Uhlík 12 jadrová notácia, história, komentáre

On Uhlík-12 Je to najhojnejší izotop z uhlíkového prvku s hojnosťou 98,93%. Okrem toho je hlavne zodpovedný za všetky vlastnosti a aplikácie pripisované uhlíkovému prvku.

On ¹²C S atómovou hmotnosťou presne 12 Daltonu slúži ako referencia na založenie atómových hmôt zvyšku jadrov. Atóm ¹²C pozostáva zo šiestich protónov, neutrónov a elektrónov; Hmotnosť elektrónov sa však považuje za zanedbateľnú.

Prvky majú zvyčajne atómové masy vyjadrené ako celé čísla, po ktorých nasledujú desatinné miesta, pretože prvky môžu mať niekoľko stabilných izotopov.

Preto sú atómové masy prvkov vyjadrené ako vážený priemer atómových hmôt ich rôznych izotopov. Berúc do úvahy, že ¹²C má množstvo 98,93%a ¹³C, množstvo 1,15%, atómová hmotnosť uhlíka je 12 011 Dalton.

Atómová hmotnosť prvku je vyjadrená ako priemer atómových hmôt jeho rôznych atómov vo vzťahu k dvanástich časťou hmoty ¹²C, známa ako zjednotená jednotka atómovej hmoty; predtým skrátene ako „Uma“ a momentálne ako „u“.

[TOC]

Jadrový zápis

Na hornom obrázku bol zobrazený jadrová notácia alebo symbol izotopu uhlíka-12.

Popis je to isté ako sedenie charakteristík atómu uhlíka par excellence. Jeho atómové číslo 6 označuje počet protónov v jeho jadre. Číslo 12 sa rovná súčtu protónov a neutrónov, a preto ide o atómovú hmotnosť; čo je úmerné jadrovej hmotnosti.

A hoci to tento zápis neukazuje, existuje 6 elektrónov, ktoré pôsobia proti kladnému zaťaženiu protónov v jadre. Z hľadiska chemických väzieb sú štyri z týchto šiestich elektrónov, ktoré vytvárajú základy života, ako ho poznáme.

História

Daltonove vyšetrovania (1810) poukázali na to, že voda obsahovala percento kyslíka 87,7% a 12,5% vodíka. Ale Dalton povedal, že vodný vzorec bol OH. Davy a Berzelius (1812) napravili vodný vzorec na H₂Ani.

Následne Berzelius našiel zloženie tejto vody: kyslík 88,8% a vodík 11,2%. Predpokladal, že atómová hmotnosť vodíka je 1 g a kyslík 16 g.

Potom si uvedomili, že použitím atómovej hmotnosti 1 g pre vodík by atómová hmotnosť kyslíka bola 15,9 g. Tento dôvod okrem iného viedol k vytvoreniu atómovej hmotnosti 16 g kyslíka ako referenčného štandardu pre atómové hmotnosti rôznych chemických prvkov.

Kyslík sa použil ako referenčný model od konca 19. storočia do roku 1961, keď sa rozhodlo použiť uhlík ako referenčný štandard na vytvorenie atómových hmôt rôznych prvkov.

Pred rokom 1959 použili IUPAP a IUPAC prvok kyslíka na definovanie mol nasledujúcim spôsobom: 1 mol je počet atómov kyslíka prítomných v 16 g.

Všeobecné komentáre

Rozprávať sa o ¹²C sa má označovať ako uhlík ako celok; alebo aspoň 98% jeho podstaty, čo je dostatočné na takúto aproximáciu. Preto tento izotop chýba sám o sebe, zatiaľ čo prvok ako taký, a pevné látky, ktoré integrujú stovky aplikácií.

Je však potrebné poznamenať, že živé organizmy majú osobitnú preferenciu pre tento izotop, že podľa ¹³C; to znamená percento z ¹³C alebo vzťah ¹²C/¹³C sa líši v závislosti od ekosystémov, regiónov alebo živočíšnych druhov.

Môže to byť spôsobené skutočnosťou, že molekuly s príliš veľkým množstvom atómov ¹³C, ťažšie, bránia alebo poškodzujú metabolické procesy a fungovanie telesných buniek; Aj keď percento ¹³C U živých bytostí to bolo o niečo vyššie ako 1%.

Preto ¹²C je izotop uhlíka zodpovedný za život. A ¹⁴C „časový meter“ svojich zvyškov, a to vďaka svojmu rádioaktívnemu rozpadu.

Ďalšia nepriama užitočnosť ¹²C má vytvoriť „kontrast“ pre techniku ​​jadrovej magnetickej rezonančnej spektroskopickej techniky ¹³C, s ktorým je možné objasniť sýtenú štruktúru organických zlúčenín (objaviť a zostaviť).

Odkazy

1. Phillips, bazalka. (8. júla 2019). Aký je musí bežný izotop uhlíka? Vedecký.com. Obnovené z: vedeckých.com
2. César Tomé López. (2019). Atómových hmotností. Zdroj: CulturacecientificA.com
3. Elsevier. (2019). Uhlík-12. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
4. R. odoslať. (s.F.). Jadrový zápis. Obnovené z: hyperfyziky.Fytrický.Gsu.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.