Horľavosť

Horľavosť je ľahkosť, s akou je látka zapálená

Čo je horľavosť?

Ten horľavosť Je to úroveň ľahkosti, s akou môže látka strieľať, buď ohňom alebo spaľovaním. Nielenže sa vzťahuje na chemické látky, ale aj na širokú škálu materiálov, klasifikovaných stavebnými kódmi podľa tohto.

Preto je horľavosť mimoriadne dôležitá na stanovenie ľahkosti, s ktorou sa záležitosť spaľuje. Odtiaľto z toho vyplýva, že existujú horľavé látky alebo zlúčeniny a neplatia.

Sploditeľnosť materiálu závisí nielen od jeho chemických vlastností (molekulárna štruktúra alebo stabilita väzieb), ale aj od ich pomeru povrchového objemu; To znamená, že zatiaľ čo objekt má väčšiu povrchovú oblasť (ako v prípade krupobitia), tým väčšia je jeho tendencia horieť.

Vizuálne môžu byť jeho žiarovky a volajúce efekty pôsobivé. Plamene so žltými a červenými tónmi (modré a iné farby) sú ukazovateľmi latentnej transformácie, hoci v minulosti sa verilo, že atómy subjektu boli v tomto procese zničené.

Štúdie požiaru, ako aj horľavosť, naznačujú hustú teóriu molekulárnej dynamiky. Okrem toho koncept Selfaktatalýza, Pretože teplo plameňa „napája“ reakciu tak, aby sa nezastavila, kým nereaguje všetky palivo.

Z tohto dôvodu možno oheň niekedy vyvoláva dojem, že je nažive. Avšak v prísnom racionálnom zmysle nie je oheň nič viac ako energia, ktorá sa prejavuje vo svetle a horúčave (dokonca aj s obrovskou molekulárnou zložitosťou pozadia).

Zápal alebo bod zapaľovania

Známe v angličtine ako Bod vzplanutia, Je to minimálna teplota, pri ktorej sa látka zapne, aby spustila spaľovanie.

Celý proces požiaru začína malá iskra, ktorá poskytuje teplo potrebné na prekonanie energetickej bariéry, ktorá zabraňuje spontánnej reakcii.

Ak to tak nie je, minimálny kontakt kyslíka s materiálom by spôsobil aj nízke teploty.

Zápal bod je parameter na definovanie toho, ako môže byť palivo alebo látka alebo materiál.

Preto má vysoko palivo alebo horľavá látka nízky bod zápalu; To znamená, že na spálenie a uvoľnenie ohňa vyžaduje teplotu medzi 38 a 93 ° C.

Môže vám slúžiť: systematická chyba: Ako ju vypočítať, vo fyzike, príklady, príklady

Rozdiel medzi horľavou a palivovou látkou sa riadi medzinárodnými zákonmi. 

Horľavá látka má nižší bod zápalu v porovnaní s palivovou látkou. Z tohto dôvodu sú horľavé látky potenciálne nebezpečnejšie ako palivá a ich používanie je prísne pod dohľadom.

Rozdiely medzi spaľovaním a oxidáciou

Chemické procesy alebo reakcie pozostávajú z prenosu elektrónov, na ktorom sa môže alebo nemusí kyslík zúčastniť.

Kyslíkový plyn je silné oxidačné činidlo, ktorého elektrónka robí svoju dvojitú väzbu alebo = o reaktívna, ktorá po prijatí elektrónov a vytvorení nových väzieb uvoľňuje energiu.

Teda pri oxidačnej reakcii O₂ Vyhrajte elektróny akejkoľvek dostatočne redukčnej látky (darca elektrónov).

Napríklad veľa kovov v kontakte so vzduchom a vlhkosťou skončí oxidáciou. Striebro stmavne, železné splachovanie a meď môžu brať patinu farbu.

Tým sa však neoddeľujú plamene. Ak áno, všetky kovy by mali nebezpečnú horľavosť a budovy by horia s horúčavou slnka. Tu leží rozdiel medzi spaľovaním a oxidáciou: množstvo uvoľnenej energie.

Pri spaľovaní dochádza k oxidácii, keď uvoľňované teplo je samostatne, jasné a horúce. Podobne je spaľovanie oveľa zrýchlenejším procesom, pretože každá energetická bariéra vyprší medzi materiálom a kyslíkom (alebo akoukoľvek oxidačnou látkou, ako je permanganatos).

Ostatné plyny, napríklad CL₂ a f₂ Môžu iniciovať rázne exotermické spaľovacie reakcie. A medzi tekutkami alebo palivámi patrí peroxid vodíka, h₂Ani₂, A dusičnan amónny, NH₄Nie₃.

Charakteristiky paliva

Ako je vysvetlené, nemal by mať príliš nízky bod zápalu a musí byť schopný reagovať s kyslíkom alebo kyslíkom.

Mnoho látok vstupuje do tohto typu materiálov, najmä zeleniny, plastov, dreva, kovov, tukov, uhľovodíkov atď.

Niektoré sú pevné, iné tekutiny alebo sóda. Plyny sú zvyčajne také reaktívne, že sa podľa definície považujú za horľavé látky.

Plyny

Plyny sú tie, ktoré horia oveľa ľahšie, ako je vodík a acetylén, C₂H₄. Je to preto, že plyn je zmiešaný oveľa rýchlejšie s kyslíkom, ktorý sa rovná väčšej kontaktnej oblasti.

Môže vám slúžiť: fosforečnan amónny: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Môžete si ľahko predstaviť, že mole plynných molekúl sa zráža medzi sebou priamo v mieste zapaľovania alebo zápalu.

Reakcia plynných palív je taká rýchla a účinná, že sa generujú výbuchy. Z tohto dôvodu predstavujú úniky plynu vysokú situáciu.

Nie všetky plyny sú však horľavé alebo horľavé. Napríklad ušľachtilé plyny, ako je argón, nereagujú s kyslíkom.

Rovnaká situácia sa vyskytuje pri dusíku, vďaka jeho silnej trojitej väzbe N≡N; Môže sa to však rozbiť za extrémnych podmienok tlaku a teploty, ako sú tie, ktoré sa nachádzajú v búrkovej elektrickej energii.

Tuhá látka

Akýkoľvek materiál vystavený vysokým teplotám môže spustiť paľbu; Rýchlosť, s akou je závislá od pomeru povrchového objemu (a ďalších faktorov, ako napríklad použitie ochranných filmov).

Fyzicky pevná látka vyžaduje viac, aby sa spálila a šírila menej ohňa, pretože jeho molekuly sú menej v kontakte s kyslíkom ako laminárny alebo postriekaný tuhá látka. Napríklad papierový resam horí oveľa rýchlejšie ako drevený blok rovnakých rozmerov.

V porovnaní so železnou plachtou je tiež stanovená batéria železného prachu.

Organické a kovové zlúčeniny

Chemicky, horľavosť tuhej látky závisí od toho, ktoré atómy ju tvoria, jeho usporiadanie (amorfné, kryštalické) a molekulárna štruktúra. Ak sa skladá hlavne z atómov uhlíka, dokonca aj s komplexnou štruktúrou, keď dôjde k nasledujúcej reakcii:

C + o₂ => Co₂

Ale uhlíky nie sú samostatné, ale sprevádzané hydrogénmi a inými atómami, ktoré tiež reagujú s kyslíkom. Preto H produkuje₂Nosiť₃, Nie₂, a ďalšie zlúčeniny.

Molekuly produkované v spaľovaní však závisia od množstva reakcionárneho kyslíka. Ak napríklad uhlík reaguje s deficitom kyslíka, produkt je:

C + 1/2O₂ => Co

Všimnite si, že medzi CO₂ A CO, CO₂ Je viac okysličený, pretože má viac atómov kyslíka. Preto neúplné spaľovanie generuje zlúčeniny s menším počtom atómov O v porovnaní s tými získanými v úplnom spaľovaní.

Môže vám slúžiť: Vodná alkalita: Čo je, odhodlanie a význam

Okrem uhlíka môžu existovať kovové tuhé látky, ktoré odolávajú ešte vyšším teplotám pred spaľovaním a pôvodom ich zodpovedajúcich oxidov.

Na rozdiel od organických zlúčenín kovy neuvoľňujú plyny (pokiaľ nemajú nečistoty), pretože ich atómy sú obmedzené na kovovú štruktúru. Horieť tam, kde sú.

Kvapalina

Sploditeľnosť tekutín závisí od ich chemickej povahy, ako je oxidácia. Veľmi oxidované kvapaliny, bez mnohých elektrónov na darovanie, ako je voda alebo tetrafluórované uhlie, porovnaj₄, Neopaľujte výrazne.

Ale ešte dôležitejšie ako táto chemická charakteristika, je to jej tlak pary. Prchavá tekutina má vysoký tlak pary, vďaka čomu je horľavý a nebezpečný. Pretože? Pretože plynné molekuly „meroding“, povrch kvapaliny je prvý, kto spaľuje, a predstavujú zameranie ohňa.

Prchavé tekutiny sa vyznačujú odlúčením silných zápachov a ich plyny rýchlo zaberajú veľký objem.

Benzín je jasným príkladom vysoko horľavej kvapaliny. A pokiaľ ide o palivá, nafta a iné ťažšie uhľovodíky patria medzi najbežnejšie.

Vodná voda

Niektoré tekutiny, napríklad voda, nemôžu horieť, pretože ich nealkoholické nápoje nemôžu poskytnúť svoje elektróny do kyslíka.

V skutočnosti sa inštinktívne používa na vypnutie plameňov a je jednou z najviac aplikovaných látok hasičov. Intenzívne teplo ohňa sa prenáša do vody, ktorá ju používa na zmenu plynovej fázy.

V skutočných a fiktívnych scénach boli videní, ako oheň horia na povrchu mora; Skutočným palivom je však olej alebo nemiešateľný olej s vodou a pláva na povrchu.

Všetky palivá, ktoré v ich zložení predstavujú percento vody (alebo vlhkosti), majú zníženie horľavosti.

Je to opäť spôsobené tým, do ktorej časti počiatočného tepla sa pri zahrievaní častíc vody stráca. Z tohto dôvodu mokré tuhé látky nespália, kým nevylučujú obsah vody.

Odkazy

1. Chemický slovník. Definícia paliva. Zotavené z chemicalolu.com
2. Letá, Vincent. Je dusíkové palivo? Vedecký. Obnovené z: vedeckých.com
3. HelMestine, Anne Marie, PH.D. Definícia spaľovania (chémia). Zotavené z Thoughtco.com