Oxid ortuti (HG2O)

Čo je oxid ortuti?

On Oxid ortuti I) oxid železitý, ktorého chemický vzorec je znázornený ako HG₂Alebo je to zlúčenina v tuhej fáze, ktorá sa považuje za toxickú a nestabilnú z chemického hľadiska, transformuje sa na ortuť na svoju elementárnu formu a oxid ortuti (II).

Existujú iba dva chemické druhy, ktoré môžu tvoriť ortuť v kombinácii s kyslíkom, pretože tento kov má dva iba oxidačné stavy (HG⁺ a hg²⁺): Oxid ortuť (I) a oxid ortuti (II). Oxid ortuť (II) je v stave tuhej agregácie a získava v dvoch relatívne stabilných kryštalických formách.

Táto zlúčenina je tiež známa jednoducho ako oxid ortuti, takže tu bude ošetrený iba tento druh. Veľmi častá reakcia, ktorá sa vyskytuje s touto látkou, je to, že keď sa podlieha otepľovaniu, dochádza k jeho rozkladu, ktorý produkuje ortuť a plynný kyslík v endotermálnom procese.

Chemická štruktúra

V podmienkach atmosférického tlaku je tento druh prezentovaný v dvoch kryštalických formách: A tak zavolaný cinabrio a ďalší známy ako montrodit, čo je veľmi zriedkavé. Obe formy sa transformujú na tetragonálne nad 10 GPa tlaku.

Štruktúra cinnabria je založená na primitívnych hexagonálnych bunkách (HP6) s trigonálnou symetriou, ktorej špirálová os je orientovaná vľavo (p3 (p3₂dvadsaťjeden); Na druhej strane, štruktúra montroditu je ortorbická, založená na primitívnej mriežke, ktorá tvorí roviny kĺzania kolmého na tri os (PNMA).

Naopak, môžu sa vizuálne rozlíšiť dve formy oxidu ortuti, pretože jedna je červená a druhá žltá. Toto rozlíšenie vo farbe dochádza vďaka rozmerom častice, pretože tieto dve formy majú rovnakú štruktúru.

Na výrobu červeného tvaru oxidu ortuti, kovové zahrievanie ortuti v kyslíku pri teplote okolo 350 ° C alebo proces pyrolýzy dusičnanu ortuti (II) (HG (NIE₃)₂).

Rovnakým spôsobom, aby ste vytvorili žltý tvar tohto oxidu²⁺ vo vodnej forme so základňou.

Vlastnosti oxidu ortuti

- Má teplotu topenia približne 500 ° C (ekvivalent 773 K), nad ktorou trpí rozkladom a molárnou hmotnosťou alebo molekulovou hmotnosťou 216,59 g/mol.

- Je v stave pevnej agregácie v rôznych farbách: oranžová, červená alebo žltá, podľa stupňa disperzie.

- Je to oxid anorganickej povahy, ktorého podiel s kyslíkom je 1: 1, čo z neho robí binárny druh.

- Považuje sa za nerozpustný v amoniaku, acetóne, éteru a alkoholu, ako aj v inej organickej povahe.

- Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi nízka, približne 0,0053 g/100 ml pri štandardnej teplote (25 ° C) a zvyšuje sa so zvýšením teploty.

- Vo väčšine kyselín sa považuje za rozpustný; Žltá forma však vykazuje väčšiu reaktivitu a vyššiu kapacitu pre rozpustenie.

- Keď je oxid ortuti vystavený rozkladu, zatiaľ čo jeho červený tvar to robí, keď je vystavený zdrojom svetla.

- Tým, že je vystavený zahrievaniu teploty, pri ktorej sa rozkladá, uvoľňuje ortuťové plyny s vysokou toxicitou.

- Iba vtedy, keď sa zahrieva až na 300-350 ° C ortuť, sa dá kombinovať s kyslíkom ziskovou rýchlosťou.

Použitie/aplikácie

Používa sa ako predchodca pri získavaní základnej ortuti, pretože trpí procesmi rozkladu pomerne ľahkým spôsobom; Na druhej strane, keď sa rozkladá, produkuje kyslík vo svojej sóde.

Podobne sa tento anorganický oxid prírody používa ako hodnotové činidlo štandardného typu pre aniónové druhy, pretože sa generuje zlúčenina, ktorá má väčšiu stabilitu ako jej počiatočná forma.

V tomto zmysle prežíva oxid ortuť, keď sa nachádza v koncentrovaných roztokoch základných druhov, produkujúce zlúčeniny nazývané hydroxocomplexy.

Tieto zlúčeniny sú komplexné so štruktúrou M_X(Oh)_a, kde m predstavuje kovový atóm a predplatné x y y predstavuje počet, koľkokrát sa druh nachádza v molekule. Majú obrovskú užitočnosť pri chemických vyšetrovaniach.

Okrem toho sa oxid ortuti (II) môže použiť v laboratóriách na výrobu rôznych kovových solí; Napríklad ortuťový acetát (II), ktorý sa používa v procesoch organickej syntézy.

Táto zlúčenina sa používa aj pri zmiešaní s grafitom ako materiál pre katódovú elektródu pri výrobe batérií ortuti a elektriny a buniek typu oxidu zinočnatého.

Riziká

- Táto látka, ktorá prejavuje základné charakteristiky veľmi slabým spôsobom, je veľmi užitočným činidlom pre rôzne aplikácie, ako sú uvedené vyššie, ale zase predstavuje dôležité riziká pre človeka, keď je to vystavené tomuto.

- Oxid ortuť má vysokú toxicitu, ktorý je schopný absorbovať respiračným traktom, pretože vydáva dráždivé plyny, keď je vo forme aerosólu, okrem toho, že je extrémne toxický, ak je požívaný alebo ak je absorbovaný pokožkou S tým príde do kontaktu priamo.

- Táto zlúčenina spôsobuje podráždenie očí a môže spôsobiť poškodenie obličiek, ktoré následne odvodzujú problémy s zlyhaním obličiek.

- Pri konzumácii vodným druhom tak či onak je táto chemikália v nich bioakumula a ovplyvňuje organizmus ľudských bytostí, ktoré ich pravidelne konzumujú.

- Zahrievanie ortuťového oxidu spočíva v ortuťových výparoch, ktoré majú okrem kyslíka plynu vysokú toxicitu, čím sa zvyšuje riziko horľavosti; to znamená na výrobu požiarov a zlepšenie spaľovania v týchto.

- Tento anorganický oxid má silné oxidačné správanie, takže vyvoláva násilné reakcie, keď príde do kontaktu s redukčnými činidlami a určitými chemickými látkami, ako je sír chlorid (CL (CL₂Siež₂), peroxid vodíka (h₂Ani₂), chlór a horčík (iba keď je zahrievaný).