Konštrukcia elektronickej konfigurácie jadra, príklady

Ten Elektronická konfigurácia jadra Alebo kompaktné je, že ktorých kvantové zápisy z počtu elektrónov a ich energetických čiastkových stupňov sú skrátené symbolmi ušľachtilých plynov v štvorcových držiakoch. Je to veľmi užitočné pri písaní elektronických konfigurácií pre určitý prvok, pretože je jednoduché a rýchle.

Slovo „jadro“ sa zvyčajne vzťahuje na elektronické vnútorné vrstvy atómu; To znamená, že ich elektróny nie sú z Valencie, a preto sa nezúčastňujú chemickej väzby, hoci definujú vlastnosti prvku. Metaforicky povedané, jadro by bolo interiérom cibule, pričom jeho vrstvy sa skladali zo série rastúcich orbitálov v energii.

Elektronické konfigurácie skrátene so symbolmi ušľachtilých plynov. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Vynikajúci obraz ukazuje chemické symboly pre štyri ušľachtilé plyny v štvorcových držiakoch a s rôznymi farbami: [He] (zelený), [NE] (červený), [ar] (fialová) a [KR] (modrá) (modrá).

Každý z jeho bodkovaných rámcov obsahuje škatule, ktoré predstavujú orbitály. Čím väčší, tým väčší je počet obsahujúcich elektróny; čo bude zase znamenať, že elektronické konfigurácie viacerých prvkov sa dajú zjednodušiť týmito symbolmi. To šetrí čas a energiu písaním všetkých zápisov.

[TOC]

Stavebný poriadok

Pred použitím elektronických konfigurácií jadra je vhodné skontrolovať správne poradie na zostavenie alebo zápis týchto konfigurácií. Toto sa riadi podľa diagonálneho pravidla alebo diagramu Moeller (nazývané v niektorých častiach dažďa). Kvantové zápisy, ktoré majú po ruke, zostávajú nasledujúce:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Môže vám slúžiť: Základné soli: vzorec, vlastnosti, nomenklatúra, príklady

Tento rad kvantových zápisov vyzerá vyčerpaný; A bolo by to ešte viac, keby ste to museli napísať stále, aby ste boli reprezentovaní elektronická konfigurácia akéhokoľvek prvku, ktorý sa našiel v období 5. Všimnite si, že riadok je prázdny elektrónmi; Neexistujú žiadne čísla pri vyšších práv na práva (1S²2s²2 P⁶…).

Malo by sa pamätať na to, že orbitály siež môže „hosťovať“ dva elektróny (ns²). Orbitáli p Celkom sú tri (pozrite sa na tri boxy vyššie), takže môžu hostiť šesť elektrónov (NP⁶). A nakoniec orbitály d Je päť a F sedem, má celkom desať (nd¹⁰) a štrnásť (nf¹⁴) elektróny, respektíve.

Skratka elektronickej konfigurácie

To znamená, že predný rad kvantových zápisov je naplnený elektrónmi:

1s² 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Koľko elektrónov je celkovo? 118. A ktorý prvok zodpovedá takým obrovským množstvom elektrónov v jeho atóme? Do vznešeného oganinského plynu, OG.

Predpokladajme, že existuje prvok s kvantovým číslom z rovnajúcim sa 119. Potom by jej elektronická konfigurácia Valencia bola 8s¹; Ale aká by bola jej úplná elektronická konfigurácia?

1s² 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

A čo by bola vaša elektronická konfigurácia jadra, kompaktný? Toto:

[OG] 8s¹

Všimnite si zjavné zjednodušenie alebo skratku. V symbole [OG] všetkých vyššie uvedených 118 elektrónov je spočítaných, takže tento neistý prvok má 119 elektrónov, z ktorých iba jeden pochádza z Valencie (v periodickej tabuľke by sa nachádzal pod Francúzom).

Môže vám slúžiť: čo je nasýtené roztok? (S príkladmi)

Príklady

Všeobecný

Predpokladajme, že teraz chcete postupne vykonávať skratku:

[On] 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Všimnite si, že 1S² Nahradil to [on]. Ďalším šľachtickým plynom je neón, ktorý má 10 elektrónov. Vedieť to, skratka pokračuje:

[Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Potom sledujte argón s 18 elektrónmi:

[Ar] 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Pretože ďalším šľachtickým plynom je Kripton, ďalších 36 elektrónov je pokročilých:

[KR] 5S² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Xenón má 54 elektrónov, a preto presunieme skratku na orbitál 5p:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

V tomto bode je elektronická konfigurácia vždy skrátená na orbitál NP; To znamená, že ušľachtilé plyny majú tieto orbitály plné elektrónov. A nakoniec sledujte radón s 86 elektrónmi, takže skrátime orbitál 6p:

[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Kyslík

Kyslík má osem elektrónov, čo je úplná elektronická konfigurácia:

1s²2s²2 P⁴

Jediná skratka, ktorú môžeme použiť, je [on] o 1s². Jeho elektronická konfigurácia jadra je:

[On] 2s²2 P⁴

Draslík

Draslík má devätnásť elektrónov, čo je úplnou elektronickou konfiguráciou:

Môže vám slúžiť: Odkiaľ pochádza plast? História

1s² 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Všimnite si, že symbol môžeme použiť na skrátenie tejto konfigurácie; ako aj [ne] a [ar]. Posledne menovaný sa používa, pretože argón je ušľachtilý plyn, ktorý ho predchádza najbližšie k draslíku. Preto jej elektronická konfigurácia jadra zostáva:

[Ar] 4s¹

Indický

Ind má štyridsať -vinné elektróny, čo je úplnou elektronickou konfiguráciou:

1s² 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P¹

Pretože Kripton je najbližší šľachtický plyn, ktorý predchádza Indiánu, používa sa symbol [KR] pre skratku a jeho elektronická konfigurácia jadra je:

[KR] 5S² 4d¹⁰ 5 P¹

Aj keď 4D orbitály formálne nepatrí do indického jadra, ich elektróny nezasahujú do kovovej väzby (aspoň za normálnych podmienok), ale v orbitáloch 5S a 5p.

Volfrám

Volfrám (alebo Wolframio) má 74 elektrónov a jeho úplná elektronická konfigurácia je:

1s² 2s² 2 P⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3D¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 P⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 D⁴

Opäť hľadáme najbližší šľachtický plyn. V jeho prípade zodpovedá Xenón, ktorý má úplné orbitály 5p. Preto nahradíme rad kvantových zápisov symbolom [XE] a nakoniec budeme mať svoju elektronickú konfiguráciu jadra:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 D⁴

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
3. Thayer. (2016). Elektrónové konfiguračné diagramy. Získané z: ChemistryApp.orgán
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (5. decembra 2018). Definícia jadra vznešeného plynu. Zotavené z: Thoughtco.com/ com/
5. Wikipedia. (2019). Elektronická konfigurácia. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán