Kalkogény alebo ampumos

Kalkogénne prvky. Zdroj: Gabriel Bolívar

Čo sú kalkogény alebo ampumos?

Ten Kalgény ani Anfigenos Sú to chemické prvky, ktoré patria do skupiny alebo do kyslíkovej rodiny periodickej tabuľky. Nachádzajú sa v skupine cez alebo 16, umiestnené na pravej strane alebo blok P.

Hlava skupiny, ako už názov napovedá, je obsadený kyslíkovým prvkom, ktorý sa fyzikálny a chemicky líši od jej prvkov tej istej skupiny. Slovo „kalkogén“ odvodzuje z gréckeho slova Chalcos, Čo znamená meď.

Mnoho chemikálií označilo tieto prvky ako tréneri popola, kriedy, bronz a reťazí. Najúspešnejšia interpretácia však zodpovedá interpretácii „minerálnych formátorov“.

Kalkogény sa teda vyznačujú tým, že sú prítomné v nespočetných mineráloch, ako sú kremičitany, fosfáty, oxidy, sulfidy, seleniuros atď.

Na druhej strane slovo „ampigén“ znamená „schopný tvoriť kyslé alebo základné zlúčeniny“. Jednoduchým príkladom je skutočnosť, že existujú kyslé a základné oxidy.

Kyslík sa nedá nájsť nielen vo vzduchu, ktorý je dýchaný, ale je tiež súčasťou 49% zemskej kôry. Preto nestačí pozerať sa na oblaky, aby ich mali mať hlavu a uvažovať o maximálnom fyzickom prejavení kalkogénov, je potrebné navštíviť horu alebo rudu.

Horný obrázok zobrazuje stĺpec alebo skupinu so všetkými jeho prvkami na čele s kyslíkom. Pomenovanie v potomkovom poradí je: kyslík, síra, selén, telurio a polonium.

Aj keď to nie je znázornené, syntetický, rádioaktívny prvok je umiestnený pod poloniom a druhý najťažší po Oganeseone: Light (LV).

Kyslík

Kyslík sa nachádza v prírode hlavne ako dva alotropy: o₂, molekulárny alebo diatomický kyslík a O₃, ozón. Je to plyn v pozemských podmienkach a získava sa skvapalnením vzduchu. V kvapalnom stave predstavuje bledo modré tóny a vo forme ozónu môžu tvoriť červenkasté hnedé soli nazývané orzónidos.

Môže vám slúžiť: hydroxid amónny

Síra

Prirodzene predstavuje dvadsať rôznych alotropov, ktoré sú najbežnejšie zo všetkých, S₈, „Koruna Síry“. Síra je schopná formovať sa so sebou cyklickými molekulami alebo špirálovými reťazcami s kovalentnou väzbou S-S ... Toto je známe ako katenácia.

Za normálnych podmienok je to žltá tuhá látka, ktorej červenkasto a zelenkavé sfarbenie závisí od počtu atómov síry, ktoré tvoria molekulu. Iba v plynnej fáze sa nachádza ako diatomická molekula s = s, s₂, podobné molekulárnemu kyslíku.

Selén a Telurio

Selén tvorí krátke reťazce ako síra, ale s dostatočnou štrukturálnou diverzitou na nájdenie červených, kryštalických a čiernych amorfných alotropov.

Niektorí to považujú za metaloid a iní za nemetalický prvok. Prekvapivo je to nevyhnutné pre živé organizmy, ale vo veľmi nízkych koncentráciách.

Telurio, na druhej strane, kryštalizuje ako sivastú pevnú látku a má vlastnosti a vlastnosti metaloidu. Je to veľmi vzácny prvok v zemskej kôre, ktorý sa nachádza v malých koncentráciách v zriedkavých mineráloch.

Polónium

Zo všetkých kalkogénov je to jediný kovový prvok, ale rovnako ako jeho 29 izotopov (a ďalšie), je nestabilný, vysoko toxický a rádioaktívny. Nachádza sa ako stopa v niektorých mineráloch uránu a tabakového dymu.

Vlastnosti

Elektronická konfigurácia a stavy Valencia

Všetky kalkogény majú rovnakú elektronickú konfiguráciu: NS²Np⁴. Majú, existuje šesť elektrónov Valencie. Keďže sú v bloku P, na pravej strane periodickej tabuľky, majú tendenciu získať viac elektrónov ako stratiť ich, preto dva elektróny zarábajú na dokončenie svojej oktetu Valencie a v dôsledku toho získajú Valenciu z -2.

Môže vám slúžiť: chlorid lítium (LICL): vlastnosti, riziká a použitia

Môžu tiež stratiť svoje šesť elektrónov vo Valencii, keď sú so stavom +6.

Možné stavy Valencie pre kalkogény sa pohybujú od -2 do +6, pričom tieto dva sú najbežnejšie. Keď skupina zostupuje (od kyslíka po polonium), zvyšuje sa tendencia prvkov prijímania pozitívnych stavov valencie, čo sa rovná zvýšeniu kovového charakteru.

Napríklad kyslík získava takmer vo všetkých svojich zlúčeninách stav Valencie -2, s výnimkou prípadov, keď sa tvorí fluorid, čo ho núti stratiť elektróny v dôsledku svojej väčšej elektronegativity a prijíma stav valencie +2 (₂). Peroxidy sú tiež príkladom zlúčenín, v ktorých má kyslík Valencia od -1 a nie -2.

Kovový a nemetalický charakter

Keď skupina zostupuje, atómové rádiá sa zvyšujú a s nimi sú chemické vlastnosti prvkov upravené. Napríklad kyslík je plyn a termodynamicky je stabilnejší ako diatomická molekula o = o, ako „okysličený reťazec“ O-O-O-O ..

Je to skupina väčšieho nemetalického charakteru skupiny, a preto tvorí kovalentné zlúčeniny so všetkými prvkami bloku P a s niektorými prechodnými kovmi.

Non -metalický charakter klesá so zvyšujúcim sa kovovým charakterom. Odráža sa to vo fyzikálnych vlastnostiach, ako sú body varu a fúzie, ktoré sa zvyšujú zo síry na polonium.

Ďalšou charakteristikou zvýšenia kovového charakteru je zvýšenie kryštalických konfigurácií zlúčenín vytvorených teluriom a poloniumom.

Zloženia

Niektoré zlúčeniny tvorené pomocou kalkogénov sú všeobecne uvedené nižšie.

Môže vám slúžiť: Isopentano: Štruktúra, vlastnosti, použitie, získanie

Hydrors

-H₂o

-H₂Siež

Podľa nomenklatúry IUPAC sa nazýva ako sulfid vodíka a nie hydrid síry, pretože H nemá Valencia -1.

-H₂On

Podobne sa nazýva vodík seleniuro, ako aj zvyšok hydros.

-H₂Čaj

-H₂Po

Kyslíkový hydrid je voda. Ostatné sú páchnuce a jedovaté, pretože by ste boli₂Je najznámejší zo všetkých, dokonca aj v populárnej kultúre.

Sulfidy

Všetci majú spoločné anióny s^2- (Najjednoduchšie). Medzi nimi sú:

-Mgs

-Fes

-Krutosť₂

-Nat₂Siež

-Bas

Rovnakým spôsobom sú tu Selenuros, viem^2-, Telenuros, TE^2-, a Polonuros, po^2-.

Halogenuróz

Kalkogény môžu tvoriť zlúčeniny s halogénmi (F, Cl, Br, I). Niektoré z nich sú:

-Tei₂

-Siež₂F₂

-Z₂

-Scl₂

-SF₆

-SEBR₄

Oxidy

Nakoniec existujú oxidy. V nich má kyslík valenciu -2 a môže byť iónová alebo kovalentná (alebo má vlastnosti oboch). Majú napríklad tieto oxidy:

-SW₂

-Teo₂

-Zápis₂Ani

-Vernosť₂Ani₃

-H₂o (oxid vodíka)

-SEO₃

Existujú ďalšie stovky tisíc zlúčenín, ktoré zahŕňajú zaujímavé tuhé štruktúry. Okrem toho môžu prezentovať polycyctions alebo polycytions, najmä v prípade síry a selénu, ktorých reťazce môžu získať pozitívne alebo negatívne zaťaženie a interagovať s inými chemickými druhmi.

Odkazy

1. Chalcogény. ADVAMEG. Zotavené z chémie.com.