Kyselina

Kyselina sírna je minerálna kyselina, ktorá sa vyskytuje, keď sa oxid siričitý rozpustí vo vode

Čo je kyselina sírna?

On Kyselina Je to oxácido, ktorý sa tvorí pri oxidu siričitého, takže₂, rozpúšťa sa vo vode. Je to slabá a nestabilná kyselina anorganická, ktorá sa nedala detegovať v roztoku, pretože reakcia jeho tvorby je reverzibilná a kyselina sa rýchlo rozkladá v činidlách, ktoré ju produkovali (tak₂ a h₂o).

Je to bezfarebná tekutina so silnou vôňou síry, nestabilná a používa sa v rôznych priemyselných oblastiach, ako sú materiály zafarbené chlórmi, pre syntézu liečivých a chemických výrobkov, na výrobu papiera alebo na vylepšenie derivátov ropy.

Molekula kyseliny síry sa v súčasnosti detegovala iba v plynnej fáze. Konjugované základy tejto kyseliny sú bežné anióny vo forme sulfit a bisulfitu.

Ramanovo spektrum So So₂ Vykazuje iba príznaky v dôsledku molekuly SO₂ a bisulfitový ión, HSO₃^-, v súlade s nasledujúcou rovnovážou:

SW₂    +  HSO HSO₃^-     +       H⁺

To naznačuje, že Ramanovým spektrom to nie je možné.

Pri vystavení atmosfére sa rýchlo transformuje na kyselinu sírovú. Kyselina sírová kyselina sa redukuje na sírovodík v dôsledku pôsobenia zriedenej kyseliny sírovej a zinku.

Pokus o sústredenie roztoku SO₂ Odparením vody na získanie kyseliny síry bez vody, nepriniesla výsledok, pretože kyselina sa rýchlo rozkladá (investovanie tvorivej reakcie), takže kyselina nemožno izolovať.

Štruktúra Kyselina

Chemická štruktúra kyseliny sírovej

Na hlavnom obrázku je možné vidieť štruktúru izolovanej molekuly kyseliny sírovej v plynnom stave. Žltá guľa v strede zodpovedá atómu síry, červené atómy kyslíka a biele k vodíkom.

Môže vám slúžiť: Diastreoméry

Jeho molekulárna geometria okolo atómu S je trigonálna pyramída, s atómami alebo kreslením základne.

Potom, v plynnom stave, H molekuly₂SW₃ Môžu sa považovať za mikroskopické trigonálne pyramídy plávajúce vo vzduchu, za predpokladu, že sú dostatočne stabilné na to, aby vydržali nejaký čas bez toho, aby reagovali.

Štruktúra objasňuje, odkiaľ pochádzajú dva kyslé hydrogény: z hydroxylových skupín spojených so síry, ho-oh-oh-oh. Preto pre túto zlúčeninu nie je správne predpokladať, že jeden z kyslých protónov, h⁺, sa uvoľňuje z atómu síry, H-So₂(Oh).

Dve skupiny OH umožňujú kyseline síry interagovať pomocou vodíkových mostov a tiež kyslík väzby S = o je akceptor vodíka, ktorý vyrába H₂SW₃ v dobrom darcovi a akceptorovi týchto mostov.

Podľa vyššie uvedeného, ​​h₂SW₃ Mal by som byť schopný kondenzovať v kvapaline, ako to robí kyselina sírová, h₂SW₄. Napriek tomu tak nie je to, ako sa to stáva.

Fyzikálne a chemické vlastnosti Kyselina

Molekulárna receptúra

H₂SW₃

Molekulová hmotnosť

82.073 g/mol.

Fyzický vzhľad

Je to bezfarebná tekutina s pikantnou vôňou síry.

Hustota

1.03 g/ml.

Hustota pary

2.3 (vo vzťahu k vzduchu, ktorý sa berie ako 1)

Kričanie

Je to korozívne pre kovy a tkanivá.

Rozpustnosť

Mizerný.

Citlivosť

Je citlivý na vzduch.

Stabilita

Stabilný, ale nezlučiteľný so silnými základňami.

Kyslosť konštanta (ka)

1.54 x 10^-2

Pka

1.81

pH

1.5 na stupnici pH.

zapaľovač

Nie horľavý.

Rozklad

Pri zahrievaní sa môže kyselina síra rozdeliť a emitovať toxický dym oxidu síry.

Môže vám slúžiť: chrómový hydroxid: štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Menovanie

Síra má nasledujúce valencie: ± 2, +4 a +6. Z vzorca h₂SW₃, Môže sa vypočítať, ktorá valencia alebo oxidačné číslo má síru v zlúčenine. Za týmto účelom stačí vyriešiť algebraický súčet:

2 (+1) + 1V + 3 (-2) = 0

Pretože ide o neutrálnu zlúčeninu, súčet zaťaženia atómov, ktoré ho tvoria, musí byť 0. Vymazanie V Pre predchádzajúcu rovnicu máte:

V = (6-2)/1

V sa teda rovná +4. To znamená, že síra sa podieľa na druhej Valencii a podľa tradičnej nomenklatúry sa musí prípona pridať do mena -ooso. Z tohto dôvodu, H₂SW₃ Je známa ako kyselina síranosiť.

Ďalším rýchlejším spôsobom, ako určiť túto Valenciu, je porovnanie H₂SW₃ s h₂SW₄.

V h₂SW₄ Síra má Valencia +6, takže ak jeden alebo, Valencia klesne na +4, a ak je odstránený iný, Valencia klesne na +2 (čo by bolo v prípade kyseliny škytavkaSíranosiť, H₂SW₂).

Aj keď menej známe, h₂SW₃ Môže sa tiež nazývať kyselina trioxosulfurová (IV), podľa nomenklatúry zásob.

Tvorba sírovej kyseliny v prírode

Kyselina sírová sa vytvára v prírode v dôsledku kombinácie oxidu siričitého, čo je produkt aktivity veľkých tovární, s atmosférickou vodou.

Z tohto dôvodu sa považuje za stredný produkt kyslého dažďa, ktorý spôsobuje veľké poškodenie poľnohospodárstva a životného prostredia.

Syntéza

Technicky sa tvorí síra, ktorá tvorí oxid siričitý. Potom sa rozpustí vo vode a vytvára kyselinu síru. Reakcia je však reverzibilná a kyselina sa rýchlo prelomí v reaktantoch.

Toto je vysvetlenie, prečo sa kyselina sírová nenachádza vo vodnom roztoku (ako už bolo uvedené v časti jej chemickej štruktúry).

Môže vám slúžiť: zákon o pive-lambe

Žiadosti

Všeobecne platí, že použitia a aplikácie kyseliny sírovej, pretože jej prítomnosť nie je možné zistiť, odkazuje na použitie a aplikácie oxidov síry a základu a solí kyseliny.

V dreve

V procese sulfit sa vyskytuje drevená buničina vo forme takmer čistých celulózových vlákien. Na extrakciu lignínu z drevených štiepkovačov sa používa niekoľko solí kyseliny síry, pričom sa používajú vysokotlakové nádoby nazývané digestory.

Dezinfekčný prostriedok

Kyselina sírna sa používa ako dezinfekčný prostriedok.

Bielenie

Používa sa tiež ako mäkké bielenie, najmä pre materiály citlivé na chlór. Okrem toho sa používa ako zubné bielidlo a potravinová prísada.

Kozmetika

Je zložkou rôznych kozmetických látok na starostlivosť. Eliminuje škvrny spôsobené vínom alebo ovocím na rôznych látkach.

Antiseptický

Slúži ako antiseptický, je účinný na zabránenie kožným infekciám. V niektorých okamihoch sa použil pri fumigáciách na dezinfekciu lodí, vecí obetí epidémie atď.

Konzervačný agent

Kyselina síra sa používa ako konzervačný plod a zelenina a aby sa predišlo fermentácii nápojov, ako je víno a pivo.

Chemické produkty

Kyselina sírová sa používa pri syntéze liekov a chemikálií, pri vypracovaní vína a piva, pri vylepšovaní výrobkov odvodených od oleja a ako analytické činidlo.

Odkazy

1. Nomenklatúra kyselín. Získané z 2.Chémia.Gatech.Edu
2. Calvo Flores, F. G. Formulácia anorganickej chémie. Ugr sa obnovil.je