Čo je disulfurické, čo je, štruktúra, vlastnosti, používa

Čo je kyselina disulfurová?

On kyselina disulfurová Je to jeden z mnohých síry oxoacid, ktorých chemický vzorec je H₂Siež₂Ani₇. Vzorec výslovne naznačuje, že existujú dva atómy síry, a ako tiež poukazuje na jeho názov, musia existovať dve H molekuly H₂SW₄ len jeden; Existuje však sedem kyslíka namiesto ôsmich, takže síra musí mať tri.

Táto kyselina je jednou z hlavných zložiek oleja (alebo kyseliny sírovej dymu), ktorá sa stáva „hustým“ tvarom kyseliny sírovej. Taká je ich prevaha, ktorá niektorí považujú za synonymum pre kyselinu disulfurovú; čo je známe aj podľa tradičného názvu kyseliny pyrosulfurovej.

Na obrázku je zobrazený príjemca s olejom, s koncentráciou trioxidu siričitého, takže₃, 20 %. Táto látka sa vyznačuje tým, že je mastná a bezfarebná; Aj keď žltkastý alebo hnedý môže byť žltý v závislosti od koncentrácie SO₃ a prítomnosť niektorých nečistôt.

Vyššie uvedené popisuje účasť SO₃ v h₂Siež₂Ani₇; to znamená molekula H₂SW₄ Reagovať s jedným zo SO₃ Na vytvorenie kyseliny disulfurovej. Byť vtedy, h₂Siež₂Ani₇ Môže byť tiež napísaný ako h₂SW₄· SW₃.

Štruktúra kyseliny disulfurovej

Štruktúra kyseliny disulfurovej

Nahor₂Siež₂Ani₇ V modeli guľôčok a tyčí. Všimnite si symetriu molekuly: ľavá strana kyslíkového mostíka je identická so pravou. Z tohto hľadiska je možné štruktúru opísať pomocou vzorec Ho₃Nevýrazný₃H.

Na obidvoch koncoch je každá hydroxylová skupina, ktorej vodík, indukčným účinkom všetkých týchto atómov kyslíka, zvyšuje svoju pozitívnu čiastočnú zaťaženie; A preto má kyselina disulfurová ešte silnejšia kyselina ako kyselina sírová.

Môže vám slúžiť: hydroxid draselný: štruktúra, vlastnosti, použitia

Molekula môže byť napísaná ako h₂SW₄· SW₃. Vzťahuje sa to však viac na zloženie oleu ako na štruktúru molekuly.

Ak sa však k h pridá molekula vody₂Siež₂Ani₇, Uvoľnia sa dve molekuly H₂SW₄:

H₂Siež₂Ani₇ + H₂Alebo 2h₂SW₄

Rovnováha sa môže presunúť doľava: k vytvoreniu H₂Siež₂Ani₇ Z h₂SW₄ Ak sa dodáva teplo. Z tohto dôvodu je h₂Siež₂Ani₇ Je tiež známa ako kyselina pyrosulfurová; Pretože sa môže generovať po zahrievaní kyseliny sírovej.

Ako už bolo spomenuté na začiatku, h₂Siež₂Ani₇ Je tvorená priamou kombináciou H₂SW₄ A tak₃:

SW₃ + H₂SW₄ H₂Siež₂Ani₇

Vlastnosti

Oleum. Zdroj: W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)], cez Wikimedia Commons

Vlastnosti kyseliny disulfurovej nie sú príliš dobre definované, pretože je mimoriadne ťažké ich izolovať výlučne z oleja.

Malo by sa pamätať na to, že v oleji môžu byť ďalšie zlúčeniny, s h h₂SW₄· Xso₃, kde v závislosti od hodnoty x môže mať dokonca polymérne štruktúry.

Jedným zo spôsobov, ako vizualizovať, je predstaviť si, že horná štruktúra H₂Siež₂Ani₇ stáva sa viac predĺženými jednotkami tak₃ a kyslíkové mosty.

V takmer čistom stave pozostáva z nestabilnej kryštalickej tuhej látky (fajčenie), ktorá sa topí pri 36 ° C. Tento bod topenia sa však môže líšiť v závislosti od skutočného zloženia.

Kyselina disulfurová môže tvoriť to, čo sa nazýva solí disulfáty (alebo pyrosulfát). Napríklad, ak reagujete s hydroxidom draselným, vytvorte pyrosulfát draselného, ​​K₂Siež₂Ani₇.

Okrem toho je možné poznamenať, že má molekulovú hmotnosť 178 g/mol a dva kyslé ekvivalenty (2 hodiny ióny⁺ ktoré sa dajú neutralizovať silnou základňou).

Môže vám slúžiť: volatilizácia

Reakcia na dehydratáciu cukru

S touto zlúčeninou v tvare oleja je možné vykonať zvláštnu reakciu: transformácia hrudiek uhlíkových blokov.

H₂Siež₂Ani₇ Reaguje s cukrami, ktoré eliminujú všetky svoje OH skupiny vo forme vody, čo uprednostňuje nové odbory medzi atómami uhlíka; odbory, ktoré nakoniec spôsobujú čierne uhlie.

Menovanie

Kyselina disulfurová sa považuje za anhydrid kyseliny sírovej; To znamená, že stráca molekulu vody kondenzácie medzi dvoma kyslými molekulami. Pred toľkými možnými názvami pre túto zlúčeninu, nomenklatúra IUPAC jednoducho odporúča, aby bola kyselina disulfurová.

Termín „Piro“ sa naráža výlučne na to, čo sa tvorí ako produkt aplikácie tepla. IUPAC toto meno neodporúča pre h₂Siež₂Ani₇; Ale v súčasnosti ho v súčasnosti používa mnoho chemikov.

Ukončenie -ICO zostáva nemenné, pretože atóm síry naďalej udržiava valenciu +6. Napríklad sa dá vypočítať nasledujúcou aritmetickou operáciou:

2h + 2s + 7o = 0

2 (+1) + 2s + 7 (-2) = 0

S = 6

Žiadosti

Ukladá kyselinu sírovú

Kyselina disulfurová, vzhľadom na svoju vlastnosť na stuhnutie ako olej, je schopná rozpustiť a ukladať bezpečnejšie kyselinu sírovú. Je to preto, že SO₃ Úniky vytvárajú nezákonne „hmlu“, ktorý je v H oveľa rozpustnejší₂SW₄ ako vo vode. Na získanie h₂SW₄, Stačilo by sa pridať do vodného oleja:

H₂Siež₂Ani₇ + H₂Alebo 2h₂SW₄

100% syntéza kyseliny sírovej

Z predchádzajúcej rovnice, h₂SW₄ Je zriedený v pridanej vode. Napríklad, ak máte vodný roztok h₂SW₄, Kde to tak₃ Má tendenciu uniknúť a predstavuje riziko pre pracovníkov, pričom k roztoku pridáva olej, ktorá reaguje s vodou tvoriacou viac kyseliny sírovej; to znamená zvýšenie jej koncentrácie.

Môže vám slúžiť: chemická nepreniknuteľnosť

Ak zostane nejaká voda, pridá sa to viac₃, ktorý reaguje s H₂SW₄ na výrobu viac kyseliny disulfurovej alebo oleja a potom opäť hydratuje „sušenie“ H₂SW₄. Proces opakuje niekedy dosť na to, aby sa získala kyselina sírová pri 100% koncentrácii.

Podobný proces sa používa na získanie 100% kyseliny dusičnej. Podobne sa používa na dehydratáciu iných chemických látok, ktoré sa používajú na výbušné vypracovanie.

Sulfonácia

Štruktúry, ako sú farbivá; to znamená, pridajte skupiny -So₃H, ktorý stratí váš kyslý protón, ktorý môže byť ukotvený v polyméri textilného vlákna.

Na druhej strane sa kyslosť oleu používa na dosiahnutie druhej dusičnanu (pridať skupiny -NO₂) do aromatických krúžkov.

Odkazy

1. Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Kyselina pyrosulfurová. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda