Koncept oxidačného činidla, najsilnejšie príklady

A oxidačný činiteľ Je to chemikália, ktorá má schopnosť odpočítať elektróny od inej látky (redukčného činidla), ktorá ich daruje alebo stráca. Je tiež známy ako oxidačné činidlo k tomuto prvku alebo zlúčenine, ktorá prechádza elektronegatívnymi atómami na inú látku.

Keď sa študujú chemické reakcie, mali by sa zohľadniť všetky príslušné látky a procesy, ktoré sa vyskytujú v nich. Medzi najdôležitejšie patria reakcie oxidu redukcie, ktoré sa tiež nazývajú redox, ktoré zahŕňajú prenos alebo prenos elektrónov medzi dvoma alebo viacerými chemickými druhmi.

V týchto reakciách interagujú dve látky: redukčné činidlo a oxidačné činidlo.  Niektoré z oxidačných činidiel, ktoré sa dajú častejšie pozorovať, sú okrem iného kyslík, vodík, ozón, dusičnan draselný, perborát sodný, peroxidy, halogény a permanganamátové zlúčeniny, okrem iného.

Kyslík sa považuje za najbežnejšie oxidačné činidlá. Ako príklad týchto organických reakcií, ktoré zahŕňajú prenos atómov, vyniká spaľovanie, ktoré pozostáva z reakcie produkovanej medzi kyslíkom a niektorým iným oxiditeľným materiálom.

[TOC]

Čo sú oxidačné činidlá?

Pri oxidácii je oxidačné činidlo znížené, pretože po prijatí elektrónov z redukčného činidla sa indukuje zníženie hodnoty zaťaženia alebo oxidácie jedného z atómov oxidačného činidla.

To možno vysvetliť nasledujúcou rovnicou:

2 mg (s) + o₂g) → 2mgo (s)

Je zrejmé, že horčík (mg) reaguje s kyslíkom (O2) a že kyslík je oxidačné činidlo, pretože odčítava elektróny od horčíka - to znamená, že sa redukuje - a horčík sa zasa zase, v reakčné reakčné činidlo.

Môže vám slúžiť: kalkogény alebo ampumos

Podobne môže byť reakcia medzi silným oxidačným činidlom a silným redukčným činidlom veľmi nebezpečná, pretože dokáže násilne interagovať, takže musia byť uložené na samostatných miestach.

Aké faktory definujú pevnosť oxidačného činidla?

Tieto druhy sa vyznačujú podľa ich „sily“. To znamená, že najslabšie sú tie, ktoré majú nižšiu kapacitu na odpočítanie elektrónov od iných látok,.

Namiesto toho majú najsilnejší ľahkosť alebo kapacita na „spustenie“ týchto elektrónov. Pre ich diferenciáciu sa berú do úvahy nasledujúce vlastnosti:

Atómové rádio

Je známa ako polovica vzdialenosti, ktorá oddeľuje jadrá od dvoch atómov od susedných kovových prvkov alebo „susedov“.

Atómové rádiá sú všeobecne určené silou, s ktorou sú najvýraznejšie elektróny priťahované k atómovému jadru.

Preto atómový polomer prvku klesá v periodickej tabuľke zo spodku nahor a zľava doprava. To znamená, že napríklad lítium má výrazne väčší atómový polomer ako fluorid.

Elektronegativita

Elektronegativita je definovaná ako schopnosť atómu zachytiť elektróny patriace k chemickej väzbe pre seba. S rastúcou elektronickým obdobím majú prvky rastúci trend na prilákanie elektrónov.

Všeobecne povedané, elektronegativita sa zvyšuje zľava doprava v periodickej tabuľke a znižuje sa, zatiaľ čo kovový charakter rastie, fluór je najviac elektronegatívny prvok.

Elektronická príbuznosť

Hovorí sa, že je to variácia energie, ktorá sa zaznamenáva, keď atóm prijíma elektrón na generovanie aniónu; To znamená, že je to schopnosť látky prijímať jeden alebo viac elektrónov.

Môže vám slúžiť: aromatická elektrofilná substitúcia: mechanizmus a príklady

Ako sa zvyšuje elektronická afinita, zvyšuje sa oxidačná kapacita chemického druhu. 

Ionizačná energia

Je to minimálne množstvo energie potrebnej na spustenie elektrónu z atómu alebo, inými slovami, je miera „sily“, s ktorou je elektrón spojený s atómom.

Čím väčšia je hodnota tejto energie, odlúčenie elektrónu je ťažšie. Ionizačná energia je teda zväčšená zľava doprava a je v periodickej tabuľke redukovaná zhora nadol. V tomto prípade majú vznešené plyny veľké hodnoty ionizačnej energie.

Najsilnejšie oxidačné činidlá

Berúc do úvahy tieto parametre chemických prvkov, je možné určiť, aké sú vlastnosti, ktoré musia mať najlepšie oxidačné činidlá: vysoká elektronegativita, pod atómovým rádiom a vysokou ionizačnou energiou.

To znamená, že najlepšie oxidačné činidlá sa považujú za schopné oxidovať veľké množstvo látok.

Príklady reakcií s oxidačnými činidlami

V niektorých reakciách na redukciu oxidu je ľahšie vizualizovať prenos elektrónov ako v ostatných. Niektoré z najreprezentatívnych príkladov budú vysvetlené nižšie:

Príklad 1

Rozkladová reakcia oxidu ortuti:

2HGO (s) → 2hg (l) + o₂g)

V tejto reakcii sa ortuť (oxidačné činidlo) rozlišuje ako prijímač kyslíkových elektrónov (redukčné činidlo), rozklad v kvapalnom ortuti a kyslíku plynu pri zahrievaní.

Môže vám slúžiť: kyselina Láurová: štruktúra, vlastnosti, použitia, výhody, účinky

Príklad 2

Ďalšou reakciou, ktorá je príkladom oxidácie, je reakcia spaľovania síry v prítomnosti kyslíka za vzniku oxidu siričitého:

S (s) + o₂g) → SO₂g)

Tu je zrejmé, že molekula kyslíka je oxidovaná (redukčné činidlo), zatiaľ čo elementárna síra je znížená (oxidačné činidlo).

Príklad 3

Nakoniec, spaľovacia reakcia propánu (použitá v plyne na vykurovanie a kuchyňu):

C₃H₈g) + 5o₂g) → 3Co₂g) + 2h₂Alebo (l)

V tomto vzorci je možné pozorovať redukciu kyslíka (oxidačné činidlo).

Odkazy

1. Redukcia. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J., A Dolter, T. (2008). Základné koncepty chémie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
4. Ebbing, d., A gammon, s. D. (2010). Všeobecná chémia, vylepšené vydanie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
5. Kotz, J., Treichel, P., A towsend, j. (2009). Chémia a chemická reaktivita, vylepšené vydanie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť