Kyselina octová (CH3COOH)

Kyselina octová je zodpovedná za charakteristickú chuť a vôňu octu

Čo je kyselina octová?

On octová kyselina, o Kyselina estano, je to bezfarebná organická kvapalina, ktorej chemický vzorec je Cho₃Kohútik. Je prítomný v octe, ktorý dáva jeho charakteristickú vôňu a chuť. Ocot je vodný roztok kyseliny octovej s 5%koncentráciou, približne.

Ako už názov napovedá, je to kyslá zlúčenina, a preto má ocot hodnoty pH menšie ako 7. V prítomnosti jeho acetátovej soli predstavuje účinný systém tlmenia v regulácii pH medzi 2,76 a 6,76, to znamená, že udržiava pH v tomto intervale proti miernym pridaním bázy alebo kyseliny.

Po kyseline mravčej, HCOOH, je jednou z najjednoduchších organických kyselín, čo tiež predstavuje konečný bod mnohých fermentačných procesov. Bežne sa používa na obliekanie potravín a tiež na odstránenie nečistôt a mikroorganizmov zo zeleniny.

História

Človek použil kvasenie početných ovocia, strukovín, obilnín atď., Na získanie alkoholických nápojov, produkt transformácie cukrov, ako je glukóza, v etanole, ch₃Chvály₂Oh.

Pravdepodobne preto, že počiatočná metóda výroby alkoholu a octu je fermentácia, možno sa snaží vyrábať alkohol v neurčitovanom okamihu, pred mnohými storočiami, ocot sa získal omylom. 

Už v treťom storočí.C., Grécky filozof Theophastus opísal pôsobenie octu na výrobu pigmentov, napríklad olovo biela.

1800

V roku 1823 bolo v Nemecku navrhnuté zariadenie na tvare veže na aeróbne fermentáciu rôznych výrobkov, aby sa získala kyselina octová vo forme octu.

V roku 1846 Herman Foelbe prvýkrát dosiahol syntézu kyseliny octovej pomocou anorganických zlúčenín. Syntéza sa začala chloráciou disulfidu uhlíka a po dvoch reakciách sa uzavrela elektrolytickou redukciou na kyselinu octovú.

Na konci 19. a začiatkom dvadsiateho storočia, kvôli J J. Weizmann začal používať baktérie Clostridium acetobutylicum Na produkciu kyseliny octovej, prostredníctvom anaeróbnej fermentácie.

Môže vám slúžiť: Vzťah chémie a technológie s človekom, zdravím a životným prostredím

1900

Na začiatku 20. storočia bola dominantnou technológiou produkcia kyseliny octovej oxidáciou acetaldehydu.

V roku 1925 Henry Dreyfus z britskej spoločnosti Celanese navrhol pilotný závod na karbonilamáciu metanolu. Následne v roku 1963 nemecká spoločnosť BASF zaviedla použitie kobaltu ako katalyzátora.

Otto Hromatka a Heinrich Ebner (1949), navrhli nádrž s agitáciou a dodávky vzduchu na aeróbne fermentáciu určené na výrobu octu. Táto implementácia s niektorými úpravami zostáva v používaní.

V roku 1970 severoamerická spoločnosť Monsanto použila systém katalyzátorov založených na ródiu na karbonilamáciu metanolu.

Následne spoločnosť BP v roku 1990 zavádza postup Cativa s použitím katalyzátora Iridium na rovnaký účel. Ukázalo sa, že táto metóda je účinnejšia a menej agresívna ako metóda Monsanto.

Štruktúra kyseliny octovej

Štruktúra chemickej kyseliny octovej

Horný obrázok ukazuje štruktúru kyseliny octovej reprezentovanú s modelom guľôčok a tyčí. Červené gule zodpovedajú atómom kyslíka, ktoré zase patria karboxylovej skupine, -cooh. Preto je to karboxylová kyselina. Na pravej strane štruktúry máte metylovú skupinu, -ch₃.

Ako je vidieť, je to veľmi malá a jednoduchá molekula. Má trvalý dipólový moment v dôsledku skupiny -COOH, ktorá tiež umožňuje kyselinu octovú tvoriť dva po sebe.

Práve tieto mosty priestorovo vedú molekuly ch₃COOH za vzniku odmeny v kvapalnom stave (a plyne).

Dva vodíkové mosty

Na obrázku sa pozoruje, ako sú tieto dve molekuly usporiadané tak, aby tvorili dva vodíkové mosty: O-H-O a O-H-O.

Na odparovanie kyseliny octovej sa musí dodať dostatok energie na prelomenie týchto interakcií, a preto ide o kvapalinu s bodom varu väčšieho ako voda (približne 118 ° C).

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny octovej

Chemické názvy

Kyselina:

Môže vám slúžiť: hliníkový bromid

- Octový

- Etanoický

- Etyl

Molekulárna receptúra

C₂H₄Ani₂ alebo CH₃Kohútik.

Fyzický vzhľad

Bezfarebná tekutina.

Vôňa

Charakteristický aker.

Príchuť

Popáliť.

Bod varu

244 ° F pri 760 mmHg (117,9 ° C).

Bod topenia

61,9 ° F (16,6 ° C).

zapaľovač

112 ° F (otvorené sklo) 104 ° F (zatvorené sklo).

Rozpustnosť

10⁶ mg/ml pri 25 ° C (je miešateľný vo všetkých rozmeroch).

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Je rozpustný v etanole, etyléter, acetóne a benzéne. Je tiež rozpustný v uhlíkovom tetrachloridu.

Hustota

1 051 g/cm³ pri 68 ° F (1 044 g/cm³ pri 25 ° C).

Hustota pary

2,07 (s vzťahom vzduchu = 1).

Tlak vodnej pary

15,7 mmHg pri 25 ° C.

Rozklad

Keď sa zahrieva na viac ako 440 ° C, rozdeľuje sa, aby sa vytvoril oxid uhličitý a metán.

Hrebeň

1 056 MPASCAL pri 25 ° C.

Kričanie

Kyselina ľadová octová je vysoko korozívna a jej požitie môže u ľudí spôsobiť závažné lézie pažeráka a pylorusu.

Spaľovacie teplo

874,2 kJ/mol.

Odparovanie

23,70 kJ/mol pri 117,9 ° C.

23,36 kJ/mol pri 25,0 ° C.

pH

- Koncentračný roztok 1 m má pH 2,4.

- Pre roztok 0,1 m je jeho pH 2,9.

- A 3.4, ak je roztok 0,01 m.

Povrchové napätie

27,10 Mn/m A 25 ° C.

Pka

4,76 až 25 ° C.

Chemické reakcie

Kyselina octová je pre mnoho kovov korozívna, uvoľňuje plyn h₂ a formovanie kovových soli nazývaných acetáty. S výnimkou octanu chrómu (II) sú acetáty rozpustné vo vode.

Jeho reakcia s horčíkom je predstavovaná nasledujúcou chemickou rovnicou:

Mg (s) +2 Cho₃CoOH (ag) => (ch₃Coo)₂Mg (ag) +h₂ g)

Redukciou tvorí kyselina octová etanol. Môžete tiež tvoriť anhydrid actickej straty vody z dvoch molekúl vody.

Kyselina octová používa

Priemyselný pracovník

- Kyselina octová reaguje s etylénom v prítomnosti kyslíka za vzniku monoméru vinylacetátu, s použitím paladium ako katalyzátora pre reakciu. Polymeriza vinylacetát v polyvinylacetáte, ktorý sa používa ako súčasť obrazov a adhezívneho materiálu.

- Reaguje s rôznymi alkoholmi na výrobu esterov vrátane etylacetátu a propylacetátu. Acetátové estery sa používajú ako atramentové rozpúšťadlá, nitrocelulóza, povlaky, laky a akrylové lakas.

Môže ti slúžiť: zliatiny

- Kondenzáciou dvoch molekúl kyseliny octovej sa vytvorí anhydrid octovej, ch₃Ko-koch₃. Táto zlúčenina zasahuje do syntézy octanu celulózy, polyméru, ktorý predstavuje syntetickú tkaninu a používa sa pri vypracovaní fotografických filmov.

Ako rozpúšťadlo

- Je to polárne rozpúšťadlo schopné rozpúšťať polárne zlúčeniny, ako sú anorganické soli a cukry, ale tiež rozpúšťa nepolárne zlúčeniny, ako sú oleje a tuky. Kyselina octová je navyše miešateľná s polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami.

- Misabilita kyseliny octovej v alkánoch závisí od rozšírenia ich reťazca: keďže sa zvyšuje dĺžka šnúry alkánov, jeho miešateľnosť s kyselinou octovou klesá.

Lekári

- Zriedená kyselina octová sa používa ako antiseptikum, aplikovaná topicky so schopnosťou napadnúť baktérie, ako sú streptokoky, stafylokoky a pseudomonas. V dôsledku tohto pôsobenia sa používa pri liečbe kožných infekcií.

- Používa sa v endoskopii Barrett Ezofagus, čo je stav, v ktorom je modifikovaný povlak pažeráka, ktorý sa stáva podobnou štrbine tenkého čreva.

- Zdá sa, že 3% gél kyseliny octovej je účinným adjuvans na liečbu vaginálnym liekom na misoprostol, ktorý v strednej štvrtine vyvoláva lekárske potraty, najmä u žien s vaginálnym pH 5 alebo viac.

- Používa sa ako náhrada za chemickú exfoliáciu. Komplikácie s týmto použitím sa však objavili, pretože bolo hlásené, prinajmenšom prípad popálení, ktoré utrpel pacient.

- Používa sa ako farbivo na detekciu ľudského papilomavírusu (HPV).

Jedlo

Ocot sa používa ako korenie a ochutenie potravín po stáročia, takže je to najznámejšia aplikácia kyseliny octovej.

Odkazy

1. Čo je kyselina etanovú? Uzdravený z Byjusa.com
2. OCTOVÁ KYSELINA. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
3. Ľadovec kyseliny octovej. Obnovené z chemickej knihy.com