Jód, vlastnosti, štruktúra, získanie, riziká, použitie

On jód Je to reaktívny nemetalický prvok, ktorý patrí do skupiny 17 periodickej tabuľky (halogény) a je reprezentovaný chemickým symbolom I. V podstate je to dobre známy prvok na populárnej úrovni, od jodizovanej vody, po tyrozínový hormón.

V tuhom stave je jód tmavo šedý s kovovým leskom (spodný obrázok), ktorý je schopný sublimovať, aby sa vytvorila fialová pary, ktorá pri kondenzácii na studenom povrchu zanecháva tmavý zvyšok. Mnohé a atraktívne boli experimenty na demonštráciu týchto charakteristík.

Robustné kryštály jódu. Zdroj: Bungee [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

Tento prvok bol prvýkrát izolovaný Bernardom Curtoisom v roku 1811, pričom získal zlúčeniny, ktoré slúžili ako surovina na výrobu soľného. Curtois však neidentifikoval jód ako prvok, zásluhy zdieľané Joseph Gay-Lussac a Humphry Davy. Gay-Lussac identifikoval prvok ako „iode“, termín, ktorý pochádza z gréckeho slova „ioides“, s ktorým bola označená fialová farba.

Elementárny jód, rovnako ako ostatné halogény, je diatomická molekula tvorená dvoma atómami jódu spojených kovalentnou väzbou. Interakcia van der Waals medzi molekulami jódu je najsilnejšia medzi halogénmi. To vysvetľuje, prečo je jód halogénu s najvyššími bodmi topenia a varu. Okrem toho je to najmenej činidlo halogénov a ten s menšou elektronegativitou.

Jód je nevyhnutným prvkom, ktorý si vyžaduje požitie, pretože je potrebný na rast tela; mozog a mentálny vývoj; Metabolizmus všeobecne, atď., Odporúčanie denného príjmu 110 µg/deň.

Nedostatok jódu v stave plodu človeka je spojený s výskytom kritinizmu, čo je stav charakterizovaný spomaľovaním rastu tela; ako aj nedostatočný duševný a intelektuálny rozvoj, strabizmus atď.

Medzitým je nedostatok jódu v akomkoľvek veku jednotlivca spojený s výskytom strunu, ktorá sa vyznačuje hypertrofiou štítnej žľazy. Strana je endemická choroba, pretože je obmedzená na určité geografické oblasti s vlastnými potravinovými charakteristikami.

[TOC]

História

Objavenie

Jód objavil francúzsky chemik Bernard Curtois v roku 1811, keď pracoval so svojím otcom pri výrobe Salitra, ktorý si vyžaduje uhličitan sodný.

Táto zlúčenina bola izolovaná od morských rias, ktoré sa zbierali na pobreží Normandie a Bretónska. Za týmto účelom riasy spálili a popol sa premyli vodou, čím zničili výsledný odpad pridaním kyseliny sírovej.

Pri jednej príležitosti, možno kvôli náhodnej chybe, Curtois pridal prebytok kyseliny sírovej a fialovú paru, ktorá kryštalizovala na studených povrchoch a ukladala ako tmavé kryštály. Curtois mal podozrenie, že bol v prítomnosti nového prvku a nazval ho „látkou X“.

Curtois zistil, že táto látka, keď sa zmieša s amoniakom.

Curtois však mal obmedzenia na pokračovanie vo svojom výskume a rozhodol sa dodať príznaky svojej látky Charlesovi Desormesovi, Nicolasovi Clémentovi, Josephovi Gay-Lussacovi a André-Marie Ampère, aby získal spoluprácu.

Vznik mena

V novembri 1813 Desormes a Clément zverejnili objav Curtois. V decembri toho istého roku Gay-Lussac uviedol, že nová látka by mohla byť novým prvkom, ktorý naznačuje meno „iode“ z gréckeho slova „Ioides“, určené pre Violet.

Sir Humphry Davy, ktorý dostal časť vzorky dodanej do Ampère Curtois, uskutočnil experimenty so vzorkou a všimol si podobnosť s chlórom. V decembri 1813 sa Royal Society of London zúčastnila identifikácie nového prvku.

Aj keď argument medzi gay-Lussac a Davy o identifikácii jódu, obaja uznali, že Curtois bol prvý, kto ho izoloval. V roku 1839 finále Curtois.

Historické použitie

V roku 1839 Louis Daguerre dal jódovi prvé komerčné použitie vynálezom metódy na výrobu fotografických obrazov nazývaných daguerreotypy, v tenkých listoch kovu.

V roku 1905 americký patológ David Marine skúmal nedostatok jódu pri určitých chorobách a odporučil jeho príjem.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Vzhľad

Sublimácia jódových kryštálov. Zdroj: Ershova Elizaveta [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

Tmavošedý kovový lesk. Keď sublimuje jeho výpary, sú fialové sfarbenie (vynikajúci obrázok).

Štandardná hmotnosť

126 904 u

Atómové číslo (z)

53

Bod topenia

113,7 ° C

Bod varu

184,3 ° C

Hustota

Okolitá teplota: 4 933 g/cm³

Rozpustnosť

Vo vode sa rozpúšťa, aby spôsobil hnedé roztoky koncentrácie 0,03% až 20 ° C.

Táto rozpustnosť sa značne zvyšuje, ak existujú predtým rozpustené jodidové ióny, pretože sa stanoví rovnováha medzi I^- a ja₂ Na vytvorenie aniónového druhu i₃^-, čo je vyriešené lepšie ako jód.

V organických rozpúšťadlách, ako je chloroforma, uhlíkový tetrachlorid a disulfid uhlíka, sa jód rozpúšťa a dáva fialové sfarbenie. Tiež sa rozpúšťa v zlúčeninách dusíka, ako je pyridín, chinolín a amoniak, a znova tvoria hnedý roztok.

Rozdiel v sfarbeniach spočíva v tom, že jód sa rozpustí ako solvatované molekuly i₂, alebo ako komplexy zaťaženia; Ten sa objaví, keď sa vysporiadajú.

Môže vám slúžiť: sulfid sodný (NA2S)

Vôňa

Aker, dráždivý a charakteristický. Prah zápachu: 90 mg/m³ a prah podráždenia vône: 20 mg/m³.

Koeficient priečneho októbra/vody

Log p = 2,49

Rozklad

Keď je zahrievaný na rozklad, emituje dym z vodíka a niekoľko zlúčenín jodidov.

Hrebeň

2,27 CP pri 116 ° C

Trojitý bod

386,65 K a 121 kPa

Kritický bod

819 K a 11,7 MPa

Fúzne teplo

15,52 kJ/mol

Odparovanie

41,57 kj/mol

Molárna kalikára

54,44 J/(mol · k)

Tlak vodnej pary

Jód má mierny tlak pary a keď sa otvorí nádoba, ktorá obsahuje, pomaly sa sublimuje do fialovej pary, dráždi očami, nosom a hrdlom.

Oxidácia

Oxidačné čísla pre jód sú: -1 (i^-), +1 (i⁺), +3 (i³⁺), +4 (i⁴⁺), +5 (i⁵⁺), +6 (i⁶⁺) a +7 (i⁷⁺). Vo všetkých jodidových soli, ako je v prípade KI, jód spĺňa oxidačné číslo -1, pretože máme anión i^-.

Jód získa kladné oxidačné čísla, keď je kombinovaný s viac elektronegatívnymi prvkami ako on; Napríklad v ich oxidoch (i₂Ani₅ a ja₄Ani₉) alebo interhalogénne zlúčeniny (I-F, I-Cl a I-BR).

Elektronegativita

2,66 v Paulingovej stupnici

Ionizačná energia 

Prvé: 1.008,4 kJ/mol

Po druhé: 1.845 kj/mol

Tretie: 3.180 kJ/mol

Tepelná vodivosť

0,449 w/(m · k)

Elektrický odpor

1,39 · 10⁷ Ω · m až 0 ° C

Magnetický poriadok

Diamagnetický

Reaktivita

Jód je kombinovaný s väčšinou kovov za vzniku jodidov a tiež s nemetalickými prvkami, ako je fosfor a ďalšie halogény. Jodidový ión je silné redukčné činidlo, ktoré spontánne uvoľňuje elektrón. Oxidácia jodidu produkuje hnedasté farbivo jódu.

Jód, naopak jodid, je slabým oxidačným činidlom; slabší ako bróm, chlór a fluorid.

Jód s oxidačným číslom +1 sa dá kombinovať s inými halogénmi s oxidačným číslom -1, aby vznikol halogenidy jódu; Napríklad: jódový bromid. Kombinuje sa tiež s vodíkom, ktorý spôsobuje vodíkový jodid, ktorý sa po rozpustení vo vode nazýva kyselina iahydová.

Kyselina yodhorová je veľmi silná kyselina schopná formovať jodidy reakciou s kovmi alebo ich oxidmi, hydroxidmi a uhličitanymi. Jód má oxidačný stav +5 v kyseline yodnej (Hio₃), ktorý je dehydratovaný na výrobu jódového pentoxidu (i₂Ani₅).

Elektronická štruktúra a konfigurácia

- Atóm jódu a ich odkazy

Jódová diatomická molekula. Zdroj: Benjah-Bmm27 Via Wikipedia.

Jód v jeho bazálnom stave pozostáva z atómu, ktorý má sedem elektrónov vo Valencii, iba jeden z nich je schopný dokončiť svoj oktet a stať sa izolektronickým s vznešeným plynným xenónom. Týchto sedem elektrónov je usporiadaných na svojich orbitáloch 5S a 5p podľa ich elektronickej konfigurácie:

[KR] 4D¹⁰ 5s² 5 P⁵

Preto atómy ukazujem silnú tendenciu kovalentne prepojiť, takže každý z nich má vo svojej vonkajšej vrstve osem elektrónov. Teda dva atómy sa priblížim a tvorím odkaz I-I, ktorý definuje diatomicku molekulu i₂ (vynikajúci obraz); Molekulárna jednotka jódu v jeho troch fyzikálnych stavoch za normálnych podmienok.

Na obrázku je pozorovaná molekula i₂ predstavuje model výplňového priestoru. Nielenže je to diatomická molekula, ale aj homonukleárna a apolar; Takže jeho intermolekulárne interakcie (i₂ - Jo₂) Sa riadia londýnskymi disperznými silami, ktoré sú priamo úmerné ich molekulárnej hmotnosti a veľkosti atómu.

Tento odkaz I-I je však slabší v porovnaní s ostatnými halogénmi (F-F, CL-Cl a BR-BR). To je spôsobené teoreticky ako zlé prekrývanie jeho SPO³.

- Kryštály

Molekulárna hmotnosť i₂ Umožňuje, aby jeho disperzné sily boli dostatočne smerové a silné na vytvorenie ortombického skla pri okolitom tlaku. Vysoký obsah elektrónov spôsobuje, že svetlo podporuje symfíny na prechod energie, ktoré produkujú kryštály jódu.

Keď však jód sublimuje jeho výpary, vykazuje fialové sfarbenie. To už svedčí o špecifickejšom prechode na molekulárnych orbitáloch I₂ (Tí, ktorí majú väčšiu energiu alebo antienlace).

Unitárna orlombická bunka sústredená na základni pre jódový kryštál. Zdroj: Benjah-Bmm27 [verejná doména].

Molekuly, ktoré sú uvedené vyššie₂, predstavuje model guľôčok a tyčí, usporiadaný vo vnútri ortorbickej bunky.

Je zrejmé, že existujú dve vrstvy: vrstvy nižšie s piatimi molekulami a médium so štyrmi. Všimnite si, že molekula jódu sa nachádza na spodnej časti bunky. Kryštál sa pravidelne konštruuje tieto vrstvy v troch rozmeroch.

Precestovanie smeru paralelne s odkazmi I-I sa zistilo, že orbitály jódu sa prekrývajú, aby sa generoval vodičský pás, ktorý sa vracia k tomuto prvku polovodič; Jeho schopnosť vykonávať elektrinu však zmizne, ak sa dodržiava smer kolmo na vrstvy.

Prepojenie

Zdá sa, že odkaz I-I bol oneskorený; A v skutočnosti je to tak, pretože dĺžka jeho prepojenia sa zvyšuje od 266 hod. (Plynný stav), 272 hod. (Solid State).

Môže to byť spôsobené skutočnosťou, že v plyne molekuly i₂ Sú veľmi vzdialené, ich medzimolekulárne sily sú takmer zanedbateľné; Zatiaľ čo v pevnej látke sa tieto sily (I-I-I) stanú hmatateľnými a priťahujú atómy jódu dvoch susedných molekúl smerom k sebe a podľa intermolekulárnej vzdialenosti (alebo interatomickej, inak videného).

Môže vám slúžiť: Vzťah chémie s inými vedami

Potom, keď sa sublimálne jódové sklo, väzba I-I sa stiahne v plynnej fáze, pretože susedné molekuly už nevyvíjajú rovnakú silu príťažlivosti (disperzné) na svoje okolie. A tiež logicky vzdialenosť i₂ - Jo₂ zvýšenie.

- Fáza

Bolo uvedené vyššie, že odkaz I-I je v porovnaní s ostatnými halogénmi slabší. V plynnej fáze pri teplote 575 ° C, 1% molekúl i₂ Rozpadajú sa na jednotlivé a atómy. Existuje toľko tepelnej energie, že iba dvaja a re -spájajú sa a tak ďalej.

Podobne môže dôjsť k prerušeniu tohto odkazu, ak sa použijú obrovské tlaky na kryštály jódu. Pri príliš komprimovaní (pod tlakom stovky tisíckrát vyšších ako atmosférické), molekuly i₂ Sú usporiadané ako monoatomická fáza I a potom sa hovorí, že jód vykazuje kovové charakteristiky.

Existujú však aj iné kryštalické fázy, ako napríklad: Orthrome zameraný na telo.

Kde je to a získajte

Jód má váhový podiel vo vzťahu k zemskej kôre, 0,46 ppm, ktorá v nej obsadila miesto 61. Minerály Yoduro sú vzácne a ložiská jódu, ktoré sú komerčne využívané, sú Yodatos.

Minerály jódu sa nachádzajú v vyvraciach s horninami s koncentráciou 0,02 mg/kg pri 1,2 mg/kg a v magmatických horninách s koncentráciou 0,02 mg pri 1,9 mg/kg. Nachádza sa tiež v Kimmeridge Lutita s koncentráciou 17 mg/kg hmotnosti.

Okrem toho sa minerály jódu nachádzajú vo fosfátových horninách s koncentráciou v rozsahu medzi 0,8 a 130 mg/kg. Morská voda má koncentráciu jódu, ktorá sa pohybuje od 0,1 do 18 µg/l. Riasy, špongie a morské ustrice boli predtým hlavnými zdrojmi jódu.

Hlavnými zdrojmi sú však kalich, ložiská dusičnanu sodného v púšti Atacama (Čile) a Salmuelas, najmä zdroje japonského plynového poľa v Minami Kanto, východne od Tokia, a plynové poľa Anadarko v Oklahome (USA. ).

Kalich

Jód sa extrahuje z jódinus caliche a je ošetrený bisulfitom sodným, aby sa znížil na jodid. Potom roztok reaguje s novo extrahovaným Yodato, aby sa uľahčila jeho filtrácia. Kalich bol hlavným zdrojom jódu v devätnástom a začiatkom dvadsiateho storočia.

Soľanka

Po čistení sa soľanka ošetrí kyselinou sírovou, ktorá produkuje jodid.

Tento roztok jodidu následne reaguje s chlórom, aby sa vytvoril zriedený roztok jódu, ktorý sa odparuje pomocou vzduchového prúdu, ktorý sa odchyľuje k absorpčnej veži oxidu siričitého, čo produkuje nasledujúcu reakciu:

Jo₂  +  2 h₂Alebo +SO₂    => 2 hi +h₂SW₄

Následne plynný jodíkový plyn reaguje s chlórom a uvoľňuje jód v plynnom stave:

2 HI +CL₂  => I₂  +  2 HCl

A nakoniec, jódové filtre, čistenie a balenie na použitie.

Biologický dokument

- Odporúčaná strava

Jód je nevyhnutným prvkom, pretože zasahuje do mnohých funkcií v živých bytostiach, ktoré sú obzvlášť známe u ľudí. Jediný spôsob vstupu jódu do človeka sú potraviny, ktoré požíva.

Odporúčaná strava jódu sa líši v závislosti od veku. Takže 6 -mesiac -old chlapec vyžaduje príjem 110 µg/deň; Ale od 14 rokov je odporúčaná strava 150 µg/deň. Okrem toho sa uvádza, že príjem jódu by nemal prekročiť 1.100 µg/deň.

- Hormóny štítnej žľazy

Hormón stimulujúci štítnu žľazu (TSH) je vylučovaný hypofýzou a stimuluje jód s folikulom štítnej žľazy. Jód sa prenáša vo vnútri folikulov štítnej žľazy, známy ako koloidy, kde sa viaže na aminokyselinový tyrozín a vytvára monoyodotyrozín a diiodotyrozín.

V folikulárnom koloide, monoyodirosín₃). Na druhej strane je možné spojiť dve molekuly diiodotyrozínu, čím sa tvoria tetrarydotyrón (t₄). T₃ a t₄ Sú to tak -zavolané hormóny štítnej žľazy.

Hormóny t₃ a t₄ Sú vylučované do plazmy, kde sa viažu na plazmatické proteíny; Medzi nimi dopravný proteín hormónov štítnej žľazy (TBG). Väčšina hormónov štítnej žľazy sa transportuje v plazme ako T₄.

Aktívna forma hormónov štítnej žľazy je však T₃, Takže t₄ V „bielych orgánoch“ hormónov štítnej žľazy, zážitky a transformácie na T₃ Cvičiť svoju hormonálnu akciu.

Účinky

Účinky pôsobenia hormónov štítnej žľazy sú viacnásobné, čo je možné zdôrazniť nasledujúce: zvýšenie metabolizmu a syntézy proteínov; podpora rastu tela a vývoja mozgu; Zvýšený krvný tlak a srdcový rytmus atď.

- Nedostatok

Nedostatok jódu, a preto hormóny štítnej žľazy, známe ako hypotyreóza, má početné následky, ktoré sú ovplyvnené vekom človeka.

Ak dôjde k nedostatku jódu počas plodného stavu osoby, najdôležitejším dôsledkom je kreatinizmus. Tento stav sa vyznačuje príznakmi, ako je zhoršenie mentálnej funkcie, oneskorenie fyzického vývoja, strudizmus a neskoré sexuálne dozrievanie.

Môže vám slúžiť: meď: História, vlastnosti, štruktúra, použitie, biologický papier

Nedostatok jódu môže vyvolať strunu, bez ohľadu na vek, v ktorom dochádza k nedostatku. Odrastanie je nadmerný vývoj štítnej žľazy, spôsobený nadmernou stimuláciou žľazy hormónom TSH, uvoľňovaným z hypofýzy v dôsledku nedostatku jódu.

Nadmerná veľkosť štítnej žľazy (goiter) môže komprimovať priedušnicu, čím obmedzuje priechod vzduchu cez ňu. Okrem toho môže spôsobiť poškodenie hrtanových nervov, ktoré môžu mať v dôsledku toho rum.

Riziká

Otrava v dôsledku nadmerného príjmu jódu môže spôsobiť popáleniny v ústach, krku a horúčke. Tiež bolesť brucha, nevoľnosť, zvracanie, hnačka, slabý pulz a kóma.

Prebytok jódu spôsobuje niektoré symptómy pozorované pri nedostatku: existuje inhibícia syntézy hormónov štítnej žľazy, takže uvoľňovanie TSH sa zvyšuje, čo vedie k hypertrofii štítnej žľazy; To znamená, goiter.

Existujú štúdie, ktoré naznačujú, že nadmerný príjem jódu môže spôsobiť rakovinu štítnej žľazy papilár. Okrem toho môže nadmerný príjem jódu interagovať s liekmi obmedzením jeho pôsobenia.

Nadmerný príjem jódu s antithyreoidnými liekmi, ako je metimazol, používaný na liečbu hypertyreózy, môže mať aditívny účinok a spôsobiť hypotyreózu.

Inhibítory enzýmu prevodu angiotenzínu (ECA), ako je Benazepril, sa používa pri liečbe hypertenziou. Prijímanie nadmerného množstva jodidu draselného zvyšuje riziko hyperkalémie a hypertenzie.

Žiadosti

Lekári

Jód pôsobí ako dezinfekčný prostriedok kože alebo rany. Má takmer snímku antimikrobiálny účinok, prenikne do mikroorganizmov a interaguje s aminokyselinami síry, nukleotidmi a mastnými kyselinami, ktoré spôsobujú bunkovú smrť.

Venuje svoje antivírusové akcie zásadne na krytých vírusoch, čo predpokladá, že útočí na povrch pokrytých vírusov.

Jodid draselný v koncentrovanom roztoku sa používa pri liečbe tyreotoxikózy. Používa sa tiež na kontrolu účinkov žiarenia ¹³¹Ja pri blokovaní spojenia rádioaktívneho izotopu do štítnej žľazy.

Jód sa používa pri liečbe dendritickej keratitídy. Z tohto dôvodu je vystavená rohovky na výpary nasýtenej vody jódom, epitel rohovky sa dočasne stráca; Ale do dvoch alebo troch dní je to úplné uzdravenie.

Jód má tiež prospešné účinky na liečbu ľudskej sínusovej fibrózy. Podobne bolo zdôraznené, že ¹³¹Mohol by som byť voliteľnou liečbou rakoviny štítnej žľazy.

Reakcie a katalytické pôsobenie

Jód sa používa na detekciu prítomnosti škrobu, čo dáva modré sfarbenie. Reakcia jódu s škrobom sa tiež používa na detekciu prítomnosti falošných lístkov vytlačených na papieri obsahujúcom škrob.

Pri detekcii amoniaku sa používa draslík (ii) tetrayodomerkurát, známy tiež ako Nessler Reagent. Podobne sa pri teste jódform používa roztok alkalického jódu, ktorý ukazuje prítomnosť metylcetonous.

Anorganický jodid. V štádiu procesu sa musia vytvoriť tetrayoduros týchto kovov.

Jód slúži ako stabilizátor pre Colfonia, olej a ďalšie výrobky z dreva.

Jód sa používa ako katalyzátor v reakciách organickej syntézy metylácie, izomerizácie a dehydrogenácie. Medzitým sa kyselina iarovodíková používa ako katalyzátor na výrobu kyseliny octovej v procesoch Monsanto a Cativa.

Jód pôsobí ako katalyzátor v kondenzácii a alpozícii aromatických amínov, ako aj v procesoch sulfatizácie a sulfanácie a na výrobu syntetických gumov.

Fotografia a optika

Silver Yoduro je nevyhnutnou súčasťou tradičného fotografického filmu. Jód sa používa pri výrobe elektronických nástrojov, ako sú jedinečné sklenené hranoly, polarizačné optické nástroje a sklo schopné prenášať infračervené lúče.

Iné použitia

Jód sa používa pri vypracovaní farbív pesticídov, anilínu a ftaleína. Okrem toho sa používa v syntéze farbív a je látkou na hasenie dymu. A nakoniec, strieborný jodid slúži ako jadro kondenzácie vodnej pary v oblakoch, aby spôsobil dážď.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Ľudská fyziológia. Prvá edícia. Upraviť. McGraw-Hill Inter-American
3. Wikipedia. (2019). Jód. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi a Onoda Mitsuko. (2003). Modulovaná struptúra ​​tuhého jódu počas molekulárnej disociácie STI und. Prírodný objem 423, strany971-974. doi.org/10.1038/Nature01724
5. Chen l. a kol. (1994). Štrukturálne fázové prechody jódu pri vysokom tlaku. Inštitút fyziky, Sinica Academy, Peking. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider a Karl Christe. (26. augusta 2019). Jód. Encyclopædia Britannica. Získané z: Britannica.com
7. DR. Doug Stewart. (2019). Fakty jódového prvku. Chemickolák. Získané z: Chemicool.com
8. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Jód. Databáza pubchem. CID = 807. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
9. Rohner, f., Zimmermann, m., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, r., & Raiten, D. J. (2014). Biomarkery výživy pre vývoj-preskúmanie jód. The Journal of Nutrition, 144 (8), 1322S-1342S. Doi: 10.3945/jn.113.181974
10. ADVAMEG. (2019). Jód. Vysvetlila chémia. Získané z: ChemistryExplaed.com
11. Traci Pedersen. (19. apríla 2017). Fakty o jóde. Zotavené z: Livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30. mája 2017). Všetko, čo potrebujete vedieť o jódovi. Získané z: MedicalNewstody.com
13. Národný inštitút zdravia. (9. júla 2019). Jód. Zdroj: SDG.Odplaziť.NIH.Vláda