Chlorid amónny (NH4CL)

Solí chloridu amónneho. S licenciou

Čo je chlorid amónny?

On chlorid amónny, Známy ako amónska soľ, je to anorganická soľ, ktorá sa nachádza v moči, ktorého vzorec je NH₄Cl. Keď je v mineralogických útvaroch, nazýva sa amoniaková soľ. Našiel sa tiež v niektorých sopečných a popolových prieduchoch.

Môže sa získať rôznymi metódami: prostredníctvom HCl neutralizácie amoniakového zvyšku vytvoreného pri destilácii uhlia: NH₃ + HCL → NH₄Cl.

Ďalšou stratégiou je proces solvay na získanie uhličitanu sodíka (alebo hydrogenuhličitanu), kde sa chlorid amónneho vyskytuje ako vedľajší produkt:

NH₃ + CO₂ + NACL + H₂o → NH₄CL + NAHCO₃

V procese Solvay sa hydrogenuhličitan sodný zotavuje filtráciou a potom chlorid amónny, ktorý zostáva v kryštalizácii.

Viac ako 230.000 ton chloridu amónneho sa vyrába každoročne v Japonsku, kde sa používa hlavne pre hnojivá pri pestovaní ryže.

Toaletná soľ má mnoho ďalších aplikácií, ktoré zahŕňajú výrobu osobných čistiacich výrobkov, pyrotechniky, ako je zložka v metalurgickom priemysle, medicína, ako aromatizovanie v potravinárskom priemysle a ako elektrolyt v zinkových uhlíkových batériách.

Fyzikálne a chemické vlastnosti chloridu amónneho

- Chlorid amónny sú hygroskopické biele častice, jemne rozdelené a bez zápachu.

- Má triklinickú sieťovú štruktúru s kubickou štruktúrou sústredenou v strede.

- Jeho molekulová hmotnosť je 53 490 g/mol, jej hustota je 1 5274 g/ml a body fúzie a varu sú 338 ° C a 520 ° C.

- Je rozpustný vo vode a je schopný rozpustiť 383,0 g zložený z liter rozpúšťadla. Je tiež rozpustný v etanole, metanolu a glycerolu a mierne rozpustný v acetone. Je nerozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etylacetát.

- Amonický chlorid môže trpieť rôznymi reakciami veľkej hodnoty pre chemické a farmaceutické odvetvia. Pri zahrievaní kyseliny chlorickej a amoniaku sa môže rozbiť:

Môže vám slúžiť: Angstrom: História, použitie a rovnocennosti

NH₄CL → NH₃ + Hcl

- Okrem toho môžete reagovať so základňami, ako je sodík alebo hydroxid draselný, aby ste vytvorili plyn amoniaku:

NH₄CL + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Ďalšou dôležitou reakciou, pri ktorej sa používa chlorid amoniaku, je rozklad uhličitanov a hydrogenuhličitanov, ktorý tvorí soľ a amoniak:

2nh₄Cl + na₂Co₃ → 2NACL + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Chlorid amónny zvažuje kyslú soľ. Výsledné roztoky obsahujú mierne koncentrácie hydrónskych iónov a majú pH menšie ako 7,0. Reagovať ako kyseliny na neutralizáciu základní. 

- Vo všeobecnosti nereagujú ako oxidačné činidlá alebo redukčné činidlá, ale takéto správanie nie je nemožné. Mnohé z týchto zlúčenín katalyzujú organické reakcie.

Riziká chloridu amónneho

Chlorid amónny je mimoriadne jedovatý a toxický. Spôsobuje poškodenie orgánov v dôsledku požitia alebo expozície z dlhodobého hľadiska a je tiež škodlivý pre oči. Nie je horľavý a nereaguje s inými chemikáliami.

V prípade kontaktu s očami musíte overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka sú otvorené. Môže sa použiť studená voda, ale nie očná masť.

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo.

Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej koži obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazívne mydlo je jemne premyté. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Ak je kožný kontakt vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a pokožka kontaminovaná antibakteriálnym krémom.

Môže vám slúžiť: dusičnan vápenatý (CA (NO3) 2)

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti. Voľné pevné oblečenie, ako je krk košele, opasky alebo kravata.

Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík. Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach. Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvoláva zvracanie. Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Použitie chloridu amónneho

1. Liek

- Chlorid amónny má veľmi dôležitú biochemickú funkciu: udržiava fyziologické pH.

- Ako kyslá soľ môže opraviť situácie, v ktorých je plazmatická koncentrácia chloridových iónov nízka alebo v prípade alkalózy krvi (vysoké krvné pH). Môže sa to vyskytnúť po zvracaní, sacích (extrakcii) obsahu žalúdka, použitia diuretiká (voda alebo tablety na tekutiny) alebo s určitými chorobami žalúdka.

- Môže tiež spôsobiť elimináciu nadbytočných solí a vody prostredníctvom väčšieho močenia a spôsobuje acidózu v moči (je to kyslejšie).

- Používa sa tiež na zníženie opuchu alebo prírastku hmotnosti vyrobeného pred menštruačnými obdobiami a ako pomáha liečiť infekcie močových ciest.

- Je súčasťou mnohých liekov pre chlad a proti kašľu kvôli jeho účinnosti ako expektorant.

- Vo veterinárnej medicíne sa používa na prevenciu močových kameňov v kozách, dobytka a oviec.

2. Hnojivo

- Používa sa hlavne ako zdroj dusíka v hnojivách (čo zodpovedá 90% svetovej produkcie zlúčeniny), ako je fosforečnan chlóramónium, hlavne pre ryžové a pšeničné plodiny v Ázii.

Môže vám slúžiť: Stroncium Hydrid (SRH2)

3. Hutníctvo

- Používa sa ako meter pri príprave kovov na pokrytie cínu, pozinkovaného alebo vojaka. 

Za týmto účelom sa predáva v blokoch v železiarskych obchodoch na použitie pri čistení špičky zvárača, ktorý je možné zahrnúť do zvárania ako zakladateľ.

4. Zložka batérie

- Je súčasťou sušených bunkových batérií, energetických usadenín, ktoré kŕmia elektrické zariadenia. 

Keď sa chlorid amónneho použije ako elektrolyt v batérii, stáva sa vodnou pastou a umiestni sa medzi katódou a anódou.

Elektróny prechádzajú kovovými kontaktmi v priehradke na batériu, čo spôsobuje fungovanie elektrických zariadení.

5. Jedlo

- V niekoľkých krajinách sa chlorid amónneho pod menom amoniaku alebo hovorovo lživej soli používa ako potravinárska prísadňa pod číslom E510, zvyčajne ako kvasinková živina pri výrobe chleba.

Je to potravinový doplnok pre hovädzí dobytok a zložka výživového média pre kvasinky a mnoho mikroorganizmov.

- Používa sa na sezvoky tmavých sladkostí nazývaných slaná sladké drievko (veľmi populárne v nordických krajinách), v pečení, aby cookies poskytla veľmi chrumkavú textúru a v likéri Salmiekki Koskenkorva na aromatizáciu.

- V Indii a Pakistane sa nazýva „Noshader“ a používa sa na zlepšenie čerstvosti občerstvenia ako Samosas a Jalebi.

6. Iné použitia

- Nájdete ho v šampón, farbivá na vlasy a bielidlo, umývanie tela a čistiaci prostriedok, čistiaci prostriedok na tvár, kondicionér, čistiaci prostriedok na umývačke riadu, ako aj oleje v kúpeľoch a solí.

- Používa sa tiež pri rytí, na výrobu tlačených obvodov, ako hasiaci prístroj. Je to tiež zložka ohňostrojov, výbušnín a zápasov a ako adhézne vyliečené činidlo založené na formaldehyde.

Odkazy

1. Chlorid amónny. Uzdravené z Clasteochemikálií.Noaa.Vláda.
2. Vzorec chloridu amónneho (s.F.). Zotavené z softschools.com.