroba, manipulácia a použitie hydridu sodného. Pokroky v chémii, zv. 19, 106-117.
2. Mark Winter [University of Sheffield and Weblements Ltd, u. (1993-2016). Sodík: hydrid sodný. Zdroj: Vedenie: Pozeranie.com.
3. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (s.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24758. Zdroj: Pubchem: Pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
4. Rhom a Hass Inc. (2007, december). Hydrid sodný 60% disperzia v oleji . Zdroj z Dow.com.
5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Hydrid sodný. Zdroj: ChemSpider: ChemSpider.com.
6. Hydrid sodný. (2016). Zdroj: Clasteochemicals: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
7. Vzorec hydridu sodného - Hydrid sodný, používa, vlastnosti, štruktúru a vzorca. (2005-2017). Zdroj: zo softschools.Com: Softschools.com.
8. Hydrid sodný. (s.F.). Zdroj: ChemiCalland21: ChemiCalland21.com.
9. Prečo je hydrid sodný a nie kyselina, keď reaguje s vodou? (2016, 20. apríla). Zdroj: Stackexchange: Chémia.Stackexchange.com.