Chemická štruktúra vápenatého sulfátu (Case4), Vlastnosti, použitie

Čo je síran vápnik?

On sírany vápena Je to ternárna soľ vápnika, zásadité kovy (MR. Schoambara), Síra a kyslík. Jeho chemický vzorec je prípad₄, Čo znamená, že pre každú katión CA²⁺ je tu anión₄^2- Interakcia s tým. Predstavuje zlúčeninu so širokým distribúciou v prírode.

Jeho najhojnejšími formami sú prípad₄· 2h₂Alebo (omietka) a prípad bezvodej formy₄ (Anhydrit). K dispozícii je tiež tretia forma: omietka alebo omietka v Paríži, produkovaná zahrievaním omietky (hemidrate, puzdro₄· 1/2h₂Buď).

Sulfát vápenatého je veľmi užitočnou zlúčeninou v práci ľudskej bytosti, pretože sa používa v mnohých funkciách, ktoré zahŕňajú konštrukciu ciest, domácu ozdobu a dokonca aj opravu kostí.

Chemická štruktúra síranu vápenatého

Na hornom obrázku je pre tento prípad zobrazený orhorrombická jednotná bunka₄. Tu sa predpokladá, že interakcie sú čisto elektrostatické; to znamená, že CA katióny²⁺ Priťahujú tetraedrálne anióny₄^2-.

Avšak CA²⁺ Je veľmi náchylný na koordináciu a vytvára okolo neho polyhedrálne štruktúry. Za čo je toto? Na elektronickú dostupnosť vápnika na prijatie elektrónov základných alebo negatívnych druhov (napríklad atómy O SO₄^2-).

Berúc do úvahy predchádzajúci bod, teraz CA ióny²⁺ Prijímajú datívne odkazy (poskytnuté O) a jednotková bunka sa transformuje, ako je uvedené v dolnom obrázku:

V dôsledku toho sa tvorí Polyhedro CAO₈ (Zelená guľa CA²⁺ obklopené ôsmimi červenými guľami alebo tetrahedra₄ Zavrieť). Vápenaté polyhedros a sulfát tetraedra; Toto je kryštalická štruktúra prípadu₄ bezvodý.

Môže vám slúžiť: Bipe Beraral: Čo je, vlastnosti, čo je pre

Okrem toho, keď sú kryštály hydratované -di -hydratovaná soľ alebo hemidrarát (puzdro (puzdro₄· 1/2 h₂O)- Štruktúra je oneskorená na začlenenie molekúl vody.

Tieto molekuly môžu byť rozptýlené a koordinované s vápnikom; to znamená, že nahrádzajú jednu alebo dve skupiny sulfátov.

Na druhej strane nie všetka voda pokračuje v integrácii Cao polyhedronu₈. Niektorí na druhej strane tvoria vodíkové mosty s sulfátmi. Tieto slúžia ako únia pre dve časti v kľukatej časti, produkty usporiadania iónov v skle.

Vlastnosti síranu vápenatého

Vzhľad síranu vápenatého

Molekulárna receptúra

Case4 · NH2O.

Bezvodá molekulová hmotnosť

136,134 g/mol.

Vôňa

Je to toaleta.

Aspekt

V prípade anhydritu to vyzerá ako biely ortorbický alebo monoklinický tuhý prášok. Kryštály majú variabilnú farbu: môžu byť biele alebo s modrým, šedivým alebo červenkastým farbivom; Môže to byť tiež tehlová červená.

Hustota

2,96 GR/CM3 (bezdôvodná forma). 2,32 GR/CM3 (forma dihydrátu).

Bod topenia

1450 ° C (2840 ° F). Charakteristika silných elektrostatických interakcií medzi dvojmocnými iónmi CA²⁺ A tak₄^2-.

Rozpustnosť

0,2-0,3 % vo vode pri 25 ° C. Je málo rozpustný vo vode a nerozpustný v etanole.

Stabilita

Stabilné pri izbovej teplote.

Použitie síranu vápenatého

V stavebníctve a umení

Používa sa na vypracovanie štuku na frisar steny domov a ďalších konštrukcií, ktoré prispievajú k jeho skrášľovaniu. Okrem toho sa médiá vyrábajú na streche a rámoch okien. Priehrada je tiež na Rush oblohe.

Síran vápenatý sa používa na vyriešenie problému, ktorý sa vyskytuje pri hydratácii betónu, a tak spolupracuje pri výstavbe ciest, spôsobov atď.

Môže vám slúžiť: elektrofil: reakcie, príklady, elektrofylita

S omietkou sú sochy rozpracované, najmä náboženské postavy, a na cintorínoch, ktoré sa používajú v náhrobkoch.

Terapeutika

Veterinár

Experimentálne sa u veterinárnych lekárov použili sterilné kusy síranu vápenatého.

Priehrada alebo parížska omietka sa môže použiť na opravu kostných defektov pre svoju jedinečnú schopnosť stimulovať osteogenézu. Štúdie X -Ray a Techecium (TC99M) Medronate.

Regenerácia kostí bola preukázaná u šiestich psov v období 4 až 6 mesiacov. V tejto oblasti sa začal v tomto poli používať sulfát.

Nahradenie kostí síranu vápenatého je porovnateľná s výmenou pozorovanou v autogénnej kosti.

Ruhaimi (2001) aplikoval sulfát vápenatého v novo zničenej kosti králikovej čeľuste, pričom pozoroval zvýšenie osteogenézy a kalcifikácie kostí.

Liek

Sulfát vápenatý sa používa v medicíne na imobilizáciu kĺbov, ktoré utrpeli dislokácie a v zlomených kostiach, okrem toho, že sa používa ako pomocník pri vypracovaní tabliet.

odontológia

V stomatológii sa používa ako základ na vypracovanie zubných protéz, na výplne a dojmy zubov.

V rozpracovaní potravín

Používa sa ako koagulant pri vypracovaní tofu, potravín vyrobeného zo sóje a veľkej spotreby vo východných krajinách ako náhrada mäsa. Okrem toho sa používa ako opätovné potvrdenie potravín a pri liečbe múky.

Môže vám slúžiť: alotropia

Ako hnojivo a kondicionér úrodných pôd

Omietka (puzdro₄· 2h₂O) Používa sa ako hnojivo v Európe od 18 rokov.

Vápnik musí byť k dispozícii pre korene rastlín pre primeraný dodávok. Potom pridanie vápnika zlepšuje záhradnícke a arašidové plodiny (arašidy).

Hniloba arašidových koreňov produkovaných biologickými patogénmi, ako aj apikálna hniloba melónu a paradajok, sú čiastočne kontrolované pomocou poľnohospodárskych omáčkových aplikácií.

Priehrada pomáha znižovať disperziu hliny a spôsobuje tvorbu chrasty na zemi. Znížením chrasty vytvorených na zemi sa omietka uľahčuje výstup sadeníc. Zvyšuje tiež vstup vzduchu a vody na zem.

Priehrada pomáha zlepšovať pôdu zmierňovaním kyslosti a toxicity hliníka, čím sa prispôsobuje plodine na sodíkové pôdy.

Pri výrobe iných zlúčenín

Sulfát vápenatý reaguje s hydrogenuhličitom amónnym za vzniku síranu amónneho. Používa sa tiež v procese výroby kyseliny sírovej.

Ashidro sulfát vápnika sa zmieša s bridlicom alebo štíhlom a keď sa zmes zahrieva, uvoľňuje sa trioxid síry. Oxid síry je prekurzor kyseliny sírovej.