Železné sulfid (II) vlastnosti, riziká a použitia

On sulfid železa (II), Nazýva sa tiež sulfid železitý a je chemickou zlúčeninou FES. Práškový sulfid železa je pyroforický (vo vzduchu sa spontánne zapne). Táto zlúčenina sa získa zahrievaním síry a železa podľa reakcie: Fe + S → FES.

Reakcia je veľmi exotermická (uvoľňuje teplo) a vzťah medzi železom a sírom musí byť 7: 4 (Nilered, 2014).

Obrázok 1: Štruktúra síry železa (II).

Sulfid železitý sa môže tiež získať vo vodnom médiu rozpúšťajúceho síry v iónovom roztoku železa (II). Síra, rozpustenie²⁺ + H₂S fest (s) + 2h⁺

Táto reakcia však konkuruje reakcii tvorby sulfátovej kyseliny (ii) takto: viera²⁺ + 2HS- → Fe (HS)₂(S)

Následne sa sulfát kyseliny železa (II) rozkladá na síran železo, hoci k reakcii dochádza veľmi pomaly (Rickard, 1995).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Sulfid železa (II) je tmavá alebo čierna hnedá tuhá látka kovového vzhľadu. Keď je čistý bezfarebný (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.). Obrázok 2 zobrazuje vzhľad sulfidu železného.

Obrázok 2: Vzhľad sulfidu železa (II).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 87 910 g/mol a hustotu 4,84 g/ml. Má fúzny bod 1195 ° C a je nerozpustný vo vode a kyseline dusičnej (Royal Society of Chemistry, 2015).

Žrôtový sulfid reaguje v kyslom médiu za vzniku oxidu železitého a vodíkových sulfidov, ktoré sú mimoriadne toxické. Toto je pozorované v nasledujúcej reakcii:

FES + 2H⁺ → Viera²⁺ + H₂Siež

Môže vám slúžiť: Hydroxid železa (III): Štruktúra, vlastnosti a použitia

Reaguje s zriedenými roztokmi kyseliny sírovej, aby sa vytvoril oxid železný, oxid siričitý a voda podľa reakcie:

Fes + h₂SW₄ → škaredé + h₂Alebo + SO₂

Reaktivita a nebezpečenstvo

Žrôtový sulfid je necitovateľný zlúčenina a reaguje so vzduchom za vzniku oxidu železného a síry. Zlúčenina je pyroforická a môže sa spontánne zapáliť alebo tiež produkt silného dopadu, takže sa neodporúča rozdrviť v malty, keď je syntetizovaná a musí sa liečiť opatrne.

Reaguje s oxidačnými činidlami a keď sa rozklad je zahriaty, emituje toxické pary oxidov síry. Táto zlúčenina je veľmi nebezpečná v prípade požitia a nebezpečná v prípade kontaktu s očami (dráždenie) a vdýchnutia (bezpečnostný list s obsahom sulfidu, 2013).

V prípade kontaktu s očami musia byť prepláchnuté veľkým množstvom vody najmenej 15 minút, občas zdvíhajú horné a dolné viečka.

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, musí byť opláchnutá s veľkým množstvom vody najmenej 15 minút, zatiaľ čo kontaminované oblečenie a topánky sú odstránené.

V prípade požitia, ak je obeť vedomá a výstraha, malo by sa podávať 2-4 šálky mlieka alebo vody. Čokoľvek v bezvedomí musí byť dané ústami

V prípade inhalácie musí byť obeť odstránená z miesta expozície a presunúť sa na čerstvé miesto. Ak to nedýcha, musí sa podať umelé dýchanie. Ak je ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík.

Vo všetkých prípadoch je potrebné získať okamžitú lekársku starostlivosť (Fisher Scientific, 2009).

Sulfid železa je zapojený do zriedkavého benígneho stavu známeho ako pseudomelanóza duodeni. Toto sa prejavuje endoskopicky ako diskrétne, plány, hnedo-čierne body v duodenálnej sliznici.

Môže vám slúžiť: okysličené zlúčeniny: vlastnosti, reakcie, použitie

Nevytvára príznaky a môže byť reverzibilný. S elektronickou mikroskopiou a x -brehovou analýzou energetickej disperzie na elektrónovú sondu zodpovedá pigmentu hlavne akumulácii železného sulfidu (FES) v makrofágoch v samotnej lamine (Cheng Cl, 2000).

Správa a úložisko

Sulfid železita musí byť držaný ďalej od zdrojov tepla a zapaľovania. Prázdne kontajnery predstavujú riziko požiaru, odpad sa musí odpariť pod zvončekom extraktora. Zem pripája všetky zariadenia obsahujúce materiál, aby sa predišlo elektrickým iskrom.

Prach nie je vdýchnutý. Vyvarujte sa kontaktu s očami. Noste primerané ochranné oblečenie. V prípade nedostatočného vetrania použite primerané respiračné vybavenie.

V prípade, že sa necítite dobre, mala by sa hľadať lekárska starostlivosť a čo najviac ukázať štítok s produktom. Zlúčenina musí byť chránená pred nekompatibilnými látkami ako oxidačnými a kyslými činidlami.

Nádoba obsahujúca zlúčeninu musí byť udržiavaná v suchu, na chladnom mieste. A musí byť pevne uzavretý na vetranom mieste. Horľavé materiály by sa mali skladovať mimo extrémneho tepla a ďaleko od silných oxidačných činidiel.

Žiadosti

Sulfid železa sa používa v zliatinovom priemysle a nehrdzavejúcej oceli na reguláciu vodíkovej krehkosti. Oceľový priemysel využíva sulfid železa ako činidlo pre vysunutie pri výrobe rezacích ocelí bez uhlíka, zliatiny a nehrdzavejúcej ocele.

Pôsobí tiež ako degradujúce činidlo na zlepšenie kapacity oceľového zlievárenského stroja, ktorý sa používa pri výrobe niekoľkých oceľových kusov. Pri čistení hrubej kyseliny fosforečnej sa sulfid železa používa ako redukčné činidlo, aby sa eliminovala silné nečistoty z kyseliny fosforečnej.

Môže vám slúžiť: spaľovacie reakcie

Ďalšie použitie sulfidu železa je pri výrobe kobkytkového železa. Železný sulfid kombinovaný s železným kremíkom a feromangánom sa používa na zvýšenie obsahu síry ocele a železa.

Sulfid železa sa tiež používa ako laboratórny chemik na prípravu plynného sulfidu vodíka. Vo vlasoch, farbe, keramike, fľašiach a nádobách sa ako pigment používa sulfid železa. Používa sa tiež v mazivách a na liečbu únikových plynov.

Železný sulfid používa kompatibilný so sulfátmi. Zlúčeniny síranu sú rozpustné vo vode a používajú sa pri úprave vody. Sulfid železa sa tiež používa pri výrobe kusov roztavenia kovu.

Sulfid železa je minerálny pyrit, ktorý pripomína zlato a je ohnutý ako „bláznivé zlato“. Pyrit sa používa v produkcii síry a kyseline sírovej a používa sa tiež v ťažbe uhlia (Jainson Labs (India), S.F.).

Odkazy

1. Cheng Cl, e. do. (2000). Pseudomelanóza duodeni: Prípadová správa. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Rybár vedecký. (2009, 20. augusta). Hárok s bezpečnostnými údajmi železo (ii) sulfidový materiál. Zdroj z Lasecsa.
3. Jainson Labs (India). (S.F.). Použitie sulfidu železného. Zdroj z Jainsonfes.
4. List na bezpečnostné údaje. (2013, 21. mája). Zdroj z ScienceLab.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 14828. Zdroj z pubchem.
6. (2014, 15. mája). Príprava železa (ii) sulfid (Cool Reaction). Zdroj: z YouTube.
7. Rickard, D. (Devätnásť deväťdesiatpäť). Kinetika FES Presnosť: Časť 1. Konkurenčné reakčné mechanizmy. Geochimica et Cosmochimica Acta Zväzok 59, vydanie 21, 4367-4379.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Železo (ii) sulfid. Zdroj: ChemSpider: ChemSpider.com.