Vodná zásadnosť Čo je, odhodlanie a význam

Ten Alkalita vody Je to odolnosť rovnakej, ktorá je proti zmene pH v dôsledku pridania kyslých látok alebo kvapalín. Táto charakteristika je často zamieňaná so základnosťou. Pridanie CO₂, Napríklad môže spôsobiť zníženie pH (základnosť) bez modifikácie alkality.

V sladkej vode je alkalita hlavne spôsobená prínosom zlúčenín, ako je uhličitan (CO₃^2-), Bikarbonát (HCO₃^-) a hydroxyl (OH^-). V morskej vode musíte pridať príspevok hydroxidu bóru (Boh^4-), Kremičitany (SIO₄^2-) a fosfáty (PO₄^3- a HPO₄^2-).

Podzemná voda, príklad vysoko alkalických vôd. Zdroj: Max Pixel.

Vodná alkalita sa zvyčajne exprimuje v MEQ/L, čo zodpovedá množstvu kyseliny použitej v jej stupni: hydrochlorická alebo sírna. Zvyčajne sa vyjadruje ako mg Caco₃ / L alebo časť na milión (ppm), aj keď existuje prítomnosť iných solí.

Táto vlastnosť vody je zvyčajne spojená s jej tvrdosťou, pretože k alkality prispievajú uhličitany vápenatého a horečnatého. Zatiaľ čo vápnik a horčík, to znamená, jeho kovové katióny CA²⁺ a mg²⁺ sú to prvky zodpovedné za tvrdosť vody.

[TOC]

Aká je alkalita vody?

Je to schopnosť vody neutralizovať kyslé látky, ktoré sa do nej môžu začleniť, čím sa zabráni poklesu jej pH. Tento účinok tlmivého roztoku je spôsobený prítomnosťou slabých kyselín a ich konjugátových báz.

Základy môžu reagovať s kyselinami, aby sa stali elektricky neutrálnymi druhmi, to znamená, že nie je načítané.

HCO₃^- + H⁺  Co₂ + H₂Ani

Bikarbonát (vyššie uvedená chemická rovnica) reaguje s vodíkovým iónom, aby sa stal oxidom uhličitým, vyloženou zlúčeninou. Jeden mol HCO₃^- predstavuje molárny ekvivalent. Medzitým uhličitan (CO₃^2-) predstavuje dva molárne ekvivalent.

Podzemná voda

Podzemná voda sú nosičmi zlúčenín z kyslých dažďov vrátane kyseliny sírovej. Prítomnosť oxidu uhličitého atmosféry, ktorá sa rozpúšťa vo vode.

Môže vám slúžiť: chlorečník draselného (KCLO3)

Kyseliny pôsobia na vápencové horniny bohaté na uhličitany vápnika a horčíka, čo produkuje ich rozpustenie. To spôsobuje akumuláciu uhličitanu a hydrogenuhličitanu vo vode, hlavne zodpovedná za jeho zásadnosť.

2 Caco₃ + H₂SW₄ → 2 ca²⁺ + 2HCO₃^- + SW₄^2-

Pridanie kyseliny (vyššie) spôsobuje nárast zásadijnosti, pokiaľ je viac hydrogenuhličitanu ako nadbytočný vodík predchádzajúcej reakcie.

Keď podzemná alkalická voda kontaktuje atmosféru, stráca oxid uhličitý a vyzráža uhličitan, čo znižuje alkalitu. Potom sa vytvorí dynamická rovnováha medzi atmosférou, vodou a sýtenými minerálmi.

Za podmienok, ktoré existujú v povrchových vodách, sa zníži príspevok uhličitanu k alkalite a hydrogenuhličitan sa stáva maximálnym daňovníkom k nemu.

Morská voda

Okrem uhličitanu, hydrogenuhličitanu a hydroxylových iónov a hydrogénov, ďalšie zlúčeniny prispievajú k alkalite vody. Medzi nimi patria Boratos, fosfáty, kremičitany, konjugované základy organických kyselín a síranov.

V oceáne a v morských anaeróbnych procesoch, ako je dyitrifikácia a zníženie sulfátu, ktoré majú príspevok 60% alkality vody. Tieto procesy spotrebúvajú vodík, takže okrem pôvodu N zvyšujú zvýšenie pH₂ a h₂Siež.

Anaeróbne procesy vo všeobecnosti spôsobujú zvýšenie alkality. Naopak, aeróbne procesy v ňom spôsobujú pokles. V povrchových vodách, v prítomnosti kyslíka, existuje proces degradácie organických látok prenášaných vodou.

Keď sa to vyrába⁺ ktorý sa odvádza do vody, ktorá spôsobuje zníženie zásady.

Môže vám slúžiť: sodík permanganát (NamNO4): Vlastnosti, riziká

Znečistenie životného prostredia, okrem iného, ​​sa rozmrazenie polárneho stropu, ktoré vedie k zvýšeniu objemu morskej vody. To spôsobuje riedenie zlúčenín zodpovedných za alkalitu morskej vody, a preto jej pokles.

Jednotky

Vodná alkalita je obvyklá ako mg Caco₃/L, hoci uhličitan vápenatý nie je jedinou súčasnou zlúčeninou, ani jediným daňovníkom alkality vody. Mg/l uhličitanu sa môže odovzdať na MEQ/L delenie o 50 (približná ekvivalentná hmotnosť Caco₃).

Rozhodnosť

Je určená názvom základní prítomných vo vode so silnou kyselinou.  Najpoužívanejšie kyseliny sú 0,1 N hydrochlorické a 0,02 N sulfuric.

50 ml vody sa meria v nasekanej banke, pričom tento objem vody umiestni do 250 ml Erlenmeyer. Zvyčajne sa používa zmes indikátorov, bežne fenolftaleín a metyl oranžová. Kyselina sa umiestni do byrety a naleje sa pokles na kvapku vo vode, ktorá sa nazýva.

Ak je alkalita vody väčšia ako 9,6 na začiatku stupňa s kyselinou, nezistí sa variácia sfarbenia, ktoré možno pripísať fenolftaleínu. Potom sa pH zníži medzi 9,6 a 8,0.

Štádiá stupňa

Počas prvej fázy je karbonát nazvaný, reakcia schematizovaná v nasledujúcej rovnici:

Co₃^2- + H₃Ani⁺  HCO₃^-  + H₂Ani

Pokračovaním pridávania kyseliny počas stupňa je farba roztoku s názvom oranžová v dôsledku zmeny, ktorú prežíva metyl oranžová, čo naznačuje, že v ňom boli tvarované tvary a ostatné základne úplne spotrebované.

V záverečnej fáze je iba kyselina uhličitá:

Môže vám slúžiť: chemická hybridizácia

HCO₃^-  + H₃Ani⁺  H₂Co₃ + H₂Ani

K tomu dochádza na pH 4,3 - 4,5, nazývané ekvivalentný bod CO₂. Toto je existujúca zlúčenina a alkalita vody sa stáva „nula“. Ak je voda zahrievaná, bude tu bublina CO₂ za rozklad h₂Co₃.

Objem kyseliny potrebný na dosiahnutie bodu ekvivalencie CO₂ Je to miera celkovej alkality vody.

Dôležitosť

Existencia alkality vody je mechanizmom ochrany životného prostredia na obmedzenie poškodenia, ktoré môže byť spôsobené vodnou flórou a faunou v dôsledku prílivu odpadových vôd alebo kyslých dažďov schopných modifikovať pH, kde žijú.

Koralový útes má vážne škody v dôsledku zvýšenia kyslosti morskej vody. Alkalita vody obmedzuje predĺženie tohto škodlivého pôsobenia, neutralizuje nadmernú kyslosť a umožňuje udržiavanie pH kompatibilného so životom.

Odhaduje sa, že alkalita vody musí mať ako Caco minimálnu hodnotu 20 mg₃/L, limit, aby ste zaručili údržbu vodnej životnosti.

Znalosť hodnoty alkality vody môže viesť množstvo uhličitanu sodíka alebo uhličitanu draselného a vápna potrebného na zrážanie vápnika ako uhličitanu, keď sa zníži tvrdosť vody.

Odkazy

1. Deň, r. Do. a poddajné, do. L. (1989). Kvantitatívna analytická chémia. 5^{ubytovať sa} vydanie. Redakčná prentice-hall hispanoamericana, s.Do.
2. Wikipedia. (2019). Alkalita vody. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán
3. Pán. Brian Oram. (2014). Úloha monitorovania občanov alkality. Získané z: vodného priestoru.slepo
4. Národná superintendencia sanitárnych služieb. (s.F.). Analýza vody: alkalita. [PDF]. Obnovené z: bvsper.Šťavu.orgán
5. Bonilla Alvaro. (2017). Alkalita vody a jej účinok na substráty. Obnovené z: Intagri.com
6. Goyenola Guillermo. (2007). Celkové stanovenie alkality. [PDF]. Získané z: IMASD.Fceni.Edu.oh