Štruktúra oxidu cínu (II), vlastnosti, nomenklatúra, použitia

On oxid cín (II) Je to kryštalická anorganická tuhá látka, ktorá je tvorená oxidáciou Tin (SN) kyslíkom, kde Tin získava Valencia 2+. Jeho chemický vzorec je SNO. Sú známe dva rôzne spôsoby tejto zlúčeniny: čierna a červená. Bežnou a najstabilnejšou formou pri izbovej teplote je modifikácia čiernej alebo čiernej modrej modifikácie.

Táto forma sa pripravuje hydrolýzou chloridu cín (II) (SNCL₂) Vo vodnom roztoku, ku ktorému sa pridáva hydroxid amónny (NH₄OH) na získanie zrazeniny hydratovaného oxidu od SN (II), ktorého vzorec je sno.Xh₂Alebo, kde x<1 (x menor que 1).

Tetragonálna kryštalická štruktúra čiernej modrej sno. Atóm SN je umiestnený v strede štruktúry a atómov kyslíka vo vrcholoch paralepiped. Original PNGS od používateľa: Rocha, vysledovaný v inkscape od používateľa: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0/]] Zdroj: Wikipedia Commons

Hydratovaný oxid je biela amorfná tuhá látka, ktorá sa potom zahrieva v suspenzii na 60-70 ° C počas niekoľkých hodín v prítomnosti NH₄Ach, kým nedostanete čiernu kryštalickú čistú sno.

Červená forma SNO je metastabilná. Môže sa pripraviť pridaním kyseliny fosforečnej (h₃Po₄) - s 22% kyselinou fosforom, h₃Po₃ - A potom NH₄Oh riešenie SNCL₂. Získaná biela tuhá látka sa zahrieva v rovnakom roztoku na 90-100 ° C asi 10 minút. Týmto spôsobom sa získa čisto červená kryštalická SNO.

Oxid cínu (II) je východiskový materiál na výrobu iných zlúčenín CIN (II). Z tohto dôvodu je to jedna zo zlúčenín cínu, ktorá má značný obchodný význam.

Oxid cínu (II) predstavuje nízku toxicitu ako u väčšiny cínových inorganických zlúčenín. Je to kvôli ich zlej absorpcii a rýchlemu vylučovaniu živých bytostí.

Môže vám slúžiť: Bipe Beraral: Čo je, vlastnosti, čo je pre

Predstavuje jednu z najväčších tolerancií CIN zlúčenín v testoch vykonaných s potkanmi. Môže to však byť škodlivé, ak sa vdýchne vo veľkých množstvách.

[TOC]

Štruktúra

Oxid cín (ii) čierna modrá

Táto modifikácia kryštalizuje tetragonálnou štruktúrou. Má usporiadanie vrstvy.

Iní vedci potvrdzujú, že každý atóm SN je obklopený 5 atómami kyslíka, ktoré sú približne vo vrcholoch oktaedronu, kde šiesty vrchol je pravdepodobne obsadený párom voľných alebo nespárových elektrónov. Toto je známe ako φ-oktické usporiadanie.

Oxid červeného cínu (II)

Táto forma oxidu cínu (II) kryštalizuje orrombickou štruktúrou.

Menovanie

- Oxid cín (II)

- Oxid estany

- Oxid plechovky

- Oxid estany

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalický tuhý.

Molekulová hmotnosť

134,71 g/mol.

Bod topenia

1080 ° C. Rozkladá sa.

Hustota

6,45 g/cm³

Rozpustnosť

Nerozpustné v studenej alebo horúcej vode. Nerozpustný v metanole, ale rýchlo sa rozpúšťa v kyselinách a koncentrovaných alkalis.

Ďalšie vlastnosti

Ak je viac ako 300 ° C zahrievané v prítomnosti vzduchu, oxid cínu (II) sa rýchlo oxiduje v oxidu cínu (IV), ktorý predstavuje žiarenie.

Uvádza sa, že za neoxidačných podmienok má oxid cín (II) zahrievanie rôzne výsledky podľa stupňa čistoty počiatočného oxidu. Všeobecne je neprimeraný v kovovom SN a oxidu cínu (IV), SNO₂, S rôznymi strednými druhmi, ktoré sa konečne stanú SNO₂.

Oxid cín (II) je amfotero, pretože sa rozpustí v kyselinách, aby poskytla sn ióny²⁺ alebo anióny komplexov a tiež sa rozpúšťajú v alkaloch za vzniku hydroxy-štartujúcich iónových roztokov, SN (OH)₃^-, ktoré majú pyramídovú štruktúru.

Môže vám slúžiť: Kyselina chlorista: vzorec, charakteristiky a použitia

Okrem toho je SNO redukčným činidlom a rýchlo reaguje s organickými kyselinami a minerálmi.

Predstavuje nízku toxicitu v porovnaní s inými cínovými soľami. Jeho DL50 (50% smrtiaca dávka alebo stredná smrteľná dávka) u potkanov je viac ako 10000 mg/kg. To znamená, že na zabitie 50% vzoriek potkanov v určitom skúšobnom období je potrebných viac ako 10 gramov na kilogram. V porovnaní s tým predstavuje fluorid cínu (II) 188 mg/kg DL50.

Ak sa však na dlhú dobu vdychuje, ukladá sa v pľúcach, pretože nie je absorbovaný a môže produkovať cín (infiltrácia prachu SNO v pľúcnych medziskupinách).

Žiadosti

Vo výrobe iných zlúčenín Tin (II)

Jeho rýchla reakcia s kyselinami je základom najdôležitejšieho použitia, ktoré je ako sprostredkovateľ pri výrobe iných cínových zlúčenín.

Používa sa pri výrobe cínového bromidu (II) (SNBR₂), Cínový kyanid (II) (SN (CN)₂) a hydrát s fluorobratom cín (II) (SN (bf₄)₂), Okrem iných cínových zlúčenín (II).

Cín fluorobora (ii) sa pripravuje rozpustením SNAM. Je to okrem iného spôsobené jeho vysokou kapacitou pokrytia.

Oxid cín (ii) sa tiež používa v príprave sulfátu cín (II) (SNSO₄), podľa reakcie kyseliny SNO a sírovej, h₂SW₄.

SNSO₄ Získaný, používa sa v konzervovanom procese na výrobu dosiek s tlačenými obvodmi, pre povrchovú úpravu elektrického kontaktu a pre kuchynské náradie.

Môže vám slúžiť: uhličitan hliník: štruktúra, vlastnosti, použitieTlačený obvod. Nie je k dispozícii žiadny strojovo čitateľný autor. Abraham del Pozo predpokladal (na základe nárokov na autorské práva). [Verejná doména] Zdroj: Wikimedia Commons

Hydratovaná forma SNO, cín Hydrotado (ii) sno.Xh₂Alebo je ošetrená kyselinou fluorhoorovou, aby sa získal cínový fluorid (II), SNF₂, ktorý sa pridáva do dentifrických krémov ako činidlo na boj proti zubnému kazu.

Šperky

Oxid cínu (II) sa používa pri príprave kryštálov na štrbiny zlata a medených kusov. Jeho funkciou v tejto aplikácii je zrejme pôsobiť ako redukčný činiteľ.

Klenot s rubínom. Zdroj: Pixabay

Iné použitia

Používa sa vo fotovoltaických zariadeniach na výrobu elektriny z svetla, napríklad solárne články.

Fotovoltaické zariadenie. Georg Slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/2.5) Zdroj: Wikipedia Commons

Nedávne inovácie

Nanočastice upravené SNO sa používajú v elektródach s uhlíkovými nanotrubičkami pre batérie lítium-cukru.

Nanovlákna hydrátov SNO. Fionán [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)] Zdroj: Wikipedia Commons

SNO pripravené elektródy vykazujú vysokú vodivosť a malú zmenu objemu pri opakujúcich sa cykloch načítania a sťahovania.

Okrem toho SNO uľahčuje rýchly prenos iónov/elektrónov počas oxidačných redukčných reakcií, ktoré sa vyskytujú v takomto batériovom systéme.

Odkazy

1. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
2. Tanec, J.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm a Trotman-Deckenson,.F. (1973). Komplexná anorganická chémia. Zväzok 2. Pergamón.
3. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. Zväzok A27. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 24. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Ostrakhovitch, Elena do. A Cherian, m. George. (2007). Konzervovať. V príručke toxikológie kovov. Tretia edícia. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Kwestroo, w. a Vromans, P.H.G.M. (1967). Príprava troch modifikácií oxidu čistého cínu (II). J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, zv.29, pp.2187-2190.
7. Foud, s.S a kol. (1992). Optické vlastnosti tenkých filmov s oxidom. Československý denník fyziky. Február 1992, zväzok 42, vydanie 2. Zotavené z Springer.com.
8. A-Young Kim a kol. (2017). Objednávané sno nanočastice v MWCNT ako funkčný hostiteľský materiál pre vysokorýchlostnú katód. Nano Research 2017, 10 (6). Zotavené z Springer.com.
9. Lekárska knižnica. (2019). Oxid. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda