Butánska štruktúra, vlastnosti, použitia a riziká

On Butánsky Je to aldehyd s otvoreným reťazcom, pozostávajúci zo štyroch atómov uhlíka a je analogický butánu; Je to v skutočnosti druhá najviac oxidovaná forma butánového uhľovodíka po kyseline maslovej. Jeho molekulárny vzorec je Cho₃Chvály₂Chvály₂Cho, kde -cho je formilová skupina.

Tento aldehyd, jeden z najľahších, pozostáva z priehľadného, ​​horľavého a menej hustého tekutiny ako voda. Okrem toho je rozpustný vo vode a miešateľný s väčšinou organických rozpúšťadiel; Preto sa dá použiť na to, aby mal jednofázové organické zmesi.

Bután alebo butiraldehyd molekula. Zdroj: Jynto [CC0]

Prítomnosť karbonylovej skupiny (prítomnosť červenej gule, vynikajúci obraz) dáva chemickej polarite butánskej molekuly, a preto schopnosť zažiť interakciu dipólu-dipolo medzi jeho molekulami; Aj keď medzi nimi nie sú vytvorené žiadne vodíkové mosty.

To prináša v dôsledku toho, že Butanal predstavuje varné a fúzne body väčšie ako bután, ale menej ako tie, ktoré prezentuje N-boulalkohol.

Butanal sa používa ako rozpúšťadlo a je sprostredkovateľom na získanie početných výrobkov; ako sú urýchľovače vulkanizácie gumov, živíc, farmaceutických a agrochemických výrobkov.

Butanal je toxická zlúčenina, ktorá vdýchnutie môže spôsobiť zápal horných dýchacích ciest, bronchi a pľúcny edém, ktorý dokonca môže mať smrteľné následky.

[TOC]

Butánska štruktúra

Práve sa uvádza, že skupina Formil, -ch. V dôsledku toho ich molekuly môžu navzájom interagovať prostredníctvom dipólových dippolových síl.

Môže vám slúžiť: Rotary Sušer: Prevádzka, pre čo je, časti, aplikácie

Na hornom obrázku je znázornené s modelom guľôčok a tyčí, že butánska molekula má lineárnu štruktúru. Uhlíka skupiny má hybridizáciu SP², zatiaľ čo zostávajúce uhlíky³.

Nielen to, ale je to tiež flexibilné a ich odkazy sa môžu otáčať na svojich vlastných osiach; A tak sa generujú rôzne konformácie alebo konformátory (rovnaká zlúčenina, ale s ich rotačnými odkazmi).

Konforméry

Tento bod najlepšie vysvetľuje nasledujúci obrázok:

Bután. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Prvý konformér (Superior) zodpovedá molekule prvého obrázka: metylová skupina vľavo, -ch₃, a skupina -cho, sú v anti paralelných pozíciách; jeden bod nahor a druhý dole, respektíve.

Medzitým druhý konformér (dolný) zodpovedá molekule s -ch₃ a -ho v zatienených pozíciách; to znamená, oba body rovnakým smerom.

Obidva konforméry sú rýchlo zameniteľné, a preto sa butánska molekula otáča a neustále vibruje; A dodal skutočnosť, že má trvalý dipól, to umožňuje, aby jeho interakcie boli dostatočne silné na to, aby sa varilo pri 74,8 ° C.

Vlastnosti

Chemické názvy

-Butánsky

-Butiraldehyd

-1-butánsky

-Butirálny

-N-butiraldehyd.

Molekulárna receptúra

C₄H₈Alebo CH₃Chvály₂Chvály₂Choď.

Fyzický vzhľad

Je to jasná, priehľadná kvapalina.

Vôňa

Charakteristická vôňa, aker, aldehyd.

Bod varu

167 ° F pri 760 mmHg (74,8 ° C).

Bod topenia

-146 ° F (-96,86 ° C).

zapaľovač

-8 ° F (-22 ° C) uzavreté sklo.

Rozpustnosť

7 g/100 ml pri 25 ° C.

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Misilné s etanolom, éterom, etylacetátom, acetónom, toluénom a mnohými ďalšími organickými rozpúšťadlami.

Hustota

0,803 g/cm³ pri 68 ° F.

Môže vám slúžiť: dusičnany: vlastnosti, štruktúra, nomenklatúra, školenie

Hustota

2,5 (vo vzťahu vzduchu sa rovnajú 1).

Tlak vodnej pary

111 mmHg pri 25 ° C.

Sebaprečovanie

446 ° F. 425 ° F (21,8 ° C).

Hrebeň

0,45 CPoise pri 20 ° C.

Spaľovacie teplo

2479,34 kJ/mol pri 25 ° C.

Odparovanie

33,68 kJ/mol pri 25 ° C.

Povrchové napätie

29,9 dina/cm a 24 ° C.

Prah

0,009 ppm.

Index lomu

1 3843 až 20 ° C.

Dipolárny moment

2,72 d.

Vlnové dĺžky (λ) maximálnej absorpcie vo vode

225 nm a 282 nm (ultrafialové svetlo).

Polymerizácia

Butanal sa môže polymerizovať v kontakte s alkalismi alebo kyselinou, ktorá je nebezpečná polymerizácia.

Reaktivita

Pri vystavení oxidovanej vzduchu, ktorá sa tvorí kyselina maslová. Pri teplote 230 ° C je bután spontánne zapálený vzduchom.

Aldolická kondenzácia

Dve butánske molekuly môžu navzájom reagovať, v prítomnosti KOH a teploty 6-8 ° C, za vzniku zlúčeniny 2-etyl-3-hydroxyhexanolu. Tento typ zlúčeniny sa nazýva aldol, pretože má skupinu aldehydov a alkoholickú skupinu v jej štruktúre.

Syntéza

Butanal sa môže vyskytnúť katalytickou dehydrogenáciou N-butylalkoholu; katalytická hydrogenácia crotonaldehydu; a propylénová hydroformilácia.

Žiadosti

Priemyselný pracovník

-Butanal je priemyselné rozpúšťadlo, ale je tiež sprostredkovateľom v syntéze iných rozpúšťadiel; Napríklad 2-etylhexanol, N-butanol a trimetylpropán.

-Používa sa tiež ako sprostredkovateľ pri vypracovaní syntetických živíc, medzi nimi, butirálny polyvinil; urýchľovače vulkanizácie gumy; Výroba farmaceutických výrobkov; výrobky na ochranu plodín; pesticídy; antioxidanty; Asistent.

-Butanal sa používa ako surovina na vypracovanie syntetických arómov. Okrem toho sa používa ako činidlo s príchuťou potravín.

Môže vám slúžiť: bromid sodný (NABR)

Ďalší

-U človeka sa butanal používa ako biomarker svedectvo o oxidačnom poškodení, ktoré sa vyskytujú lipidmi, proteínmi a nukleovými kyselinami.

-Experimentálne sa používala, spolu s formalínom a gluterdehydom, aby sa pokúsila znížiť zmäkčenie, ktoré sa vyskytli hovädzie prilby v dôsledku vystavenia vode, moču a výkalov hovädzieho dobytka sami. Experimentálne výsledky boli pozitívne.

Riziká

Butanal je deštruktívny pre slizničné tkanivové membrány horných dýchacích ciest, ako aj pre tkanivá kože a očí.

Kontaktom s pokožkou vytvára sčervenanie a popáleniny. V očiach sa vyrábajú rovnaké lézie, sprevádzané bolesťou a poškodením očného tkaniva.

Vdychovanie butánu môže mať vážne následky, pretože môže spôsobiť bronchiály z hrtanu a zápal a opuchy; Zatiaľ čo v pľúcach, produkuje chemickú pneumóniu a pľúcny edém.

Príznaky nadmerného expozície zahŕňajú: nadšené pocity na hornom dýchacom trakte, kašeľ, pískanie, to znamená emisie píšťalky pri dýchaní; laryngitída, nedostatok dychu, bolesti hlavy, nevoľnosť a tiež zvracanie.

Inhalácia môže byť smrteľná v dôsledku kŕčov opravných ciest.

Požitie butánu spôsobuje pocit „pálenia“ na tráviacich cestách: orálna dutina, hltaj, pažerák a žalúdok.

Odkazy

1. Morrison, r. Tón. A Boyd, r. N. (1987). Organická chémia. (5^{ubytovať sa} Vydanie.). Redakcia Addison-Wesley Iberoamericana.
2. Carey F. (2008). Organická chémia. (Šieste vydanie). MC Graw Hill.
3. Publikácia. (2019). Butánsky. Získané z: pubchem.Ncbi.Nim.NIH.GUV
4. Wikipedia. (2019). Butánsky. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán
5. Chemická kniha. (2017). Butánsky. Obnovené z: Chemicalbook.com
6. Basf. (Máj 2017). N-butyraldehyd. [PDF]. Zdroj: rozpúšťadlá.Basf.com