Sulfát z hliníka (AL2 (SO4) 3)

Kryštály sulfátu bieleho hliníka

Čo je síran hliník?

On síran hliník Je to anorganická vzorec hliníková soľ na₂(SW₄)_3, ktoré sa zvyčajne vyskytujú ako biela tuhá látka lesklých kryštálov. Farba zlúčeniny bude ovplyvnená jej koncentráciou železa a akoukoľvek inou nečistotou. Existujú dva hlavné typy síranu hliníka: A a B.

Je to veľmi rozpustná soľná soľ av prírode je zriedkavé nájsť ju vo svojej bezvodej forme. Zvyčajne sa hydratuje v tvare síranu hliníka octadecahydrátu [do₂(SW₄)₃.18H₂Alebo] alebo hexadecahydrát [až₂(SW₄)₃.16h₂Buď].

Môže tiež tvoriť dvojité soli s draslíkom a s amónnym, zlúčeniny známe ako svetlá. Čiastočne to môže byť spôsobené afinitou vody vo vnútri hydrátov na udržanie iných iónov, okrem hliníka.

Chemická štruktúra síranu hliníka

Chemická štruktúra síranu hliníka. Zdroj: Gabriel Bolívar

Hliníkový síran má podiel dvoch katiónov k³⁺ za každé tri anióny₄^2- (vynikajúci obraz), ktorý je možné pozorovať priamo vo svojom chemickom receptúre k₂(SW₄)₃.

Poznač si to³⁺ Sú sivé, zatiaľ čo SOS₄^2- Sú žlté (pre atóm síry) a červené (atómami kyslíka).

Ilustrovaná štruktúra zodpovedá bezvodej forme Al₂(SW₄)₃, Pretože žiadna molekula vody interaguje s iónmi. Vo svojich hydrátoch však môže voda priťahovať k pozitívnym centrám Al³⁺, alebo pre negatívnu tetraedru tak₄^2- pomocou vodíkových mostov (hah-o-tak₃^2-).

Al₂(SW₄)₃∙ 18h₂Alebo napríklad obsahuje 18 molekúl vody vo svojej pevnej štruktúre. Niektorí z nich môžu byť v priamom kontakte s ním³⁺ alebo so SOS₄^2-. Inými slovami: síran hliník môže mať vnútornú alebo vonkajšiu koordinačnú vodu.

Jeho štruktúra môže tiež umiestniť ďalšie katióny, ako je viera³⁺, Nat⁺, Klimatizovať⁺, atď. Ale za to je potrebná prítomnosť viac pod aniónmi₄^2-, na neutralizáciu zvýšenia pozitívneho zaťaženia v dôsledku nečistôt kovov.

Hliníkový síran môže mať veľa štruktúr, hoci jeho hydráty majú tendenciu prijímať monoklinický kryštalický systém.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Aspekt

Je prezentovaný ako tuhá látka s blikajúcimi bielymi kryštálmi, granulami alebo prachom.

Molekulová hmotnosť

342,31 g/mol (bezvodý).

Vôňa

Je to toaleta.

Príchuť

Sladká chuť, mierne astringent.

Bod topenia

770 ° C forma anhydra (86,5 ° C OctadeCahydrátovej formy).

Rozpustnosť

31,2 g/100 ml pri 0 ° C; 36,4 g/100 ml pri 20 ° C a 89 g/100 ml pri 100 ° C.

Hustota

2,67 až 2,71 g/cm³.

Rozpustnosť

Mierne rozpustný v etylalkoholu.

Tlak vodnej pary

V podstate nula.

Stabilita

Vo vzduchu.

Rozklad

Pri zahrievaní, približne do jeho bodu topenia, môže byť zlomený emitovaním najmä oxidu síry, toxický plyn.

Kričanie

Roztoky sulfátu z hliníka sú korozívne pre hliník. Zlúčenina môže tiež korodovať kovy v prítomnosti vlhkosti.

Môže vám slúžiť: glukoneogenéza

Pka

3,3 až 3,6. A jeho pH je 2,9 alebo viac vo vodnom roztoku na 5%.

Hliníkový síran sulfát

Koagulácia alebo flokulácia

• Pri zmiešaní s vodou (pitnými, podávanými alebo odpadom), síran hliník spôsobuje hydroxid hlinitý, ktorý tvorí komplex so zlúčeninami a časticami v roztoku zrýchlením jeho sedimentácie, ktorý by v neprítomnosti ošetrenia síranom hlinitého trval neskoro dlho dlho.
• Hliníkový síran sa používa aj na čistenie vody v bazéne, vďaka čomu je príťažlivejší na použitie.
• Prostredníctvom použitia síranu hliníka sa dosiahne voda bez zákalu a farby, čím sa zvyšuje jeho jednostranná situácia uľahčovaním čistenia vody. Bohužiaľ táto metóda čistenia môže viesť k mierne rozšírenej koncentrácii hliníka vo vode.
• Hliník je veľmi toxický kov, ktorý sa hromadí v koži, mozgu a pľúcach a spôsobuje vážne poruchy. Okrem toho nie je známe, čo funkcia plne v živých bytostiach plní.
• Európska únia vyžaduje, aby maximálny povolený limit hliníka vo vode nepresahoval 0,2 mg/l. Na druhej strane Agentúra pre ochranu životného prostredia USA vyžaduje, aby maximálny limit znečistenia vody s hliníkom nepresiahol 0,05-0,2 mg/l/l.
• Ošetrenie vody používaných alebo podávaných s hliníkovým síranom umožňuje ekonomicky elimináciu alebo zníženie fosforu.

Používam ako atramentový mordant a pri vypracovaní papiera

• Hliníkový síran sa používa ako mordant farbív alebo atramentov, čo pomáha pozerať sa na textilný materiál. Jeho fixačná akcia je spôsobená Al (OH)₃, ktorého želatínska konzistencia spolupracuje s adsorpciou farbív na textil.
• Aj keď sa používa približne od roku 2000 do.C. S opísaným účelom vyžadujú iba organické farbivá. Na druhej strane syntetické farbivá nevyžadujú, aby sa Mordanty plnili svoju funkciu.
• Bol vysídlený z výroby papiera, ale stále sa používa pri vypracovaní papierovej buničiny. Odstráňte svoje nečistoty, ako aj na prepojenie materiálov, neutralizáciu zaťaženia a kalibráciu kolophónie.

Priemyselné použitie

• Používa sa v stavebnom priemysle na urýchlenie betónového prostredia. Okrem toho sa používa pri hydroizolácii konštrukcií.
• V priemysle mydiel a tukov sa používa pri výrobe glycerínu.
• V ropnom priemysle na vypracovanie syntetických katalyzátorov, ktoré používajú počas svojej prevádzky.
• Používa sa vo farmaceutickom priemysle ako astringent pri príprave drog a kozmetiky.
• Zasahuje do vypracovania farbív, ako je karmín. Používa sa tiež ako farbivo pri výrobe syntetického gumového buttadiene Stretus.
• V priemysle výroby cukru sa používa ako čistička melasy cukrovej trstiny.
• Používa sa pri výrobe dezodorantov, pretože spôsobuje zúženie potrubí potných žliaz, čím obmedzuje akumuláciu potu, čo je potrebné pre rast baktérií, ktoré spôsobujú zápach zápachu.
• Používa sa v opaľovaní kože, čo je proces potrebný na použitie. Okrem toho sa používa pri výrobe hnojív.
• Používa sa ako prísada pri vypracovaní obrazov, lepidiel a tesniacich látok, ako aj čistiacich a starostlivých výrobkov nábytku.

Môže vám slúžiť: štandardizácia riešení

Liečivé a terapeutické použitie

• Sulfát z hliníka je imunitný adjuvant. Preto spĺňa funkciu spracovania antigénov takým spôsobom, že keď sa uvoľňujú v mieste pôsobenia, vytvárajú väčšiu produkciu protilátok pre antigény, ktoré boli naočkované.
• Freund a BCG adjuvant, ako aj ostatné adjuvanty, vrátane endogénov, ako sú interleukíny, sú nešpecifické pre antigény, čo umožňuje zvýšenie polomeru imunitného pôsobenia. To umožnilo vypracovanie vakcín proti mnohým chorobám.
• Koagulantný účinok síranu hliníka umožnil okrem iného elimináciu mnohých vírusov v ošetrenej vode, ako je beta, ms2, t4 a p1. Výsledky naznačujú, že ošetrenie vody síranom z hliníka vyvoláva inaktiváciu takýchto vírusov.
• Hliníkový síran sa používa v bare alebo ako prach pri liečbe malých povrchových rán alebo odrevení produkovaných holením.
• Používa sa na výrobu hliníkového octanu, zlúčeniny používanej pri liečbe niektorých ušných podmienok. Používa sa tiež bez významného úspechu na zmiernenie dôsledkov uhryznutia mravcov.
• Roztoky síranu z hliníka sa používajú pri koncentrácii 5% až 10%, pri lokálnom zaobchádzaní s vredmi, ktoré umožňujú kontrolu nad ich sekréciami.
• Astringentný účinok síranu hlinitého sťahuje povrchové vrstvy kože, koagulačné proteíny a hojené rany.

Iné použitia

• Hliníkový síran pomáha pri kontrole nadmerného rastu rias v rybníkoch, jazerách a vodných prúdoch. Používa sa tiež pri odstraňovaní mäkkýšov, medzi nimi španielsky slimák.
• Záhradníci aplikujú túto zlúčeninu na okyslenie alkalických pôd. V kontakte s ich vodou sa hliník sulfát rozkladá v hydroxidu hlinitého a zriedenej kyseliny sírovej. Potom sa zráža hydroxid hlinitý, zostávajúca kyselina sírová.
• Okyslenie pôdy v dôsledku kyseliny sírovej sa vizualizuje veľmi kreatívnym spôsobom v dôsledku existencie rastliny nazývanej hortenzia, ktorej kvety sa v prítomnosti kyslej pôdy stávajú modrou; to znamená, že sú citliví a reagujú na zmeny pH.
• Hliníkový síran zasahuje do vypracovania peny na boj proti ohňu: reaguje s hydrogenuhličitantom sodným a vytvára uvoľňovanie CO₂. Tento plyn blokuje prístup k O₂ do miesta spaľovania materiálu a následne zastavenia požiaru, ktorý sa vyvinul.

Môže vám slúžiť: flokulácia: reakcia, typy, aplikácie, príklady

Výroba síranu hliníka

Hliníkový síran sa syntetizuje reakciou zlúčeniny bohatej na hliník, ako je bauxitový minerál, s kyselinou sírovou pri vysokých teplotách. Reakcia predstavuje nasledujúca chemická rovnica:

Do₂Ani₃      +     H₂SW₄  -> Al₂(SW₄)₃       +        3 h₂Ani

Hliníkový síran sa môže tiež tvoriť prostredníctvom neutralizačnej reakcie medzi hydroxidom hlinitého a kyselinou sírovou podľa nasledujúcej reakcie:

2 až (oh)₃           +            3 h₂SW₄           +            12 h₂Alebo -> do₂(SW₄)₃.18H₂Ani

Kyselina sírová reaguje s hliníkom za vzniku síranu amónneho a uvoľňovanie molekúl vodíka vo forme plynu. Reakcia je schematizovaná takto:

2 až +3 h₂SW₄ -> Al₂(SW₄)₃        +            3 h₂

Typy síranu hliníka

Hliníkový síran je klasifikovaný do dvoch typov: typ A a typ B. V hliníkovom sírane typu sú tuhé látky biele a majú koncentráciu železa menšie ako 0,5%.

U síranu hliníka typu B sú pevné látky hnedé a majú koncentráciu železa menšie ako 1,5%.

Existujú odvetvia výroby síranu hliníka, ktoré majú rôzne kritériá pre klasifikáciu. Odvetvie sa teda podáva správy o príprave typu síranu hlinitého na maximálnu koncentráciu 0,1% železa ako oxid železitý.

Zatiaľ čo pre typ B označujú maximálnu koncentráciu železa 0,35%.

Toxicita síranu hliníka

• Hliníkový síran je zlúčenina, ktorá vyvíja jeho toxický pôsobenie kontaktom s prachom, čím spôsobuje podráždenie kože, av prípadoch, keď je kontakt častý, dermatitída.
• V očiach spôsobuje silné podráždenie, dokonca spôsobuje trvalé zranenia.
• Jeho vdýchnutie spôsobuje podráždenie nosa a hrdla, ktorý môže spôsobiť kašeľ a Carraspera.
• Jeho príjem spôsobuje podráždenie žalúdka, nevoľnosť a zvracanie.
• Existujú toxické účinky, že hoci nie sú spôsobené priamo sulfátom z hliníka, sú nepriamo na ich použitie. Toto je prípad určitých toxických účinkov hliníka, spôsobené použitím síranu hlinitého pri čistení vody.
• Pacienti, ktorí sú chronicky diagizovaní pomocou soli pripravených v purifikovanej vode pomocou síranu hlinitého, majú veľmi závažné poruchy zdravia. Medzi týmito poruchami spomíname anémia, dialýzu demencie a zvýšenie kostných chorôb.

Odkazy

1. Wikipedia. (2018). Síran hliník. Prevzaté z: v.Wikipedia.orgán
2. Priemyselný. Hliníkový síran typu A a B. Prevzaté: Aris.com.pešo
3. Christopher Boyd. (9. júna 2014). Najlepšie priemyselné použitia síranu hliníka. Prevzaté z: chemservice.com
4. Publikácia. (2018). Bezvodý hliníkový. Zobraté z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
5. Chemická andézia. (20. augusta 2009). Hliníkový sulfát bezpečnostný list. [PDF]. Prevzaté z: Andézia.com
6. Chemická kniha. (2017). Síran hliník. Zobraté z: Chemicalbook.com