Štruktúra chloridu železného chloridu (FECL2), použitie, vlastnosti

On chlorid železa Je to anorganická pevná látka tvorená spojením katiónu viery²⁺ a dva anióny chlorid cl^-. Jeho chemický vzorec je fecl₂. Má tendenciu absorbovať vodu z životného prostredia. Jedným z jeho hydrátov je fecl tetrahydrát_{2 •}4H₂Alebo čo je zelenkavá pevná látka.

Zdôraznite, že je veľmi rozpustný vo vode a má tendenciu ľahko oxidovať v prítomnosti vzduchu tvoriaceho železitý chlorid fecl₃. Na ľahko oxiditeľné, a preto je schopný pôsobiť ako reduktor, v chemických a biologických výskumných laboratóriách sa široko používa.

Ferroso tetrahydrát chlorid fecl_{2 •}4H₂Alebo pevný. Craven [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Chlorid železa má niekoľko použití, medzi ktorými pomáha iným látkam pri oxidácii kalu odvodených z odpadovej vody alebo čistenia odpadových vôd. Používa sa tiež v procese náteru železa a má určité využitie vo farmaceutickom priemysle.

Skúsilo sa aj o používanie FECL₂ Pri regenerácii cenných kovov vynaložených katalyzátorov nachádzajúcich sa vo výfukových potrubiach vozidiel, ktoré pracujú s benzínom alebo naftou.

Používa sa v textilnom priemysle na opravu farieb v niektorých typoch látky.

[TOC]

Štruktúra

Chlorid železia je tvorený iónom železnej viery²⁺ a dva ióny chlorid cl^- United prostredníctvom iónových odkazov.

Ferroso chloruro fecl₂ kde sú ióny, ktoré to tvoria. EPOP [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Železná viera²⁺ Má nasledujúcu elektronickú štruktúru:

1s², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶ 3D⁶, 4s⁰

kde vidíte, že ste stratili dva elektróny vrstvy 4S.

Táto konfigurácia nie je príliš stabilná a z tohto dôvodu má tendenciu oxidovať, to znamená, že stratíte ďalší elektrón, tentoraz 3D vrstva, ktorý vytvára vieru ión³⁺.

Z tejto časti ión chlorid cl^- Má nasledujúcu elektronickú štruktúru:

1s², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶

kde vidíte, že ste získali ďalší elektrón vo vrstve 3p, čo ho dokončite. Táto konfigurácia je veľmi stabilná, pretože všetky elektronické vrstvy sú kompletné.

Menovanie

- Chlorid železa

- Chlorid železa (II)

Môže vám slúžiť: Stanovenie popola: metódy a príklady

- Železný dichlorid

- Tetrahydrát chlorid železia: fecl_{2 •}4H₂Ani

Vlastnosti

Fyzický stav

Farebné až svetlo zelené kryštály.

Molekulová hmotnosť

126,75 g/mol

Bod topenia

674 ° C

Bod varu

1023 ° C

Špecifická váha

3,16 až 25 ° C/4 ° C

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 62,5 g/100 ml pri 20 ° C. Rozpustný v alkoholu, acetone. Mierne rozpustný v benzéne. Prakticky nerozpustné v éteri.

Ďalšie vlastnosti

Fecl₂ bezvodý je veľmi hygroskopický. Absorbujte vodu s ľahkosťou životného prostredia a vytvárajú rôzne hydráty, najmä tetrahydrát, v ktorých pre každú molekulu FECL₂ Sú 4 h molekuly₂Alebo s tým spojené (fecl_{2 •}4H₂Buď).

V prítomnosti vzduchu je pomaly oxidáciou na fecl₃. To znamená, že viera ión²⁺ Ľahko oxiduje vieru iónov³⁺.

Ak sa zahrievate v prítomnosti rýchleho chloridu vzduchu Feric Fecl₃ A oxid železitý Fe₂Ani₃.

Fecl₂ Je to korozívne pre kovy a tkanivá.

Získanie

Získa sa ošetrením nadbytku viery železa vodným roztokom kyseliny hydrochlorovodíkovej pri vysokých teplotách pri vysokých teplotách.

Vernosť⁰ + 2 HCl → FECL₂ + 2 h⁺

Avšak kvôli prítomnosti vody touto metódou sa získa chlorid železitý tetrahydrát_{2 •}4H₂Ani.

Na získanie bezvodého (bez vody začleneného do kryštálov) niektorí vedci sa vybrali na vykonanie reakcie železného prachu s kopcami bezvodom (bez vody) v rozpúšťadle tetrahydrofuranu (THF) pri teplote 5 ° C.

FECL zlúčenina sa získa týmto spôsobom_{2 •}1.5thf, ktorý pri zahrievaní pri 80-85 ° C v prázdnote alebo v atmosfére dusíka (na zabránenie prítomnosti vody) produkuje FECL₂ bezvodý.

Žiadosti

Chlorid železia má rôzne využitie na základe svojej redukčnej kapacity, to znamená, že ho dá ľahko oxidovať. Používa sa napríklad v maľbách a povlakoch, pretože ich pomáha opraviť z povrchu.

Železo je nevyhnutným mikroživín pre ľudské zdravie a niektoré zvieratá. Je zapojený do syntézy proteínov, dýchania a násobenia buniek.

Preto fecl₂ Používa sa vo farmaceutických prípravkoch. Viera ión²⁺ Ako taký je lepšie absorbovaný ako viera ión³⁺ V čreve.

Môže vám slúžiť: uhličitan vápenatý: štruktúra, vlastnosti, formovanie, použitie

Používa sa na výrobu FECL₃. Používa sa v metalurgii, v železných povlakoch, na zabezpečenie ťažšieho ložiska.

Tu sú ďalšie významné použitia.

V tkanine sfarbenie

Fecl₂ Používa sa ako mordant alebo fixačný sfarbenie v niektorých typoch tkaniny. Mordant reaguje chemicky a súčasne sa spája s farbivom a látkou, ktorá na tomto tvorí nerozpustnú zlúčeninu.

Týmto spôsobom je farbivo pripevnené k látke a jeho farba sa zintenzívni.

Ferrous chlorid fecl₂ Umožňuje pripevnenie farieb na tkaninách. Gina Pina [CC po 2.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/BY/2.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Pri čistení odpadových vôd

Fecl₂ Používa sa v čistiarňach odpadových vôd alebo odpadových vôd (kanalizačné vody).

V tejto aplikácii sa chlorid železa podieľa na oxidácii bahna prostredníctvom procesu nazývaného oxidácia Fenton. Táto oxidácia spôsobuje prasknutie bahna a umožňuje uvoľňovanie vody, ktorá je k tomu silne pripevnená.

Časť čistiarne odpadových vôd, kde môžete vidieť bahno. Niekedy sa to lieči ferroso feclchloridom₂ takže sa dá ľahšie oddeliť od vody. Evelyn Simak/kanalizačné práce severne od Dickleburghu. Zdroj: Wikimedia Commons.

Potom môže bahno vyschnúť a zlikvidovať. Použitie chloridu železitého pomáha znižovať náklady na procesy.

Nedávno sa tiež navrhlo znížiť tvorbu sulfidového plynu alebo sulfidu vodíka v uvedených kanalizáciách kanalizácií.

Týmto spôsobom by sa korózia produkovala týmto plynom a nepríjemné pachy by sa znížili.

V chemických štúdiách

Pre svoje redukčné vlastnosti (opak oxidácie) FECL₂ Všeobecne sa používa v rôznych výskumoch v oblasti chémie, fyziky a inžinierskych laboratórií.

Niektorí vedci použili pary chloridu železité.

Tieto katalyzátory sa používajú na odstránenie škodlivých plynov pre človeka a životné prostredie. Nachádzajú sa v únikovej trubici automobilov a nákladných automobilov, ktoré pracujú s benzínom alebo naftou.

Môže vám slúžiť: molárna hmotnosť: ako sa vypočítava, príklady a vyriešené cvičeniaVýfuková trubica vozidla, kde sa pozoruje objemnejšia časť. Ahanix1989 v angličtine Wikipedia [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Po určitom čase sa katalyzátor vozidla strávi a stráca účinnosť a musíte ho vymeniť. Vyhotovený katalyzátor sa vyradí a vyvíja sa úsilie o obnovenie cenných kovov, ktoré obsahuje.

Keramická mriežka katalyzátora, kde sa nachádzajú stopy cenných kovov, ktoré sa majú zotaviť pomocou FECL₂. Recyklácia globálneho kata [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Podľa vedcov so železom chloridu železa tieto kovy tvorili magnetické zliatiny.

Zliatiny sa dajú extrahovať magnetmi a potom sa obnovia hodnotné kovy už známymi metódami.

V biochemických štúdiách

Za vlastníctvo katiónu viery²⁺, čo je dôležitý mikroživín v ľudskej bytosti a niektorých zvieratách, fecl₂ Používa sa v biochémii a štúdiách medicíny.

Určité štúdie umožnili preukázať, že chlorid železitý zlepšuje fungicídnu účinnosť argónovej studenej plazmy.

Cold Plazma je technológia používaná na sterilizáciu lekárskych povrchov a nástrojov. Je založená na tvorbe hydroxylových radikálov OH · Z vlhkosti prostredia. Tieto radikály reagujú s bunkovou stenou mikroorganizmu a spôsobujú ich smrť.

V tomto vyšetrovaní FECL₂ Vplyv studenej plazmy sa zlepšil a urýchlil elimináciu huby rezistentných na iné dezinfekčné metódy.

Niektorí vedci zistili, že použitie FECL₂ Umožňuje zvyšujúci sa výkonnosť pri získavaní reakcií glukózy na základe bagasky cukrovej trstiny.

V tomto prípade je viera²⁺ Esenciálny mikroement pre ľudské zdravie, jeho prítomnosť v stopách v produkte by neovplyvnila ľudskú bytosť.

Odkazy

1. Fukuda, s. a kol. (2019). Chlorid železitý a železitý sulfát zlepšujú fungicídnu účinnosť studenej atmosférickej argónovej plazmy na melanizovanom aureobasidium pullulans. J Biosci Bioeng, 2019, 128 (1): 28-32. NCBI sa zotavila.Clm.NIH.Vláda.
2. Ismal, alebo.A. a Yildirim, L. (2019). Kovové roubíky a biomordanty. V dopade a vyhliadkach zelenej chémie pre textilnú technológiu. Kapitola 3, s.57-82. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
3. Zhang, W. a kol. (2019). Ko-katalýza chloridu horčíka a chloridu železitého pre xylo-oligosacharidy a výrobu glukózy z cukrovej trstiny bagasse. Bioresoral Technol 2019, 291: 121839. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
4. Zhou, x. a kol. (2015). Úloha pôvodného železa pri zlepšovaní odvodenia kalu Táto peroxidácia. Vedecké správy 5: 7516. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
5. Rathnayake, D. a kol. (2019). Kontrola sulfidu vodíka v kanáloch katalyzovaním reakcie kyslíkom. Science of Total Environment 689 (2019) 1192-1200. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
6. Taninouchi a. a okabe, t.H. (2018). Zotavenie kovov skupiny platiny z utratených katalyzátorov pomocou ošetrenia pary chloridu železného chloridu. Metall a Materi Trans B (2018) 49: 1781. Odkaz obnovený.Prubár.com.
7. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorid železa. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
8. Aresta, m. a kol. (1977). Oxidácia železa (0) chloridom vodíka v tetrahydrofuráne: jednoduchý spôsob k bezvodému železa (ii) chloridu. Anorganic Chemistry, zv. 16, nie. 7, 1977. Získané z krčiem.ACS.orgán.
9. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.