Percentuálna koncentrácia

Aká je percentuálna koncentrácia?

Ten percentuálna koncentrácia Je to spôsob vyjadrenia vzťahu rozpustenej látky na sto častí miešania alebo roztoku. Je potrebné poznamenať, že tieto „časti“ môžu byť vyjadrené v jednotkách hmotnosti alebo objemu. Vďaka tejto koncentrácii je známe zloženie roztoku, ktoré na rozdiel od čistého zlúčeniny nie je konštantné.

Nielen jej zloženie sa líši, ale aj jej organoleptické vlastnosti. Nižší obrazový čajový nádoba získava intenzívnejšie príchute (a sfarbenie), pretože viac korenia sa rozpustí v ľadovej vode. Aj keď sa ich vlastnosti menia, koncentrácia týchto korení zostáva konštantná.

Ak predpokladáme, že ich 100 gramov je rozpustených vo vode a potom sa premieša dostatočne na homogenizáciu roztoku, gramy budú distribuované v celej nádobe. Percentuálna koncentrácia čaju zostáva konštantná, aj keď je obsah kvapaliny rozdelený na rôzne nádoby.

To sa bude meniť iba vtedy, ak sa do nádoby pridá viac vody, čo, hoci nemení pôvodnú hmotnosť rozpusteného korenia (rozpustená), modifikuje svoju koncentráciu. V príklade rýchlosti čaju sa táto koncentrácia môže pohodlne vyjadriť pri hmotnosti rozpustenej látky medzi objemom vody.

Nekonečné prípady, keď tieto výpočty koncentrácie hrajú rozhodujúcu úlohu.

Čo je riešenie?

Rozpustenie sa rozpustí v rozpúšťadle

Pochopenie pojmu „riešenie“ je potrebné pred riešením percentuálneho prejavu jeho koncentrácie.

Roztok je homogénna alebo rovnomerná zmes dvoch alebo viacerých látok, ktorých častice sú atómové alebo molekulové veľkosti.

Môže vám slúžiť: aké sú negatívne účinky, ktoré máme s rozpustnosťou vody?

Komponentmi sú rozpúšťadlo a rozpúšťadlo. Rozpustená látka je materiál rozpustený v roztoku, ktorý je v menšom pomere. Rozpúšťadlo je prostriedkom disperzie v roztoku a je vo väčšom pomere (napríklad voda v čajovej nádobe).

Charakteristiky percentuálneho koncentrácie

- Percentuálna koncentrácia predstavuje pohodlie vyhýbania sa výpočtom molárity a iným koncentračným jednotkám. V mnohých prípadoch stačí poznať množstvo rozpustenej látky rozpustenej v roztoku. Avšak pri chemických reakciách zanecháva stranu podľa molárnej koncentrácie.

- Uľahčuje overenie zákona o hromadnej ochrane.

- Je vyjadrený v častiach na sto roztoku, v rámci ktorých sa počítaná rozpustená látka.

- Vzťah medzi rozpustenou látkou a roztokom sa môže vyjadriť v hmotnostných jednotkách (gramoch) alebo objeme (mililitre).

Ako sa vypočítava?

Spôsob, ako ho vypočítať, závisí od jednotiek, v ktorých ho chcete vyjadriť. Matematický výpočet je však v podstate rovnaký.

Obe percento hmotnosti podľa hmotnosti % m/m

% (m / m) = (gramy rozpustených / gramov roztoku) ∙ 100

Percento roztoku naznačuje počet gramov rozpustených látok v každých 100 gramoch roztoku.

Napríklad 10 % m/m roztok NaOH obsahuje 10 gramov NaOH na 100 gramov roztoku. Týmto spôsobom sa dá interpretovať: 10 g NaOH sa rozpustí v 90 g vody (100-10).

Obe percento hmotnosti objemu % m/v

% (m / v) = (gramy rozpustených / mililitrov roztoku) ∙ 100

Môže vám slúžiť: kvartérne zlúčeniny: Charakteristiky, školenie, príklady

Percento v miligramoch je koncentračná jednotka, ktorá sa často používa v klinických správach na opis extrémne nízkych koncentrácií rozpustenej látky (napríklad minerálne stopy v krvi).

V konkrétnom prípade existuje nasledujúci príklad: Hladina dusíka v krvi osoby je 32 mg%, čo znamená, že existuje 32 mg rozpusteného dusíka na 100 ml krvi.

Oba percento objemu objemu % v/v

% (v / v) = (mililitre rozpustených / mililitrov roztoku) ∙ 100

Percentuálny objem objemu roztoku označuje počet mililitrov rozpustenej látky v každých 100 mililitrov roztoku.

Napríklad roztok alkoholu vo vode 25%obj.

Príklady výpočtov percentuálneho koncentrácie

Príklad 1

Ak majú 7 g Kio₃, Koľko gramov roztoku 0,5 % m/m sa dá pripraviť s týmto množstvom soli?

Roztok 0,5 % m/m je veľmi zriedený a interpretuje sa takto: pre každých 100 gramov roztoku je 0,5 gramu Kio₃ rozpustený. Na určenie gramov tohto roztoku, ktoré je možné pripraviť, sa používajú konverzné faktory:

7 G Kio₃ ∙ (100 g slnka/ 0.5 G Kio₃) = 1400 g alebo 1.4 kg roztoku.

Ako je to možné? Je zrejmé, že veľké množstvo hmoty prišlo z vody; Teda 7 gramov Kio₃ Rozpustili sa v 1393 gramoch vody.

Môže vám slúžiť: dávkový reaktor: Charakteristiky, časti, aplikácie

Príklad 2

Ak chcete pripraviť 500 gramov roztoku CUSO₄ 1 %, koľko gramov základnej soli je potrebných?

Na vyčistenie G Cuso sa uplatňujú konverzné faktory₄ Požadované:

500 g Cuso Sun₄ ∙ (1 g Cuso₄/ 100 g Cuso Sun₄) = 5 g Cuso₄

To znamená, 5 g cuso sa rozpustí₄ (svetlá modro farby soľ) v 495 g vody (približne 495 ml)

Príklad 3

Ak sa zmieša 400 ml vody, 37 gramov cukru, 18 gramov soli a 13 gramov síranu sodného (NA₂SW₄), Aká je hmotnostná percentuálna koncentrácia pre každú z komponentov zmesi?

Ak sa predpokladá, že hustota vody je 1 g/ ml, potom má zmes 400 g vody. Pridanie celkovej hmotnosti komponentov roztoku sú: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g roztoku.

Tu je výpočet priamy a jednoduchý:

%Vody m/ m = (400 g vody/ 468 g slnka) ∙ 100 = 85.47

%Cukor m/ m = (37 g cukru/ 468 g slnka) ∙ 100 = 7.90

%Soľ m/ m = (18 g soli/ 468 g slnka) ∙ 100 = 3.84

%NA₂SW₄ m/m = (13 g na₂SW₄/ 468 g slnka) ∙ 100 = 2.77

Pridanie všetkých individuálnych percent hmotností sú: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98 % ≈ 100 %, celková zmes.