Vzorec plynného chlóru, účinky, použitia a riziká

On Plynný chlór V. 

Je to prvok s najvyššou elektronickou afinitou a treťou najvyššou elektronegativitou, ktorá je iba kyslík a fluór. Je mimoriadne reaktívny a silné oxidačné činidlo.

Vysoký oxidačný potenciál elementárneho chlóru viedol k rozvoju komerčných bielidiel a dezinfekčných prostriedkov, ako aj činidla pre mnoho procesov v chemickom priemysle.

Vo forme chloridových iónov je potrebný chlór pre všetky známe životné druhy. Ale elementárny chlór na vysoké koncentrácie je mimoriadne nebezpečný a jedovatý pre všetky živé organizmy, a preto sa používal v prvej svetovej vojne ako prvá plynná chemická vojnová agentúra.

Plyn chlóru vo fľaši

Je toxický inhaláciou. Z dlhodobého hľadiska má inhalácia nízkych koncentrácií alebo v krátkodobom horizonte inhalácia koncentrácií s vysokým plynným chlórom, škodlivé účinky na zdravie.

Výpary sú oveľa ťažšie ako vzduch a majú tendenciu usadiť sa v nízkych oblastiach. NEPLAJTE, ale podporujte spaľovanie. Je mierne rozpustný vo vode. Kontakt s nekonefinovanými tekutinami môže spôsobiť zmrazenie odparovacieho chladenia.

Používa sa na čistenie vody, bielenie drevenej buničiny a na výrobu iných chemikálií.

[TOC]

Vzorec

Vzorec: Cl-cl

CAS číslo: 7782-50-5

2D štruktúra

Plynný chlór Plynný chlór / molekulárny model sfér

Charakteristika

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Plynný chlór patrí do skupiny reagentov silných oxidačných činidiel. Tieto zlúčeniny často reagujú s inými zlúčeninami.

Plynný chlór tiež patrí do reaktívnej skupiny silných halogénnych látok, ktoré prenášajú jeden alebo viac halogénových atómov do zlúčeniny, s ktorou reagujú.

Halogenantné činidlá sú vo všeobecnosti kyslé, a preto reagujú v niektorých prípadoch násilne, so základňami.

Mnohé z týchto zlúčenín sú vodnými činidlami a vzduchovými činidlami. Halogény sú vysoko elektronegatívne a sú silné oxidanty.

Výstrahy reaktivity

Plynný chlór je silné oxidačné činidlo. Reagovať vodou. Voda rozpustí plynný chlór a vytvára zmes kyseliny chlorovodíkovej a kyseliny hypochlórózy.

Ohavnosť

Môžete zapnúť ďalšie horľavé materiály (drevo, papier, olej atď.). Zmes s palivami môže spôsobiť výbuch. Kontajner môže explodovať pri príchode do kontaktu s ohňom. Existuje riziko výbuchu (a otravy) v dôsledku akumulácie ich parov vo vnútri, v kanáloch alebo vonku.

Zmesi vodíka a chlóru (5-95%) sa môžu využívať pôsobením takmer akejkoľvek formy energie (teplo, slnečné svetlo, iskry atď.).

Pri zahrievaní emituje vysoko toxické výpary. V kombinácii s vodou alebo parou produkuje toxické a korozívne výpary kyseliny chlorovodíkovej.

Môže vám slúžiť: Pascal striekačka

Reaktivita

Chlór reaguje výbušne (alebo podporuje spaľovanie) početných bežných materiálov.

• Chlór sa zapne na oceľ pri 100 ° C v prítomnosti sadzí, oxidu, uhlíka alebo iných katalyzátorov.
• Zapaľujte suchú oceľovú vlnu pri 50 ° C.
• Zapnite sulfidy pri izbovej teplote.
• Svetlo (vo svojej kvapalnej forme) prírodná a syntetická guma.
• Zapáliť oxid svitroquilboros a volfrámu.
• Kontakt s hydrazínom, hydroxylamínom a nitridom vápenatého.
• Zapne sa alebo exploduje s arsinou, fosfínom, silho, diboranom, pätom, červeným fosforom, bielym fosforom, bórom, aktívnym uhlíkom, kremíkom, arzénom.
• Spôsobuje zapaľovanie a mäkkú explóziu, keď bublajú cez studený metanol.
• Vykopáva sa alebo sa zapne, ak je nadmerne zmiešané s amoniakom a zahrievaným.
• Trichlorid výbušného dusíka pri kontakte s činidlom biuretov kontaminovaný kyselinou kyanurovou.
• Ľahko tvoriace deriváty N-Clore s aziridínom.

Chlór (vo svojej kvapaline alebo sóde) reaguje s:

• Alkoholy (výbuch)
• Molten hliník (explózia)
• Silanos (výbuch)
• Bróm
• Disulfid uhlíka (explózia železa katalyzovaná)
• Chlór-2-propín (nadbytok chlóru spôsobuje výbuch)
• Dibutilo ftalát (výbuch pri 118 ° C)
• Dityl éter (zapaľovanie)
• Zinkový dietyl (zapaľovanie)
• Glycerol (výbuch v 70-80 ° C)
• Metán o žltom oxidu ortuti (výbuch)
• Acetylén (výbuch iniciovaný slnečným žiarením alebo zahrievaním)
• Etylén na ortuti, oxid ortuti (I) alebo oxid strieborný (I) (výbuch spôsobený teplom alebo svetlom)
• Benzín (exotermická reakcia a potom detonácia)
• Zmes hydroxidu sodíka a benzínu (násilná explózia)
• Chlorid zinku (exotermická reakcia)
• Vosk (výbuch)
• Vodík (výbuch iniciovaný svetlom)
• Železný karbid
• Urán a cirón
• Hydridy sodíka, draslíka a medi
• Konzervovať
• Hliníkový prach
• Prach
• Alobal
• Pozlátka
• Medená fólia
• Vápnikový prášok
• Železný drôt
• Mangánový prach
• Draslík
• Antimónový prach
• Bizmut
• Germánsko
• Horčík
• Sodík
• Zinok

Toxicita 

Plynný chlór je jedovatý, ak je možné vdýchnuť, ak sa. Kontakt môže okrem bronchitídy alebo chronických pľúcnych stavov spôsobiť popáleniny pokožky a očí.

Nemecký útok svetovej vojny s plynom na východnom fronte

Žiadosti

Približne 15.000 zlúčenín chlóru sa dnes používa komerčne. Chlorid sodný je s veľkým okrajom najbežnejšou zlúčeninou chlóru a je hlavným zdrojom chlóru a kyseliny chlorovodíkovej pre obrovský chemický priemysel chlóru.

Zo všetkých produkovaných elementárnych chlóru sa pri výrobe organických zlúčenín používa približne 63%, 18% pri výrobe anorganických zlúčenín chlóru a zostávajúcich 19% vyrobených chlóru sa používa na bielenie a dezinfekčné výrobky.

Recyklovanie surovín, PVC

Medzi najvýznamnejšie organické zlúčeniny z hľadiska produkčného objemu patrí okrem iného 1,2-declóretán a vinylchlorid (medziprodukty vo produkcii PVC), metylchlorid, metylénchlorid, chloroforma, chlorofia vinyledeno,.

Môže vám slúžiť: emulgátor: proces emulzie, molekulárne aspekty, aplikácie

Medzi hlavné anorganické zlúčeniny patria HCL, CL2O, HOCL, SBCL3, SBCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, TICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, ZnCl2 a mnoho ďalších.

Plynský chlór sa používa pri operáciách priemyselných praní, čistenia odpadových vôd, výroby tabliet pre chloráciu bazénu alebo chemickú vojnu.

Chlórový plyn (známy ako bertolit) bol prvýkrát použitý ako zbraň v prvej svetovej vojne.

Po prvom použití obidve strany konfliktu používali chlór ako chemickú zbraň, ale čoskoro ho nahradili Fosgen a horčičný plyn, ktoré sú smrteľnejšie.

Chlórový plyn sa použil aj počas vojny v Iraku v provincii Anbar v roku 2007.

Klinické účinky

Chlórový plyn je jednou z jedinečných najbežnejších výstavy dráždivých inhalácií na úrovni povolania a životného prostredia. Nedávne štúdie uviedli, že bielidlo (bielidlo (bielidlo, vyrobené hlavne na základe chlóritu sodného) s inými čistiacimi výrobkami, je najčastejšou príčinou (21 % prípadov) jedinečnej expozície inhaláciou uvedeným v toxikologických centrách Spojených štátov amerických.

Hlavné toxické účinky sú spôsobené lokálnou léziou tkanív namiesto systémovej absorpcie. Predpokladá sa, že bunková lézia je výsledkom oxidácie funkčných skupín v zložkách buniek; k reakciám s vodou tkanív za vzniku kyseliny chlórnej a kyseliny chlorovodíkovej; a na generovanie radikálov bez kyslíka (hoci táto myšlienka je teraz kontroverzná).

Pri miernej až stredne ťažkej otrave je: kašeľ, ťažkosti s dýchaním, bolesť na hrudi, pocit pálenia v krku a v retro -terrostálnej oblasti, nevoľnosť alebo zvracanie, očné a nosné podráždenie, dusenie, svalová slabosť, závraty, brušné nepohodlie a bolesti hlavy.

Pri ťažkej otrave je: edém horných dýchacích ciest, laryngospazmus, závažný pľúcny edém, pneumónia, pretrvávajúca hypoxémia, zlyhanie dýchacích ciest, akútna pľúcna lézia a metabolická acidóza.

Chronická expozícia chronického chlóru je jednou z najčastejších príčin astmy z povolania. Môže spôsobiť dyspnoe, búšenie, bolesť na hrudníku, syndróm reaktívnej dysfunkcie horných dýchacích ciest, erózia zubného skloviny a zvýšenie prevalencie vírusových syndrómov. Chronická expozícia 15 ppm produkuje kašeľ, hemoptysis, bolesť na hrudníku a bolesť v krku.

Môže vám slúžiť: slabá kyselina

Dermálna expozícia môže spôsobiť erytém, bolesť, podráždenie a kožné popáleniny. Ťažká expozícia môže spôsobiť kardiovaskulárny kolaps a zatknutie dýchacích ciest. Vo vysokých koncentráciách sa môže vyskytnúť synkopa a takmer okamžitá smrť. Chlór (ako chlórnan) je teratogénny u experimentovaných zvierat.

Bezpečnosť a riziká

Vyhlásenia o nebezpečenstve globálne harmonizovaného systému klasifikácie a značenia chemikálií (SGA).

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila OSN navrhnutá tak, aby nahradila rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách pomocou koherentných kritérií na celom svete (Nations United, 2015).

Triedy nebezpečenstva (a ich zodpovedajúca kapitola SGA), štandardy klasifikácie a označovania a odporúčania pre plynný chlór sú nasledujúce (Európska agentúra pre chemikálie, 2017; OSN, 2015; Pubchem, 2017):

Triedy nebezpečenstva SGA

H270: Môže spôsobiť alebo zintenzívniť oheň; Oxidant [obočie s nebezpečenstvom - kategória 1]

H280: obsahuje tlakový plyn; Môže explodovať, ak zahrievate [výstražné plyny pod tlakom - stlačený plyn, skvapalnený plyn, rozpustený plyn]

H315: Spôsobuje kožné podráždenie [výstražné kože korózie / podráždenia - kategória 2]

H319: Spôsobuje vážne očné podráždenie [varovanie vážnych zranení očí / podráždenia očí - kategória 2A]

H330: FATÁLNE VYPLATÍM [Nebezpečenstvo akútnej toxicity, inhalácia - kategória 1, 2]

H331: Inhalačná toxická [nebezpečenstvo akútnej toxicity, inhalácia - kategória 3]

H335: Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest [špecifické varovanie o toxicite v cieľových orgánoch, jedinečná expozícia; Podráždenie respiračného traktu - kategória 3]

H400: Veľmi toxický pre vodný život [nebezpečné varovanie pre vodné prostredie, akútne nebezpečenstvo - kategória 1]

H410: Veľmi toxické pre vodné organizmy, s trvalými účinkami [nebezpečné varovanie pre vodné prostredie, dlhé nebezpečenstvo - kategória 1]

(Pubchem, 2017)

Kódy tipov obozretnosti

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P311, P312, P320, P321, P321, P332+P338, P311, P311, P312 P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 a P501.

Odkazy

1. Benjah-Bmm27 (2007). Dichlór-gas-3d-vdw [obrázok]. Uzdravené z: Commons.Wikimedia.orgán.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [obrázok]. Uzdravené z: Commons.Wikimedia.orgán.
3. ChemmidPlus (2017) 3D štruktúra 7782-50-5-chlóru [image] obnovená z: Chem.NLM.NIH.Vláda.
4. Národná administratíva oceánu a atmosféry (NOAA). Chemikálie portrétu. (2017). Reaktívna skupina údajov. Oxidačné činidlá, silné. Strieborná pružina, MD. EÚ; Uzdravené z: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
5. Oelen, w., (2005). Plyn chlóru vo fľaši [obrázok]. Uzdravené z: Commons.Wikimedia.orgán.
6. Sargent, J., (1918). Gassed [obrázok]. Zdroj: In.Wikipedia.orgán.
7. Tomia (2006). Plast-reyc-03 [obrázok]. Uzdravené z: Commons.Wikimedia.orgán.
8. Wikipedia (2017). Chlór. Zdroj: In.Wikipedia.orgán.