Chlorid hliníka (ALCL3)

Vzorec a štruktúra chloridu hliníka

Čo je hliníkový chlorid?

On chlorid hliníka Je to anorganická chemická zlúčenina, ktorej vzorec je ALCL₃. Je prezentovaný ako pevný alebo biely prach, aj keď v dôsledku kontaminácie chloridom železitým a vlhkosťou môže byť žltá. Skladá sa z Lewisovej kyseliny, ale za určitých okolností sa tiež správa ako Lewisova základňa.

Napriek hliníku ako kovu v periodickej tabuľke existuje kovalentná väzba medzi hliníkom a chlórom za vzniku chloridu hliníka.

Táto kovalentná väzba by mohla vysvetliť, prečo je chlorid roztaveného hliníka zlým vodičom elektriny; Zatiaľ čo roztavené soli iných zlúčenín, ako je chlorid sodný, sú dobré vodiče elektriny.

Hliníkový chlorid sa vytvára exotermickou reakciou medzi hliník a chlór alebo chlorid vodíka pri teplote medzi 650 a 750 ° C.

Hliníkový chlorid sa používa ako antitranspirant a na boj proti nadmernému potu. Jeden z jej derivátov sa používa ako koagulačné činidlo pri liečbe priemyselnej odpadovej vody a používa sa tiež ako hlavný katalyzátor chemických reakcií odvetvia.

Štruktúra chloridu hliníka

Na hornom obrázku máme rôzne reprezentácie pre každú z kryštalických alebo molekulárnych štruktúr, ktoré vykazujú chlorid bezvodého hliníka, ALCL₃, V niekoľkých jeho fyzických štátoch.

Alcl₃ Solid pozostáva z monoklinickej kryštalickej štruktúry tvorenej vrstvami oktaedros koordinovaných navzájom. V týchto oktadra (hnedá farba), ión do³⁺ Je koordinovaný so šiestimi CL iónmi^-, Pôsobenie chloridov ako mosty medzi dvoma oktadrami.

Keď sa teplota zvyšuje a je založená ALLL₃, Vrstvy sú rozdelené do jednotiek na₂Cl₆ (Centrum obrazu). Teraz sa hliníkový atóm formuje s tromi atómami chlóru a spojením s ostatným atómom hliníka: CL₃Al-alcl₃. Tieto diméry vysvetľujú, prečo ALCL₃ Roztavenie je menej husté ako jeho kryštály.

Môže vám slúžiť: gadolinio: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Vo fáze pary diméry do₂Cl₆ Dišia sa navzájom. Ale ak je táto para podrobená vysokým teplotám, dimer sa disociuje v molekulárnych jednotkách ALCL₃, v ktorom hliníkový atóm tvorí tri spojenia s atómami chlóru. Alcl₃ predstavuje trigonálnu plochú geometriu.

Vlastnosti chloridu hliníka

Pevná vzorka chloridu hliníka so žltkastými tónmi. Zdroj: XLOLLITOX, CC o 3.0, cez Wikimedia Commons

Vzorce

Alcl₃ (bezvodý)

Alcl₃· 6h₂O (hexahydrát)

Molárna hmota

133.34 g/mol (anhydro)

241.43 g/mol (hexahydrát)

Fyzický vzhľad

Kryštalický pevný alebo biely prach. Môže sa stať žltkastým odtieňom kvôli kontaminácii chloridom železitým. Môžete tiež prejsť na šedivú farbu pre vlhkosť.

Bod topenia

192.4 ° C

Bod varu

Sublima pri 178 ° C, takže nie je ľahké získať bod varu chloridu hliníka.

Hustota

2.48 g/cm³ (bezvodý)

2.398 g/cm³ (Hexahydrát)

Rozpustnosť

439 g/l a 0 ° C

458 g/l pri 20 ° C

466 g/l A 30 ° C

Chlorid hliníka je hygroskopická zlúčenina, ktorá dokáže absorbovať vodu s mokrou vzduchom a počas procesu emituje dym.

Rozpustnosť v iných rozpúšťadlách

Rozpustný etanol, chloroformy, uhlíkový tetrachlorid, benzofenón a nitrobenzén. Mierne rozpustný v benzéne.

Tlak vodnej pary

13.3 kPa pri 151 ° C (0.131 bankomat).

Hrebeň

0.35 CP až 197 ° C

Reaktivita

Chlorid hliníka je látka amfotátu, to znamená, že sa správa ako kyselina alebo báza. Jeho pôsobenie ako kyselina je však prevaha, pretože chlorid hliníka sa používa ako kyselina Lewis a zároveň je katalyzátorom v mnohých chemických reakciách; Medzi nimi reakcia Friedel-Crafts.

Môže vám slúžiť: Neodymium: Štruktúra, vlastnosti, použitie

Dokonca aj chlorid hliníka je klasifikovaný ako kyselina, namiesto toho, aby to robil ako soľ.

Chlorid bezvodého hliníka vo vodnom roztoku sa transformuje na hexahydrátovú soľ (ALCL₃· 6h₂O), ktorý sa nevracia do bezvodej formy otepľovaním.

Hliníkové atómy dvoch molekúl ALCL₃ Interagujú navzájom, aby dokončili 8 elektrónov vo svojej valenčnej vrstve, čo vedie k tvorbe diméru do₂Cl₆. Tento dimér je prítomný v roztavenom hliníkovom chloride a pary.

Chlorid hliníka reaguje s hydroxidom sodným za vzniku hydroxidu hlinitého, želatínovú zrážku:

Alcl₃   +    NaOH → AL (OH)₃    +     3 NaCl

Aplikácie hliníkového chloridu

Antihemoragický

Chlorid hliníka je súčasťou zložiek použitých pri formuláciách niekoľkých dezodorantov. Zdroj: Th145, CC By-SA 2.0, cez Wikimedia Commons

Hliníkový chlorid sa používa ako antitranspirant v osobných dezodorantoch a používa sa tiež na kontrolu nadmerného potu (hyperhidróza). Používa sa tiež vo formuláciách na kontrolu malého krvácania, ako napríklad tie, ktoré sú uvedené v zubných ošetreniach.

Čistenie odpadových vôd

Chlorid hliníka vo forme PAC (polyalumín chlorid) sa používa ako koagulant pri liečbe priemyselnej odpadovej vody kvôli svojej schopnosti objasniť vodu a dehydráty kal.

Katalyzátor

Chlorid hliníka je jedným z hlavných katalyzátorov používaných v priemysle, ktorý pôsobí ako katalyzátor v mnohých reakciách vrátane Friedel-Crafts.

Môže vám slúžiť: Europium: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Chlorid hliníka katalyzuje prípravné reakcie antrachinónov, z ktorých niektoré sa používajú v textilnom priemysle. Existujú tiež antrachinóny, ktoré majú antibakteriálne, antiparazitické, fungicídne a antivírusové vlastnosti.

Chlorid hliníka katalyzuje reakcie produkované dodecilbenzénom, ktoré sa používajú pri výrobe detergentov a etylbenzén, zlúčenina používaná pri výrobe polystyrénu, polyméru používaného pri vypracovaní plastov, živíc a gumberov a gumov.

Chlorid z hliníka sa tiež používa ako katalyzátor v reakcii, ktorá je súčasťou produkcie vysokého oktánu benzínu. Podobne katalyzuje proces krakovania oleja.

Riziká

Chlorid hliníka je korozívna látka a jej kontakt môže spôsobiť podráždenie a poranenia z kože a očí, čím spôsobí poškodenie očí.

Pri rozpustení vo vode sa môžu uvoľniť jedovaté plyny, ako je chlorid vodíka; Plyny schopné vdýchnuť podráždenie nosa a krku, ktoré sú schopné spôsobiť tvrdé a pľúcne podráždenie. Toto podráždenie môže viesť k akumulácii tekutiny v pľúcach (pľúcny edém), ktorý končí v lekárskej pohotovosti.

Pokúsil sa nadviazať spojenie medzi Alzheimerovou chorobou a chloridom hliníka; Aj keď výsledky výskumu nie sú presvedčivé.

Podobne sa skúmalo spojenie medzi dezodorantmi, ktoré používajú ako anti -transpirant na AllL₃ a rakovina prsníka. Výskum nebol schopný preukázať presvedčivý vzťah. V každom prípade chlorid hliníka blokuje prevádzku prírodného detoxikačného systému organizmu a emisie tepla, ako je napríklad pot.

Odkazy

1. Wikipedia. (2021). Hliník. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie (2021). Hliník chloridu, Zhrnutie zlúčeniny PubChem pre CID 24012. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
3. NJ Zdravie. (2008). SKLADOVÁ SKLADOVÁ SKLADOVÁ SPRÁVA: Hliníkový chlorid. [PDF]. Získané z: NJ.Vláda
4. Encyclopaedia Britannica. (2021). Hliník. Získané z: Britannica.com
5. Elsevier B.Vložka. (2021). Antrachinóny. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
6. John P. Cunha. (2. mája 2020). Lokálny hliník chloridu. Obnovené z: RXList.com