Chlorid stroncia (SRCL2)

Čo je to Stroncium chlorid?

On Chlorid strontium Je to anorganická zlúčenina tvorená strontium, alkalinoterreo kov (SR. Beamgbara) a halogén chlóru. Pretože oba prvky majú veľmi odlišné elektronegativity, zlúčenina je iónová tuhá látka, ktorej chemický vzorec je SRCL₂.

Rovnako ako iónová tuhá látka, je tvorená iónmi. V prípade SRCL₂, Sú to katión²⁺ Pre každé dva anióny Cl^-. Jeho vlastnosti a aplikácie sú podobné ako chlorid vápnika a bária.

Ako chlorid vápenatý (CACL₂) je hygroskopický a jej kryštály absorbujú vodu za vzniku hexahydrátovej soli, v ktorej je v kryštalickej mriežke prítomných šesť molekúl vody (SRCL₂· 6h₂Buď). V skutočnosti je dostupnosť hydrátu väčšia ako SRCL₂ bezvodý (bez vody).

Jednou z jej hlavných aplikácií je predchodca iných zlúčenín stroncia; to znamená, že v určitej chemickej syntéze predstavuje zdroj stroncia.

Chemická štruktúra chloridu stroncia

Kryštalická štruktúra chloridu stronta

Vynikajúci obrázok predstavuje kryštalický typ štruktúry zdeformovaného SRCL₂ bezvodý. V tomto, malé zelené gule zodpovedajú SR iónom²⁺, Zatiaľ čo objemné zelené gule predstavujú ióny CL^-.

V tejto štruktúre každý sr ión²⁺ Je „uväznený“ ôsmimi iónmi^-, V dôsledku toho má koordinačné číslo rovné 8 a prípadne kubická geometria okolo nej. To znamená, že štyri zelené gule vytvárajú strechu kocky, zatiaľ čo ďalšie štyri podlahy sa nachádzajú SR²⁺ V jeho strede.

Čo by bola štruktúra sódy fázy? Štruktúra Lewisa pre túto soľ je CL-SR-CL, zjavne lineárna a za predpokladu, že sto percent jej prepojení. Avšak v plynnej fáze -SRCL₂(G)- Táto „čiara“ vykazuje uhol približne 130 °, v skutočnosti je to druh V.

Môže vám slúžiť: plynný stav: Charakteristiky, všeobecné právo, príklady

Túto anomáliu nebolo možné úspešne vysvetliť, berúc do úvahy skutočnosť, že stroncium nezdieľa elektróny, ktoré zaberajú elektronický objem. Možno to môže byť spôsobené účasťou orbitálnej d v odkazoch alebo poruchou jadra a elektrónu.

Použitie/aplikácie chloridu strontium

SRCL₂· 6h₂Alebo sa používa ako prísadka v organických polyméroch; Napríklad v polyvinylalkoholu s cieľom modifikovať jeho mechanické a elektrické vlastnosti.

Používa sa ako strontium feritu pri výrobe keramických a sklenených magnetov určených na výrobu predného kryštálu televízie.

Reaguje s chromatom sodným (Na₂CRO4) na výrobu stronciového chromátu (SRCRO₄), ktorá sa používa ako farba odolná voči korózii pre hliník.

Keď sú zahrievané ohňom, stronciové zlúčeniny žiaria červenkastým plameňom, a preto sú predurčené k vypracovaniu svetlice a ohňostrojov.

Liečivé aplikácie

Rádioizotop strontium chlorid 89 (najhojnejším izotopom je ⁸⁵Pán.

Použitie zriedených roztokov (3-5 %) na viac ako dva týždne pri liečbe alergickej rinitídy (chronický zápal nosnej sliznice) vykazuje zlepšenie znižovania kýchania a nosného trenia.

Akonáhle sa použil v formuláciách dentifrických pastov na zníženie citlivosti zubov, čím sa vytvorila bariéra na dentinálnych mikrotubuloch.

Štúdie tejto zlúčeniny demonštrujú terapeutickú účinnosť v porovnaní s prednizolónom (prednisónový metabolit liečiva) pri liečbe ulceróznej kolitídy.

Môže vám slúžiť: Molárna frakcia: Ako sa vypočítava, príklady, cvičenia

Jeho výsledky sú založené na modeli potkanov; Napriek tomu predstavuje nádej pre tých pacientov, ktorí tiež trpia osteoporózou, pretože môžu ísť na rovnaké lieky na boj proti týmto dvom chorobám.

Používa sa na syntézu sulfátu stroncia (SRSO₄), ešte hustejšie ako SRCL₂. Jeho minimálna rozpustnosť vo vode však neznamená, že je dostatočne ľahká na to, aby sa mohla aplikovať v rádiológii, na rozdiel od síranu bária (BASO₄).

Príprava chloridu stroncia

Chlorid stroncia sa môže pripraviť priamym pôsobením kyseliny chlorovodíkovej (HCI) na čistý kov, čím sa vyskytuje reakcia redoxného typu:

MR (s) + HCl (ac) => srcl₂(Ac) + h₂g)

Tu je kov strontium oxidovaný darovaním dvoch elektrónov, aby sa umožnila tvorba plynného vodíka.

Tiež hydroxid a uhličitan strontium (SR (OH)₂ a SRCO₃) reagovať s touto kyselinou syntézou:

SR (OH)₂(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(Ac) + 2h₂Alebo (l)

SRCO₃(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(ac) + co₂g) + h₂Alebo (l)

Aplikácia techník kryštalizácie sa získa SRCL₂· 6h₂Ani. Po dehydratovaní tepelným pôsobením, až kým SRCL konečne produkuje₂ bezvodý.

Vlastnosti stroncia chlorid

Fyzikálne a chemické vlastnosti tejto zlúčeniny závisia od toho, či je v hydratovanej alebo bezvodej forme. Je to preto, že elektrostatické interakcie sa menia, keď sa k kryštalickej mriežke SRCL pridávajú molekuly vody₂.

Bezvodý

Chlorid strontium je biela kryštalická tuhá látka s molekulovou hmotnosťou 158,53 g/mol a hustotou 3,05 g/ml.

Jeho topiace sa body (874 ° C) a varenie (1250 ° C) sú vysoké, čo svedčí o silných elektrostatických interakciách medzi SR iónmi²⁺ a cl^-. Odráža tiež veľkú kryštalickú retikulárnu energiu, ktorú má jej bezvodá štruktúra.

Môže vám slúžiť: octanu celulózy

Entalpia formácie SRCL₂ tuhá látka je 828,85 kJ/mol. Vzťahuje sa na tepelnú energiu uvoľnenú každým krtom tvoreným z jej komponentov vo svojich štandardných stavoch: chlór a pevný plyn pre stroncium.

Hexahydrát

Vo forme hexahydrátu má vyššiu molekulovú hmotnosť ako jeho bezvodý (267 g/mol) tvar a nižšiu hustotu (1,96 g/ml). Toto zníženie jeho hustoty je spôsobené skutočnosťou, že molekuly vody „rozširujú“ kryštály, čím sa zvyšuje objem; Preto hustota štruktúry klesá.

Je takmer dvakrát hustá ako voda pri izbovej teplote. Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi vysoká, ale v etanole je mierne rozpustný. Je to kvôli jeho organickému charakteru napriek jeho polarite. To znamená, že hexahydrát je anorganická polárna zlúčenina. Nakoniec, pri 150 ° C sa stane dehydratovaným, aby sa vytvorila bezvodá soľ:

Srcl₂· 6h₂Alebo (s) => srcl₂(s) + 6h₂O (g)

Odkazy

1. Wikipedia. (2018). Chlorid strontium. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Drogová banka. (2018). Stroncium chlorid SR-89. Droganka sa uzdravila.Ac
3. Publikácia. (2018). Chlorid strontium. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
4. Býk. Mater. (2010). Vplyv granulovaného chloridu kamene ako prísad na submárne elektrické a mechanické vlastnosti pre čistý polyvinylalkohol. Sci., Zvuk. 33, nie. 2, pp. 149-155. Indická akadémia vied.
5. Ccoil. (4. september 2009). Ston-chlorid -xtal-3D-SF. [Obrázok]. Získané 13. apríla 2018, od: Commons.Wikimedia.orgán
6. Všetky reakcie. SRCL2 - chlorid z kameňa. Zotavené z Allreactions.com