Kyselina dikromová

Kyselina dikromová

Čo je kyselina dikromová?

On Kyselina dikromová Je to nestabilná kyselina oxidačná kyselina dibázická známa iba vo roztoku a vo forme dikromatických solí (ako je dichromát draselný), ktorého sfarbenie je oranžové alebo červené.

Jeho chemický vzorec je H₂Cr₂Ani₇ A dá sa získať z dvoch molekúl kyseliny chromovej, so stratou molekuly vody. Je hygroskopický a absorbuje vlhkosť životného prostredia.

2 h₂Croch₄ -> H₂Cr₂Ani₇ + H₂Ani

Ióny, ktoré tvoria kyselinu dichromovú, sú:

CR2O7 -2 -2 a dva dikromát katiónov+

Zlúčenina kyseliny dikromovej je dichromát draselný, čo je dobrá oxidata.

Molekulárna receptúra

Vzorec kyseliny dichromovej je Cr₂H₂Ani₇

Chemické názvy

Kyselina dikromová; Kyselina dikromová (VI); Kyselina cromová (H₂Cr₂Ani₇); 13530 - 68 - 2; Kyselina dikromová (H₂Cr₂Ani₇).

Chemické a fyzikálne vlastnosti

Vypočítané vlastnosti

-Molekulová hmotnosť: 218 001 g / mol

-Vodíkové väzby dávajú: 2

-Akceptor vodíkových odkazov: 7

-Účet rotačných dlhopisov: 2

-Presná hmotnosť: 218 0039 g/mol

-Monoisotopická hmotnosť: 217 861 g / mol

-Počet ťažkých atómov: 9

-Formálna poloha: 0

-Zložitosť: 221

-Počet izotopových atómov: 0

Dichromát draselný

Dichromát draselný je kyselina dikromová, ktorá má širokú škálu použitia, pôsobí ako oxidant v mnohých chemických a priemyselných aplikáciách a vo farbení, zafarbení a opálení kože.

Sa tiež používa ako vonkajší alebo astringentný antiseptik a je prítomný v niektorých veterinárnych liekoch. Dichromát draselný sa považuje za vysoko toxický a ak je požitý, je korozívny jed.

Z tohto dôvodu sa musí manipulovať s extrémnou starostlivosťou. Zlúčenina je kryštalická iónová tuhá látka a má veľmi jasne červenkastooranžovú farbu.

Charakteristika

Dichromát draselný je toaleta, jeho bod varu je 500 ° C. Dichromát draselný má bod topenia 398 ° C a molekulovú hmotnosť 294,18 gramov na mol.

Dichromát draselný sa dá klasifikovať ako hexavalentná zlúčenina chrómu kvôli jeho oxidačnému stavu. Stav oxidácie je vypočítané číslo, ktoré naznačuje, koľko elektrónov sa stratí alebo vyhrá v atóme zlúčeniny.

Môže vám slúžiť: 2 hlavné príčiny tsunami

Ak je stav oxidácie pozitívny, došlo k strate elektrónov. Negatívne oxidačné stavy naznačujú zisk elektrónov pre konkrétny atóm. Hexavalentné chrómované zlúčeniny, ako je dichromát draselný, obsahujú chrómový prvok v ich oxidačnom stave 6+.

Žiadosti

Dichromát draselný je chemická zlúčenina, ktorá sa typicky používa ako anorganické chemické činidlo pre priemyselné a laboratórne procesy. Táto chemikália sa tiež používa na výrobu topánok, lepidla, obrazov a voskov. Bežne sa používa aj v laboratóriu ako analytické činidlo.

Stavebný priemysel využíva túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a textúry.

Určité drevo môže zmeniť svoj vzhľad (alebo farbu) v prítomnosti dichromátu draselného. Toto je užitočné najmä vtedy, keď sa vyhľadá, aby mahagón alebo iné drevené podlahy ukazujú svoje najjasnejšie farby.

Medzi ďalšie použitia dichromátu draslíka patrí:

• Kožené opálenie na obuv.
• Oxidačné činidlo v procese fotografickej tlače.
• Čistenie kryštálov alebo rytie sklenených materiálov.

Výstrahy

Dichromát draselný musí zostať ďaleko od všetkého horľavého materiálu. V opačnom prípade môžete mať výbušnú situáciu.

Existuje veľká debata o skutočných nebezpečenstvách pre zdravie dichromátu draselného. Táto zlúčenina a všetky ostatné dikromats sa považujú za agentov, ktorí spôsobujú rakovinu alebo karcinogény Národným inštitútom pre zdravie a bezpečnosť pri práci (NIOSH), federálnej americkej agentúry, ktorá je zodpovedná za výskum a odporúčania na prevenciu chorôb a zranení súvisiacich s prácou s prácou.

Úrad pre pesticídové programy Agentúry pre ochranu životného prostredia Spojených štátov však klasifikoval dichromát draselný ako najpravdepodobnejší nekarcinogénny pre ľudské bytosti pre človeka.

Môže vám slúžiť: Aký je vzťah chémie s medicínou?

Zlúčenina sa dá ľahko rozptýliť vzduchom, čím sa riziko inhalácie jedným z najväčších nebezpečenstiev s ním spojené.

Predĺžené vystavenie chemikálii inhaláciou môže spôsobiť astmu. Chemikália je tiež korozívna pre oči, pokožku a dýchacie cesty a môže spôsobiť poškodenie obličiek a pečene, ak je požitý.

Amónny

Molekulárna receptúra

(NH₄) 2Cr₂Ani₇ alebo cr₂H₈N₂Ani₇

Chemické názvy

Amónny dichromát; Bicykel amoniak; 7789-09-5; Diamónsky dichromát; Amónny dichromát (VI); Amónny dichromát (VI).

Charakteristika

Dichromát amónny je tiež soľou kyseliny dikromovej a je jasne červenooranžová tuhá látka tuhá látka. Sa ľahko zapáli a spaľuje objemné zelené zvyšky.

Ak sa zahrieva v uzavretej nádobe, nádoba sa môže zlomiť v dôsledku rozkladu materiálu.

Môže tiež pôsobiť ako silné oxidačné činidlo, ak je zmiešané. Je rozpustný vo vode a je toaleta. Amónny dichromát je veľmi silný oxidant, ktorý sa často používa na pyrotechnické kompozície ako katalyzátor. Bežne sa používa aj vo fotografii a litografii.

Dichromát amónneho je dobrým zdrojom čistého dusíka v laboratóriu a používa sa ako katalyzátor katalytickej oxidácie amoniaku. Používa sa tiež na opravu farbív a pri výrobe fotosenzitívnych filmov, ktoré pôsobia ako fotoakund.

Dichromát sodný

Molekulárna receptúra

Nat₂Cr₂Ani₇ alebo cr₂Nat₂Ani₇

Chemické názvy

Dichromát sodný; Celcure; Soda bicykel; Dichromát disodia; Dichromát sodný (VI).

Charakteristika

Dichromát sodný je kryštalická anorganická zlúčenina, oranžová až červená, ktorá pri zahrievaní emituje chrómové toxické výpary.

Chromát sodný sa môže stať kyselinou dichromát cez kontinuálny proces s kyselinou sírovou, oxidom uhličitým alebo kombináciou týchto dvoch.

Môže vám slúžiť: Zemská forma a jej fyzické a astronomické následky

Jeho molekulová hmotnosť je 261.965 g/mol. Je vysoko korozívny a je silným oxidačným činidlom. Používa sa predovšetkým na výrobu iných chrómovaných zlúčenín a používa sa tiež pri ošetrení kovov, drevených konzervačných látok a ako inhibítor korózie.  

Výstrahy

Dichromát sodný ovplyvňuje hlavne respiračný systém spôsobujúci ulcerácie, bronchitídu, pneumóniu a astmu, ako aj môže ovplyvniť gastrointestinálny trakt, pečeň, obličky a imunitný systém.

Je to karcinogénna látka a je spojená s rizikom rozvoja rakoviny pľúc a rakoviny nosnej dutiny. Dichromát sodný môže dráždiť pokožku, oči a sliznice.

Žiadosti

Používa sa ako inhibítor korózie a pri výrobe iných chemikálií.

Zdravotné nebezpečenstvo

Kyselina dikromová je požitím toxická. Vdýchnutie práškovej kyseliny dichromovej je tiež toxická. Kyselina dikromová vystavená požiaru môže produkovať dráždivé, korozívne a/alebo toxické plyny. Kontakt s látkou môže spôsobiť vážne popáleniny na koži a očiach.

Oheň

Kyselina dikromová zrýchľuje spaľovanie, keď je zapojená do ohňa. Môže využívať teplom alebo znečistením. Reagujte výbušne s uhľovodíkmi (palivá). Môže zapáliť palivá (drevo, papier, olej, oblečenie atď.). Nádoby môžu po zahrievaní explodovať.

Iné použitia

Okrem použitia amónneho, dichrómov sodíka a draselného vysvetleného vyššie sa kyseliny dikromínovej používajú na chromované na ochranu koróznych kovov a na optimalizáciu adhézie farby.

Odkazy

1. Laboratórne chemikálie vo Veľkej Británii (2015). Amónny. 24-12-2016, Webová stránka obchodu s dichromátom Ammonia Dichromate.co.Uk.
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24600. Webová stránka: Pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
3. Red. D. (2003). Dichromát draselný. 24-12-2016, zo štúdie.Webová stránka COM: Študujte.com.
4. Chemicalbook (2016). Kyselina dichromová . 24-12-2016, webová stránka Chemical Land: Chemicalbook.com