Vlastnosti, riziká a použitie kyseliny bromovej (HBRO3)

On Kyselina bromová, Tiež známa ako vodík bromato alebo kyselina bromová (V), je chemickou zlúčeninou vzorca HBRO3. Je to oxakádna bromická s analogickou štruktúrou kyseliny chlorovej (Embl-Ebi, 2014). Zlúčenina je veľmi silná kyselina. Jeho štruktúra je uvedená na obrázku 1 (Embl-Ebi, 2008).

Na prípravu kyseliny bromovej sa rozpustný bromát zvyčajne rozpúšťa vo vode a pridá sa rozpustná bárna soľ. Vyzráža malý rozpustný báriový bromát.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny bromovej.

Bromát bária sa potom môže rozpustiť vo vode a okysliť kyselinou sírovou, aby sa zrážal v podstate nerozpustný síran bária a nechal kyselinu bromovú za sebou (pozri obrázok vyššie):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (BRO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBRO3 + BASO4

K zlúčenine sa môže vyskytnúť aj rozkladom brómového pentachloridu v alkalickom roztoku podľa reakcie:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCI

Kyselina bromová je silné oxidačné činidlo. Bromato ión sa môže navyše oxidovať elementárnym fluoridom alebo diffluoridom xenónu v prítomnosti bázy, oxidácie sprevádzaný malými výbuchmi a teflónovou trubicou zachytenej v ohni (moje obľúbené chemikálie, S.F.).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny bromovej 

Kyselina bromová existuje iba v bezfarebnom roztoku (až 50% p/v), ktorý sa stáva žltkastým v kontakte so vzduchom (Národné centrum pre biotechnologické informácie., 2017). Váš vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Obrázok 2: Vzhľad kyseliny bromovej.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 128,91 g/mol a rozkladá sa pri 100 ° C a má PKA -2. Ako nestabilná zlúčenina sa jej fyzikálne-chemické vlastnosti získali výpočtovými výpočtami.

Má fúzny bod 206,04 ° C, bod varu 517,26 ° C a rozpustnosť vo vode 1 x 106 mg/l až 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Môže vám slúžiť: kyselina kremičitá

Zlúčenina je silné oxidačné činidlo. Zmiešaním s etanolom alebo éterom sa rozkladá tvoriace kyselinu octovú pri exotermickej reakcii. Je nevyhnutné pre vypracovanie bromátových solí (BR3-), ktoré sa pripravujú reakciou karbonátov alebo oxidov kovov s kyselinou bromovou (Watts, 1870).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina bromová je nestabilný zlúčenina rozkladajúci elementárny bróm. Keďže je silnou kyselinou, je mimoriadne nebezpečná v prípade kontaktu kože (korozívny a dráždivý), kontakt s očami (dráždenie) a v prípade požitia. Tiež veľmi nebezpečné, v prípade inhalácie.

Závažné nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, udusenie, stratu vedomostí alebo smrť. Predĺžená expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie pokožky. Nadmerné vystavenie inhalácie môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, zavlažovaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, odlupovaním, začervenaním a príležitostne tvorbou zosilňovačov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakované alebo predĺžené vystavenie látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami

Overte, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte. Oči s tečúcou vodou by mali byť opláchnuté najmenej 15 minút, čím by sa očné viečka nechali otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nemali by ste používať očnú masť.

V prípade kontaktu s kožou

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Môže vám slúžiť: oxidy dusíka (NOx)

Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo je jemne umyté a opatrne. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Ak je kontakt s kožou vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a zakryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou.

V prípade vdýchnutia

Je vhodné nechať obeť stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako je krk na košeľu, opasky alebo kravata. Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík.

Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach. Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvoláva zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú krky, pásy alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, urobte resuscitáciu úst.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Žiadosti

Kyselina bromová sa používa ako silné oxidačné činidlo v laboratórnych reakciách. Používa sa na výrobu chemických zlúčenín, ako sú jódy, chlorická kyselina, kyselina tetraihonická.

Používa sa tiež na výrobu bromátov, ako je napríklad železný bromát, mangán, ortuť.

Môže vám slúžiť: Nitrofurans: Charakteristiky, mechanizmus činnosti a klasifikácie

Kyselina bromová pôsobí ako dôležitý sprostredkovateľ pri reakcii Bélousov-Zhabotinského (Morris, 2010). Táto reakcia je príkladom chemických hodiniek a ilustruje reakciu termodynamickej nebalanty.

Oscilačná reakcia je katalyzovaná CERIO a je vo svojej podstate spojená s chémiou Bromo Hbrox Oxoacids. Rastúci záujem o nelineárne chemické systémy poskytol silné stimuly na štúdium brómu.

V reakcii Belousov-Zhabotinského sú zúčastnené zlúčeniny brómov hybromou kyselinou, kyselinou Hobro bromová a kyselinou Hbro3 bromová (3) (Rainer Glaser, 2013).

Obrázok 3: Belousov-Zhabotinská reakcia.

Tieto typy reakcií sú dôležité pre teoretickú chémiu. Ukazujú, že chemické reakcie nemusia dominovať termodynamickým rovnovážnym správaním.

Odkazy

1. Kyselina bromová. (S.F.). Získané z chemyq.com.
2. Embl-ebi. (2008, 16. mája). Kyselina bromová. Zotavené z EBI.Ac.Uk.
3. Embl-ebi. (2014, 28. júla). Kyselina chlorovod. Zotavené z EBI.Ac.Uk.
4. Morris, s. (2010, 23. januára). Belousov Zhabotinsky 8 x normálna rýchlosť. Zotavené z YouTuBecom.
5. Moje obľúbené chemikálie. (S.F.). Bromicacid sa zotavil.com.
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24445, . Obnovený z pubchem.
7. Rainer Glaser, m. D. (2013). Prečo kyslosť kyseliny bomovej skutočne záleží na kinetických modeloch Bellusov-Zhabotinského oscilujúce. Journal of Thermodynamics & Catalýza 4: 1. 
8. Kráľovská spoločnosť chémie . (2015). Kyselina bromová. Chemspider obnovil.com.
9. Watts, h. (1870). Do slovníka chémie a príbuzných vetiev iných vied, zväzok 1. Londýn: Longmans, Green a Co.