Fyzikálne a chemické vlastnosti bromousovej kyseliny (HBRO2) a použitia

On Kyselina Je to anorganická zlúčenina hbro2 receptúry. Táto kyselina je jednou z kyselín oxacidovej kyseliny brómov, kde sa nachádza s oxidačným stavom 3+. Soli tejto zlúčeniny sú známe ako vtipy. Je to nestabilná zlúčenina, ktorá nebola schopná izolovať v laboratóriu.

Táto nestabilita, analogická s kyselinou jodózou, je spôsobená disutáciou (alebo disproporčným) reakciou, ktorá vytvára kyselinu hypobromóznu kyselinu a kyselinu bromovú nasledovne: 2HBRO₂ → Hbro + Hbro_3.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny bromousovej.

Kyselina brómová môže pôsobiť ako sprostredkovateľ v rôznych reakciách pri oxidácii hypobromitov (Ropp, 2013). Môže sa získať chemickými alebo elektrochemickými prostriedkami, keď je hypobromit oxidovaný na bromitózny ión, ako napríklad:

Hbro + HCLO → Hbro₂ + Hcl

Hbro + H₂O + 2e^- → Hbro₂ + H₂

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Ako už bolo spomenuté, žartová kyselina je nestabilná zlúčenina, ktorá nebola izolovaná, takže jej fyzikálne a chemické vlastnosti sa získavajú, až na niektoré výnimky, teoreticky výpočtovými výpočtami (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 112,91 g/mol, fúzny bod 207,30 stupňov Celzia a bod varu 522.29 stupňov Celzia. Odhaduje sa, že jeho rozpustnosť vo vode je 1 x 106 mg/l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Pri liečbe tejto zlúčeniny neexistuje registrované riziko, ale zistilo sa, že ide o slabú kyselinu.

Kinetika BROMO's Disproportion Reaction (III), 2BR (III) → BR (1) + BR (V), sa študovala vo fosfátovom pufri, v rozmedzí 5 pH 5.9-8.0, Monitorovanie optickej absorbancie pri 294 nm pomocou zatknutého.

[H jednotky⁺] a [BR (iii)] boli v poriadku 1 a 2, kde nebola závislosť od [Br-]. Reakcia bola tiež študovaná v acetátovom pufri v intervale pH 3,9 - 5,6.

Môže vám slúžiť: neutralizačná reakcia

V rámci experimentálnej chyby sa nezistili žiadne dôkazy o priamej reakcii medzi dvoma iónmi BRO2-. Táto štúdia poskytuje rýchlostné konštanty 39.1 ± 2.6 m^-1  Pre reakciu:

Hbro₂ + Brada₂→ Hobr + BR0₃^-

Rýchlostné konštanty 800 ± 100 m^-1 Pre reakciu:

2HBR0₂ → Hobr + BR0₃^- + H⁺

A rovnovážny pomer 3,7 ± 0,9 x 10^-4  Pre reakciu:

HBR02 ⇌ H + + BRO₂^-

Získanie experimentálnej PKA 3,43 na iónovú silu 0,06 ma 25,0 ° C (r (R. B. Faria, 1994).

Žiadosti

Alkalické zlúčeniny terreos

Kyselina bromová alebo vtip sodíka sa používa na výrobu žartu Berylia podľa reakcie:

Byť (oh)₂ + Hbro₂ → buď (oh) brácho₂ + H₂Ani

Vtipy sú žlté v tuhom stave alebo vo vodných roztokoch. Táto zlúčenina sa priemyselne používa ako činidlo odrádzania od oxidačného škrobu pri vylepšení textilu (Egon Wiberg, 2001).

Redukčné činidlo

Kyselina bromová alebo Jooms sa môžu použiť na zníženie permanganátu na mangánu nasledovne:

2Mn₄^- + Brada₂^- + 2OH^-→ Bro₃^- + 2Mn₄^2- + H₂Ani

Čo je vhodné na prípravu mangánových riešení (IV).

Reakcia Belousov-Zhabotinski

Kyselina bromousová pôsobí ako dôležitý sprostredkovateľ pri reakcii Belousov-Zhabotinského (Stanley, 2000), čo je vizuálne výrazná demonštrácia.

V tejto reakcii sa zmiešajú tri roztoky, aby vytvorili zelenú farbu, ktorá sa zmení na modrú, fialovú a červenú a potom sa vracia do zelenej a opakuje sa.

Tri zmiešané riešenia sú nasledujúce: roztok KBro₃ 0,23 M, 0,31 M mallastický roztok s KBR 0,059 M a roztok dusičnanu amónneho CERIO (IV) 0,019 ma H₂SW₄ 2,7 m.

Počas prezentácie sa do roztoku zavádza malé množstvo indikátora Ferroina. Mangánové ióny môžu byť použité namiesto cerio. Globálna reakcia B-Z je oxidácia katalyzovaná cerio kyseliny malónovej, iónmi bromato v zriedenej kyseline sírovej, ako je uvedené v nasledujúcej rovnici:

Môže vám slúžiť: sľúbené (PM): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

3c₂ (CO₂H)₂ + 4 brácho₃^- → 4 Br^- + 9 co₂ + 6 h₂Alebo (1)

Mechanizmus tejto reakcie znamená dva procesy. Tento proces zahŕňa ióny a prevody dvoch elektrónov, zatiaľ čo proces B znamená radikály a prevody elektrónu.

Koncentrácia bromidových iónov určuje, ktorý proces je dominantný. Proces A je dominantný, keď je koncentrácia bromidových iónov vysoká, zatiaľ čo proces B je dominantný, keď je koncentrácia bromidových iónov nízka.

Proces A je zníženie bromátových iónov bromidovými iónmi v dvoch prenosoch elektrónov. Môže to byť reprezentované touto sieťovou reakciou:

Brada₃^- + 5BR^- + 6H⁺ → 3br₂ + 3h₂Alebo (2)

K tomu dochádza, keď sú roztoky A a B zmiešané. Tento proces sa vyskytuje prostredníctvom nasledujúcich troch krokov:

Brada₃^- + Br^- +2 h⁺ → Hbro₂ + Hobr (3)

Hbro₂ + Br^- + H⁺ → 2 Hobr (4)

Hobr +br^- +H⁺ → Br₂ + H₂Alebo (5)

Bromín vytvorený z reakcie 5 reaguje s kyselinou malónovou, ako sa pomaly enolizuje, ako je znázornené nasledujúcou rovnicou:

Br₂ + Chvály₂ (CO₂H)₂ → BRCH (CO₂H)₂ + Br^- + H (6)

Tieto reakcie pracujú na znížení koncentrácie bromidových iónov v roztoku. To umožňuje, aby sa proces B stal dominantným. Globálna reakcia procesu B predstavuje nasledujúca rovnica:

2bro3^- + 12H⁺ + 10 CE³⁺ → Br₂ + 10CE⁴⁺· 6h₂O (7)

A pozostáva z nasledujúcich krokov:

Brada₃ ^- + Hbro₂ + H⁺ → 2bro₂ • + h₂Alebo (8)

Brada₂ • + CE³⁺ + H⁺ → Hbro₂ + ES⁴⁺ (9)

2 Hbro₂ → Hobr + brácho₃ ^- + H⁺ (10)

2 Hobr → Hbro₂ + Br^- + H⁺ (jedenásť)

Hobr + br^- + H⁺ → Br₂ + H₂O (12)

Kľúčové prvky tejto sekvencie zahŕňajú čistý výsledok rovnice 8 plus rovnica 9, uvedená nižšie:

2ce³⁺ + Brada₃ - + Hbro₂ + 3h⁺ → 2ce⁴⁺ + H₂O + 2hbro₂ (13)

Môže vám slúžiť: hydroxid sodný (NaOH): štruktúra, vlastnosti, použitia, syntéza

Táto sekvencia produkuje autoticky bromózovú kyselinu. Self -Stroke je nevyhnutnou charakteristikou tejto reakcie, ale nepokračuje, kým nie sú činidlá vyčerpané, pretože dochádza k deštrukcii HBRO2 druhého poriadku, ako je vidieť v reakcii 10.

Reakcie 11 a 12 predstavujú rozlíšenie hyperbromóznej kyseliny na žartovú kyselinu a br2. CERIO (IV) ióny a bróm oxidujú kyselinu malonovú za vzniku bromidových iónov. To spôsobuje zvýšenie koncentrácie bromidových iónov, čo tento proces reaktivuje.

Farby v tejto reakcii sú tvorené hlavne oxidáciou a redukciou komplexov železa a kopca.

Ferroín poskytuje dve farby, ktoré sú pozorované v tejto reakcii: ako sa zvyšuje [CE (IV)], oxiduje železo v červenom železnom ferroíne (II) na modré železo (III). CERIO (iii) je bezfarebné a kopec (IV) je žltý. Kombinácia cerium (IV) a železa (iii) vytvára zelenú farbu.

Za príslušných podmienok sa tento cyklus opakuje niekoľkokrát. Krištáľ čistí.

Odkazy

1. Kyselina. (2007, 28. októbra). Zdroj: chebi: EBI.Ac.Uk.
2. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganická chémia. London-San Diego: Academic Press.
3. Horst Diet Foersterling, m. Vložka. (1993). Kyselina bromousová/cerium (4+): Reakcia a HBRO2 Disprízia meraná v roztoku kyseliny sírovej pri rôznych kyselinách. Fyzický. Chem 97 (30), 7932-7938.
4. jódová kyselina. (2013-2016). Získaný z molbase.com.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 4. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 165616.
6. B. Faria, i. R. (1994). Kinetika hry a PKA bromousovej kyseliny. J. Fyzický. Chem. 98 (4), 1363-1367. 
7. Ropp, r. C. (2013). Encyklopédia alkalických zlúčenín Zeme. Oxford: Elvesier.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina. Zdroj: ChemSpider.com.
9. Stanley, a. Do. (2000, 4. decembra). Pokročilá demonštrácia anorganickej chémie Zhrnutie Osilňovacia reakcia.