Vlastnosti, riziká a použitie kyseliny arzénovej (H3ASO4)

On kyselina arzén, Arzenát kyseliny vodíka alebo ortánovej, je to chemická zlúčenina, ktorej vzorec je H3ASO4. Oxacidina arzénu obsahuje skupinu OXO a tri hydroxylové skupiny spojené s atómom centrálneho arzénu. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1 (Chebi: 18231 - kyselina arzén, s.F.).

Jeho štruktúra je analogická s kyselinou fosforečnej (Royal Society of Chemistry, 2015) a je možné ju prepísať nasledovne (OH) 3. Táto zlúčenina sa pripravuje ošetrením trioxidu arzénu s oxidom dusnatého podľa reakcie: AS2O3 + 2Hno3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny arzénovej.

Výsledný roztok ochladí, aby poskytoval bezfarebné kryštály hemihydrátu H3OSO4 · ½H2O, hoci H3ASO4OSO 4S · 2H2O sa vyskytuje, keď sa kryštalizácia uskutoční pri nižších teplotách (Budavari, 1996).

Kyselina arzénová je extrémna toxická zlúčenina. Mnoho bezpečnostných listov odporúča vyhnúť sa kontaktu, ako je to možné.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny arzénovej

Kyselina arzén je biela hygroskopická tuhá látka. Váš vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Obrázok 2: Vzhľad kyseliny arzénovej.

Vo vodnom roztoku je to viskózna a priehľadná hygroskopická tekutina (Národné centrum pre biotechnologické informácie. , 2017). Jeho molekulová hmotnosť je 141,94 g/mol a jej hustota je 2,5 g/ml. Jeho bod topenia je 35,5 ° C a jeho bod varu je 120 ° C, kde sa rozkladá.

Kyselina arzénová je veľmi rozpustná vo vode, ktorá je schopná rozpustiť 16,7 g na 100 ml, je tiež rozpustná v alkoholu. Zlúčenina má PKA 2,19 pre prvú oddanosť a 6,94 a 11,5 pre druhú a tretiu deprotonáciu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kyselina arzén je oxidačné činidlo. Môžete korodovať oceľ a reagovať s pozinkovanými kovmi a mosadzou.

Roztoky kyseliny arzénovej sa môžu vyvinúť veľmi toxické plynné arsina (ASH3) pri kontakte s aktívnymi kovmi, ako je zinok a hliník. Keď sa zahrieva na rozklad, produkuje kovové pary arzénu.

Môže vám slúžiť: Linding Salts: Čo sú, nomenklatúra, vlastnosti, príklady

Roztok je mierne kyslý a slabé oxidačné činidlo. Reaguje s alkalismi, aby sa vytvoril určité teplo a vyzrážal arzeniatos (kyselina arzén, kvapalina, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina arzénová je stabilná, nefulová zlúčenina, ktorá môže byť korozívne k kovom. Zlúčenina je vysoko toxická a potvrdený karcinogén pre ľudí.

Vdýchnutie, požitie alebo kontakt s kožou s materiálom môžu spôsobiť vážne zranenia alebo smrť. Kontakt s roztavenou látkou môže spôsobiť vážne popáleniny pokožky a očí.

Vyvarujte sa kontaktu s pokožkou. Účinky kontaktu alebo vdýchnutia sa môžu oneskoriť. Oheň môže produkovať dráždivé, korozívne a / alebo toxické plyny. Kontrola odpadových vôd alebo riedenie požiaru môžu byť korozívne a / alebo toxické a spôsobiť kontamináciu.

Príznaky otravy kyselinou arzénovou sú kašeľ a nedostatok dychu v prípade inhalácie. Sčervenanie v koži, bolesť a pocit horúčavy sa môže objaviť aj vtedy, ak s tým príde do kontaktu. Nakoniec príznaky v prípade požitia sú začervenanie a bolesť očí, bolesť v krku, nevoľnosť, zvracanie, hnačka a záchvaty.

V prípade kontaktu s očami

Mali by sa premyť veľkým množstvom vody najmenej 15 minút, pričom sporadicky zdvíhajú horné a dolné viečka, až kým neexistujú dôkazy o chemických pozostatkoch.

V prípade kontaktu s kožou

Okamžite umyte dostatkom mydla a vody najmenej 15 minút, zatiaľ čo kontaminované oblečenie a topánky sa odstránia. Popáleniny prikryte suchým sterilným obväzom (bezpečné, nie tesné).

V prípade požitia

Opláchnite ústa a poskytnite vedomej obeti veľké množstvo vody na zriedenie kyseliny. V tomto prípade by sa malo používať výplach žalúdka a nemalo by vyvolať zvracanie.

V prípade vdýchnutia

V prípade potreby by sa malo poskytnúť umelé dýchanie. Metóda úst k ústam by sa nemala používať, ak sa obeť požila alebo vdýchla látka.

Môže vám slúžiť: CD3: Charakteristiky, funkcie

Umelé dýchanie by sa malo vykonávať pomocou vreckovej masky vybavenej jednosmerným ventilom alebo iným primeraným dýchacím zariadením. Obeť sa musí presunúť na čerstvé miesto a udržiavať ho horúcu a v pokoji.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť (Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci, 2015).

Kyselina arzénová škodí životnému prostrediu. Látka je pre vodné organizmy veľmi toxická. Musia sa prijať opatrenia na obmedzenie uvoľňovania tejto chemickej zlúčeniny.

Žiadosti

Kyselina arzénová, vzhľadom na svoju vysokú toxicitu, má obmedzené použitie. Táto zlúčenina sa však používala ako pesticíd a sterilizačné pôdy, hoci je v súčasnosti zastaraná (University of Hertfordshire, 2016).

Používa sa tiež pri spracovaní dreva a ako vysúšanie výroby bavlny od roku 1995. Sprej na rastliny spôsobuje, že listy rýchlo vyschnú bez toho, aby padali. Závod musí byť dostatočne suchý, aby bavlnené kapsuly mohli ľahko odísť.

Kyselina arzénová sa používa pri výrobe skla. Aj keď v záznamoch považujú látku za sprostredkovateľa, toto použitie kyseliny arzénovej sa javí skôr ako „spracovateľské činidlo“, podobne ako pri použití diasénskeho trioxidu (AS2O3) ako konečného činidla.

Táto zlúčenina prelomí kyslíkové väzby medzi ostatnými prvkami prostredníctvom redoxnej reakcie a vytvára plynný kyslík, ktorý pomáha eliminovať bubliny v skle (polohový papier európskeho skleneného priemyslu na roku 2012).

Kyselina arsanínová alebo kyselina 4-aminofenylarsonová je derivát kyseliny ortarsénovej. Používa sa ako arzenický antibakteriálny veterinárny liek používaný pri prevencii a liečbe úplavnej ošípanej (kyselina arzén, s.F.).

Arseniato je ester soľ alebo kyselina arzén, ktorý má negatívny ión ASO43-. Arseniato sa podobá fosfátu v mnohých aspektoch, pretože arzén a fosfor sa vyskytujú v tej istej skupine (stĺpec) periodickej tabuľky.

Môže vám slúžiť: ľahké experimenty chémie (primárna univerzita)

Arseniato môže nahradiť anorganický fosfát v štádiu glykolýzy, ktorý produkuje 1, 3-bishosphoglycerát, namiesto toho produkuje 1-sarseno-3-fosfoglycerát. Táto molekula je nestabilná a rýchlo hydrolyzovaná a vytvára ďalší medziprodukt na ceste, 3-fosfoglyceleraterateraterateraterateratera.

Preto glykolýza pokračuje, ale molekula ATP, ktorá by sa vytvorila z 1, 3-bisosfoglycerát, sa stráca. Arseniato je glykolýza, ktorý vysvetľuje jeho toxicitu.

Niektoré druhy baktérií získavajú svoju energiu oxidujúce rôzne palivá a zároveň redukujú arzeniáty za vznik Arsenitos. Zúčastnené enzýmy sú známe ako reduktázy arzenátu.

V roku 2008 boli zistené baktérie, ktoré používajú verziu verzie s arzenitmi, ako sú darcovia elektrónov, výrobu arzenialátov (ako aj bežná fotosyntéza využíva vodu ako darca elektrónov, produkujúci molekulárny kyslík).

Vedci predpokladali, že historicky tieto fotosyntetické organizmy produkovali arzenialáty, ktoré umožnili arzeniatívne redukčné baktérie prosperovať (databáza ľudských metabolomových, 2017).

Odkazy

1. Kyselina arzén. (S.F.). Zotavené z chemicialland21.com.
2. Kyselina arzén, kvapalný. (2016). Uzdravené z Clasteochemikálií.Noaa.Vláda.
3. Budavari, s. (. (Devätnásť deväťdesiat šiestich). Merck Index - encyklopédia chemikálií, liekov a biologických. Stanica Whitehouse, NJ: Merck a Co.
4. Chebi: 18231 - Kyselina arzénová. (S.F.). Zotavené z EBI.Ac.Uk.
5. Databáza ľudského metabolomu. (2017, 2. marca). Metabocard pre arzenát ukazujúci . HMDB sa získal.Ac.
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 4. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 234,. Obnovený z pubchem.
7. Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci. (2015, 22. júla). Kyselina arzén. CDC sa obnovil.Vláda.
8. Umiestnenie papiera európskeho skleneného priemyslu na. (2012, 18. september). Zdroj z GlassallianceeUrope.
9. Kráľovská spoločnosť chémie . (2015). Kyselina arzén. Chemspider obnovil.
10. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina fosforečná. Chemspider obnovil.
11. University of Hertfordshire. (2016, 13. januára). Kyselina arzén . PPDB sa získal.