Etyláter

Etyléter je prchavá a horľavá tekutina, ktorá slúžila ako anestetikum v devätnástom storočí

Čo je etyléter?

On etyláter, Tiež známa ako dityl éter, je to organická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je C₄H₁₀Ani. Vyznačuje sa tým, že je bezfarebnou a prchavou tekutinou, a preto sa jej fľaše musia udržiavať čo najskoršie uzavreté.

Tento éter. To znamená, že majú receptúru ROR ', kde R a R' predstavujú rôzne segmenty sýtené sýtené. A ako je opísané podľa jeho druhého mena, dityl éter, sú dva radikály - -etyl, ktoré sú spojené s atómom kyslíka.

Na začiatku bol etyléter použitý ako všeobecný anestetik, ktorý v roku 1846 predstavil William Thomas Green Morton. Avšak kvôli jeho horľavosti bolo jeho použitie vyradené a nahradilo ho iným menej nebezpečnými anestetikami.

Táto zlúčenina sa tiež používa na výpočet času krvného obehu, počas vyhodnotenia kardiovaskulárneho stavu pacienta.

Etyléter

Chemická štruktúra etyléteru

Na vynikajúcom obraze je znázornenie s modelom guľôčok a tyčí molekulárnej štruktúry etyléteru.

Ako je zrejmé, červená guľa, zodpovedajúca atómu kyslíka, má dve etylové skupiny spojené s oboma stranami. Všetky odkazy sú jednoduché, flexibilné a voľné rotácie okolo osí σ.

Tieto rotácie pochádzajú z stereoizomérov známych ako konformátory, ktoré viac ako izoméry sú alternatívnymi priestorovými stavmi. Štruktúra obrazu zodpovedá presne anti -konformátora, v ktorom sú všetky jeho skupiny atómov rozložené (od seba navzájom oddelené).

Druhý konfruero je zatienený, a hoci to nie je dostupný obraz, stačí ho vizualizovať pomocou u -tvare. Na horných koncoch u sa nachádza metylové skupiny, -ch₃, čo by zažilo stérické odpory (zrazili by sa vo vesmíre).

Môže vám slúžiť: Faraday Constant

Preto sa dá očakávať, že Choova molekula₃Chvály₂Okradnúť₂Chvály₃ väčšinu času prijať proti formácii.

Fyzikálne a chemické vlastnosti etyláter

Ostatné mená

- Dietyléter

- Etoxytano

- Etylxid

Molekulárna receptúra

C₄H₁₀O o (c₂H₅)₂Ani.

Molekulová hmotnosť

74.14 g/mol.

Fyzický vzhľad

Bezfarebná tekutina.

Vôňa

Sladké a pikantné.

Príchuť

Horieť.

Bod varu

94.3 ° F (34.6 ° C) pri 760 mm Hg.

Bod topenia

-177.3 ° F (-116.3 ° C). Stabilné kryštály.

zapaľovač

-49 ° F (uzavretý nádoba).

Rozpustnosť

6.04 g/100 ml pri 25 ° C.

Rozpustnosť v iných tekutinách

Misilné s alifatickým, benzénom, benzénom, chloroformom, olejovým éterom, tukovým rozpúšťadlom, mnohými olejmi a koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou.

Rozpustný v acetóne a veľmi rozpustný v etanole. Je tiež rozpustný v benzíne, benzéne a olejoch.

Hustota

0.714 mg/ml pri 68 ° F (20 ° C).

Hustota pary

2.55 (vo vzťahu k vzduchu odobraté s hustotou 1).

Tlak vodnej pary

442 mm Hg pri 68 ° F. 538 mm Hg pri 25 ° C. 58,6 kPa pri 20 ° C.

Stabilita

Pomaly sa oxiduje pôsobením vzduchu, vlhkosti a svetla s tvorbou peroxidov.

Tvorba peroxidov sa môže vyskytnúť v éterových nádobách, ktoré sú otvorené a zostávajú v skladovaní viac ako šesť mesiacov. Peroxidy môžu vyvolať trenie, náraz alebo zahrievanie.

Jeho kontakt s: zinkom, halogénom, nemetalickým oxidizačným činidlám, chromylchloridom, olejmi, dusičnanmi a kovovými chloridmi by sa mali vyhnúť.

Vlastné zapaľovanie

180 ° C).

Rozklad

Keď sa zahreje, rozpadá sa, vydáva aker a dráždi dym.

Hrebeň

0.2448 Poise pri 20 ° C.

Spaľovacie teplo

8.807 kcal/g.

Môže vám slúžiť: Einstenio (S): Štruktúra, vlastnosti, získavanie, použitie, použitia

Odparovanie

89.8 vápno/g a 30 ° C.

Povrchové napätie

17.06 dynam/cm pri 20 ° C.

Ionizačný potenciál

9.53 EV.

Prah

0.83 ppm (čistota nie je uvedená).

Index lomu

1.355 až 15 ° C.

Získanie etyláter

Etyléter z etylalkoholu je možné získať v prítomnosti kyseliny sírovej ako katalyzátora. Kyselina sírová vo vodnom médiu disociácie produkujúcich hydrónsky ión, H₃Ani⁺.

V opačnom procese, to znamená, hydratácia etylénu v parnej fáze môže etyléter tvoriť okrem etylalkoholu ako kolaterálny produkt. V skutočnosti táto syntetická cesta vytvára väčšinu tejto organickej zlúčeniny.

Toxicita etyláter

Môže produkovať podráždenie pokožky a očí. Kontakt kože môže spôsobiť jeho resekciu a praskanie. Éter zvyčajne neprenikne do pokožky, pretože sa rýchlo odparí.

Podráždenie očí spôsobených éterom je zvyčajne mierne a v prípade závažného podráždenia je poškodenie všeobecne reverzibilné.

Jeho požitie vyvoláva narkotické účinky a podráždenie žalúdka. Ťažké požitie môže spôsobiť poškodenie obličiek.

Vdýchnutie éteru môže spôsobiť podráždenie nosa a krku. V prípade inhalácie éteru sa môže produkovať: ospalosť, vzrušenie, závraty, zvracanie, nepravidelné dýchanie a zvýšenie slinenia.

Vysoká expozícia môže spôsobiť stratu vedomostí a dokonca aj smrť.

OSHA stanovuje v priemere limit expozície práce 800 ppm, počas 8 -hodinovej zmeny.

Úrovne podráždenia očí: 100 ppm (ľudia). Úrovne podráždenia očí: 1200 mg/m³ (400 ppm).

Použitie/aplikácie etyláter

Organické rozpúšťadlo

Je to organické rozpúšťadlo, ktoré sa používa na rozpustenie brómu, jódu a iných halogénov. Väčšina lipidov (tukov), živice, čisté gumy, niektoré alkaloidy, gumy, parfumy, oct celulóza, dusičnan celulózy, uhľovodíky a farbivá.

Môže vám slúžiť: Žiadne kovy: História, vlastnosti, skupiny, použitie

Okrem toho sa používa pri extrakcii aktívnych zložiek zvierat a rastlín, pretože má menšiu hustotu ako voda a pláva na ňom, takže požadované látky sa rozpustia v éteri.

Celková anestézia

Od roku 1840 sa používa ako všeobecný anestetikum a nahradí chloroformu za terapeutickú výhodu. Je to však horľavá látka, a preto nájdu vážne ťažkosti pri používaní v klinických oblastiach.

Okrem toho vyvoláva u pacientov niektoré nežiaduce pooperačné vedľajšie účinky, ako je nevoľnosť a zvracanie.

Z týchto dôvodov bolo použitie éteru vyradené ako všeobecný anestetik a nahradil ho inými anestetikami, ako je Halotano.

Éter

Éter zmiešaný etanol.

Hodnotenie krvného obehu

Éter sa použil na vyhodnotenie krvného obehu medzi jednou rukou a pľúcami. Éter sa vstrekuje do ramena, pričom krv berie doprava, potom do pravej komory a odtiaľ po pľúca.

Čas, ktorý uplynie od injekcie éteru, k zachyteniu zápachu éteru v vydýchnutom vzduchu, je približne 4 až 6 s.

Vyučovacie laboratóriá

Éter sa používa vo výučbových laboratóriách v mnohých experimentoch. Napríklad pri demonštrácii Mendelových zákonov genetiky.

Éter sa používa na znecitlivenie rodových múch Drosophila a umožniť potrebné kríže medzi nimi, zdôrazniť zákony genetiky.

Odkazy

1. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. Organická chémia. Amín. Wiley Plus.
2. Éter. Zotavené z Britannice.com