Vlastnosti chloridu olovo, štruktúra, použitie

On chlorid Je to anorganická soľ, ktorej chemický vzorec je PBCL_n, Kde n je oxidačné číslo olova. Takže, keď je olovo ako +2 alebo +4, soľ je PBCL₂ alebo pbcl₄, respektíve. Preto existujú dva typy chloridov pre tento kov.

Z týchto dvoch, PBCL₂ Je to najdôležitejšie a najstabilné; zatiaľ čo pbcl₄ je nestabilný a menej užitočný. Prvým je iónová povaha, kde katión PB²⁺ generuje elektrostatické interakcie s cl aniónom^- vybudovať kryštalickú sieť; A druhý, je kovalentný, s odkazmi Pb-Cl, ktoré pochádzajú z olova a chlóru tetraedron.

Vyzrážané ihly PBCL2. Zdroj: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]

Ďalším rozdielom medzi chloridmi olova je PBCL₂ Je to pevná látka z kryštálov bieleho skla (vynikajúci obraz); zatiaľ čo pbcl₄ Je to žltkastý olej, ktorý dokáže kryštalizovať pri -15 ° C.  Vstup PBCL₂ Je to estetické ako PBCL₄.

Okrem vyššie uvedených, PBCL₂ Nachádza sa v prírode ako kotunitský minerál; zatiaľ čo pbcl₄ Nie, pretože je náchylný na rozklady. Zatiaľ čo z PBCL₄ Môžete získať PBO₂, PBCL₂ Odvodzujú nekonečnú škálu organometistických zlúčenín.

[TOC]

Vlastnosti

Vlastnosti chloridu olova závisia v podstate oxidačného čísla olova; Pretože sa chlór nemení, ale robí spôsob, akým interaguje s olovom. Preto sa musia riešiť obe zlúčeniny; Olovo chlorid (ii) na jednej strane a olovo chlorid (IV) na druhej strane.

-Chlorid olovo (II)

Molárna hmota

278,10 g/mol.

Fyzický vzhľad

Biele farebné kryštály s tvarmi ihly.

Hustota

5,85 g/ml.

Bod topenia

501 ° C.

Bod varu

950 ° C.

Rozpustnosť

10,8 g/l pri 20 ° C. Je málo rozpustný a voda sa musí zahriať, aby sa mohlo rozpustiť značné množstvo.

Môže vám slúžiť: nikel hydroxid (ii): štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká

Index lomu

2,199.

Chlorid olovo (IV)

Molárna hmota

349,012 g/mol.

Fyzický vzhľad

Žltkastá.

Hustota

3,2 g/ml.

Bod topenia

-15 ° C.

Bod varu

50 ° C. Pri vyšších teplotách rozkladá uvoľnenie plynného chlóru:

Pbcl₄(s) => pbcl₂(s) + CL₂g)

V skutočnosti môže byť táto reakcia veľmi výbušná, takže PBCL je uložený₄ V kyseline sírovej pri -80 ° C.

Štruktúra

-Chlorid olovo (II)

Spočiatku sa zmienilo o tom, že PBCL₂ Je to iónová zlúčenina, takže pozostáva z PB iónov²⁺ a cl^- ktorý vytvára kryštál, v ktorom je stanovený pomer PB: Cl rovnajúci sa 1: 2; To znamená, že sú dvakrát a ani CL anióny^- Aké katióny pb²⁺.

Výsledkom je, že sa tvoria orcombické kryštály, ktorých ióny môžu byť reprezentované s guľovými a stĺpcovými modelmi ako v spodnom obrázku.

Kotunitová štruktúra. Zdroj: Benjah-Bmm27 [verejná doména].

Táto štruktúra tiež zodpovedá štruktúre kotunitového minerálu. Aj keď sa tyče používajú na označenie smeru iónového spojenia, nemalo by sa zamieňať s kovalentným (alebo aspoň čisto kovalentným) spojením).

V uvedených ortorbických kryštáloch PB²⁺ (Grillian sféry) má deväť cl^- (zelené gule) Okolo ho, akoby bol zamknutý vo vnútri trojuholníkového hranolu. Pre zložitú štruktúru a nízku iónovú hustotu PB²⁺, Molekuly je ťažké vyriešiť sklo; Dôvod, prečo je málo rozpustný v studenej vode.

Molekula plynnej fázy

Ak ani kryštál ani kvapalina nedokážu odolávať vysokým teplotám, ióny sa začnú odparovať ako molekuly PBCL₂ diskrétny; to znamená, že s kovalentnými väzbami CL-PB-CL a uhol 98 °, akoby to bol boomerang. Potom sa hovorí, že plynná fáza pozostáva z týchto molekúl PBCL₂ a nie z iónov nesúcich vzduchovými prúdmi.

Môže vám slúžiť: elektronegativita

Chlorid olovo (IV)

Medzitým PBCL₄ Je to kovalentná zlúčenina. Pretože? Pretože katión PB⁴⁺ Je menší a má tiež väčšiu hustotu zaťaženia iónov ako PB²⁺, čo spôsobuje väčšiu polarizáciu elektronického oblaku CL^-. Výsledkom je, že namiesto interakcie iónového typu PB⁴⁺Cl^-, Vytvorí sa kovalentný odkaz Pb-Cl.

Vzhľadom na to sa chápe podobnosť medzi PBCL₄ A napríklad CCL₄; Obe sú prezentované ako tetraedrálne jednotlivé molekuly. Vysvetľuje sa teda, prečo je tento chlorid olovo žltkastým olejom za normálnych podmienok; Atómy Cl sú navzájom spojené a „skĺznu“, keď dve molekuly PBCL₄ Prichádzajú.

Keď však teplota zostupuje a molekuly sú pomalšie, zvýši sa pravdepodobnosť a účinky okamžitých dipólov (PBCL₄ Je to apolar vzhľadom na svoju symetriu); A potom olej zamrzne ako žlté hexagonálne kryštály:

Kryštalická štruktúra PBCl4. Zdroj: Benjah-Bmm27 [verejná doména]

Všimnite si, že každá sivastá guľa je obklopená štyrmi zelenými guľami. Tieto molekuly PBCL₄ „Squeered“ tvoria nestabilný kryštál a náchylný na rázne rozkladanie.

Menovanie

Mená: Chlorid olovo (II) a chlorid olovo (IV) zodpovedajú menom prideleným podľa nomenklatúry zásob. Pretože oxidačné číslo +2 je najmenšie pre olovo a +4 najväčší, obidva chloridy môžu byť pomenované podľa tradičnej nomenklatúry ako inštalatérsky chlorid (PBCL₂) a plúbický chlorid (PBCL₄), respektíve.

A nakoniec je systematická nomenklatúra, ktorá zdôrazňuje počet každého atómu zlúčeniny. Teda PBCL₂ Je to olovo dichlorid a PBCL₄ tetrachlorid.

Môže vám slúžiť: chemická nepreniknuteľnosť

Žiadosti

Praktické použitie pre PBCL nie je známe₄ Okrem podávania syntézy PBO₂. Avšak PBCL₂ Je to užitočnejšie, a preto budú uvedené nižšie iba určité použitia tohto špecifického chloridu olova:

- Vďaka svojej vysoko luminiscenčnej povahe je určený na fotografické, akustické, optické a radiačné detektory.

- Neuhadzuje sa v oblasti infračerveného spektra, používa sa na výrobu skla, ktoré vysielajú tento typ žiarenia.

- Bol súčasťou toho, čo nazývajú Aureno Glass, atraktívne materiály dúhových modro sfarbení používaných na ozdobné účely.

- Tiež, podľa témy umenia, keď ste dosiahnuté, PBCL₂· Pb (OH)₂ získava intenzívne biele odtiene pomocou bieleho olovnatého pigmentu. Jeho použitie sa však odrádzalo kvôli svojej vysokej toxicite.

- Roztavený a zmiešaný s titanitátom bária, Batio₃, pochádza z titanato keramiky bária a olovo BA_{1 −X}Pb_XStrýko₃. Ak PB²⁺ Zadajte batio₃, BA²⁺ Musíte opustiť sklo, aby ste umožnili jeho začlenenie, a potom sa hovorí, že dochádza k výmene katiónov; Preto zloženie BA²⁺ Je vyjadrená ako 1-x.

- A nakoniec z PBCL₂ Niekoľko organometalických zlúčenín všeobecnej receptúry Rumula je syntetizovaných r₄Pb alebo r₃Pb-pBr₃.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Olovo (ii) chlorid. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Chemická formulácia. (2019). Chlorid olovo (IV). Získané z: Quimica Formulation.com
4. Clark Jim. (2015). Chloridy uhlíka, kremíka a olovo. Získané z: Chemguide.co.Uk
5. Spektrálne a optické nelineárne štúdie o chloride olovo (PBCL₂) Kryštály. [PDF]. Získané z: Shodhganga.Infibnet.Ac.v
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Chlorid. Databáza PubChem; CID = 24459. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda