Dvojitá substitučná reakcia

Vysvetlíme, čo je dvojitá substitučná reakcia, typy, ktoré existujú a uvádzame niekoľko príkladov

Čo je to dvojitá substitučná reakcia?

Ten dvojitá substitučná reakcia, s dvojitým vytesnením alebo metesis, je to jeden, v ktorom sa medzi dvoma zlúčeninami vyskytuje dvojitá výmena iónov, bez toho, aby sa oxidovala alebo znížila oxidovaná alebo znížená. Predstavuje jednu z najzákladnejších chemických reakcií.

Nové odkazy sú tvorené veľkými elektrostatickými príťažlivými silami medzi iónmi. Podobne reakcia uprednostňuje tvorbu najstabilnejších druhov, ako je molekula vody, hlavne. Na dolnom obraze je ilustrovaná všeobecná chemická rovnica pre dvojitú substitučnú reakciu.

Počiatočné zlúčeniny AX a reakciou výmenou „ich partnerov“, a tak tvoria dve nové zlúčeniny: AY a BX. Táto reakcia prebieha iba vtedy, ak je E a sú viac príbuzné ako A a B, alebo ak sú BX odkazy stabilnejšie ako v. Pretože reakcia je jednoduchá výmena iónov, žiadna z týchto výhier ani nestratí elektróny (redoxná reakcia).

Ak je teda a je katión zaťaženia +1 v zlúčenine AX, bude mať rovnaké zaťaženie +1 v zlúčenine AY. To isté platí pre zvyšok „listov“. Tento typ reakcie je podporou reakcií na báze kyseliny a vyzrážaných tvorcov.

Typy dvojitých substitučných reakcií

Neutralizácia

Silná kyselina reaguje so silnou bázou, ktorá vytvára rozpustné solí a vodu. Ak je jedna z dvoch - kyselina alebo báza - slabá, vyrobená soľ nie je úplne ionizovaná; to znamená vo vodnom médiu schopnom hydrolyzovania. Podobne sa môže kyselina alebo báza neutralizovať soľou.

Môže vám slúžiť: oxid beryl (včela)

Vyššie uvedené môže byť opäť reprezentovaná chemickou rovnicou s axby písmenami. Keďže však Brønstedova kyslosť je označená iba H iónmi⁺ a oh^-, Prichádzajú k tomu, aby predstavovali listy pre e y:

HX + Boh => HOH + BX

Táto chemická rovnica zodpovedá neutralizácii, ktorá je jednoducho reakciou medzi kyselinou HX a Bohom, ktorá produkuje HOH (H₂O) a bx soľ, ktorá môže byť rozpustná alebo nie vo vode.

Vaša kostra sa môže líšiť v závislosti od stechiometrických koeficientov alebo povahy kyseliny (či už organických alebo anorganických).

Zrážky

V tomto type reakcie je jeden z produktov nerozpustný v strede, všeobecne vodný a vyzráža (sedimentuje tuhú látku zvyšku roztoku).

Schéma je nasledovná: dve rozpustné zlúčeniny, sekera a jeden z produktov, AY alebo BX, zrazeniny, ktoré budú závisieť od pravidiel rozpustnosti:

Ax + by => ay (s) + bx

AX + BY => AY + BX (s)

V prípade, že AY aj BX boli nerozpustné vo vode, zráža sa, že pár iónov, ktoré vykazujú najsilnejšie elektrostatické interakcie, ktoré sa môžu kvantitatívne odzrkadľovať v jeho konštantných hodnotách rozpustnosti (KPS).

Avšak vo väčšine zrážkových reakcií je soľ rozpustná a ostatné zrážajú. Obe reakcie - neutralizácia a zrážanie - sa môžu vyskytnúť v rovnakej zmesi látok.

Príklady dvojitých substitučných reakcií

Príklad 1

HCl (ac) + NaOH (ac) => h₂Alebo (l) + NaCl (ac)

Čo je to za reakciu? Kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidom sodným generujúcim vodu a chlorid sodný v dôsledku toho. Pretože NaCl je veľmi rozpustný vo vodnom médiu a že sa vytvorila aj molekula vody, reakciou príkladu 1 je neutralizácia.

Môže vám slúžiť: benzén: história, štruktúra, vlastnosti, deriváty, použitia

Príklad 2

Pečiatka₃)₂(Ac) + na₂S (ac) => cus (s) + 2nano₃(Ac)

V tejto reakcii nie sú prítomní ani ión H⁺ Ani oh^-, A nie je molekula vody na pravej strane chemickej rovnice.

Dusičnan medený (II) alebo dusičnanový dusičnan, vymení ióny sulfidom sodným. Sulfid meďnatého je nerozpustný, vyzrážanie sa na rozdiel od dusičnanu sodného, ​​rozpustný soľný rozpustný.

Roztok Cu (nie₃)₂ Je to modro, zatiaľ čo NA₂S je žltkastý. Keď sú obe zmiešané, farby zmiznú a CUS sa vyzráža, čo je čierna.

Príklad 3

Chvály₃COOH (ac) + NaOH (ac) => chrl₃Poon (ac) + h₂Alebo (l)

Opäť je to ďalšia neutralizačná reakcia. Kyselina octová reaguje s hydroxidom sodným za vzniku soli octanu sodným a molekulu vody.

Na rozdiel od 1 octanu sodný nie je soľ, ktorá je úplne ionizovaná, pretože anión sa hydrolyzuje:

Chvály₃Coo^-(Ac) + h₂Alebo (l) cho₃COOH (AC) + OH^-(Ac)

Príklad 4

2HI (ac) + caco₃(s) => h₂Co₃(ac) + cai₂(Ac)

V tejto reakcii - ktorá sa však zdá, že nie je neutralizácia - kyselina iahydrová reaguje úplne s vápencom, aby sa vytvorila kyselina uhličitá a jodid vápenatý. Okrem toho oddelenie tepla (exotermická reakcia) rozkladá kyselinu uhličitú v oxidu uhličitého a vody:

H₂Co₃(ac) => co₂g) + h₂Alebo (l)

Globálna reakcia zostáva:

2HI (ac) + caco₃(s) => co₂g) + h₂Alebo (l) + cai₂(Ac)

Podobne, uhličitan vápenatý, základná soľ, neutralizuje kyselinu iarovodíkovú.

Príklad 5

Agno₃(ac) + NaCl (ac) => agcl (s) + nano₃(Ac)

Môže vám slúžiť: Putrescina: Štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Dusičnan striebro vymieňa ióny s chloridom sodným, čím sa vytvára nerozpustná soľ na chloridu striebra (biela zrazenina) a dusičnan sodný.

Príklad 6

2h₃Po₄(AC) + 3CA (OH)₂(Ac) => 6h₂Alebo (l) + ca₃(PO₄)₂(S)

Kyselina fosforečná sa neutralizuje hydroxidom vápenatého, čo je vytvorenie nerozpustnej soli fosforečnanu vápenatého a šesť mólov molekúl vody.

Toto je príklad dvojitej substitučnej reakcie oboch typov: neutralizácia kyseliny a zrážanie nerozpustnej soli.

Príklad 7

Klimatizovať₂S (ac) + mgso₄(ac) => k₂SW₄(ac) + mgs (s)

Sulfid draselného reaguje s síranom horečnatého a zhromažďuje sa v roztokoch iónov^2- a mg²⁺ Na vytvorenie nerozpustného sulfidu horečnatého a sulfátu rozpustného soľného draselného.

Príklad 8

Nat₂S (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + h₂S (g)

Sulfid sodný neutralizuje kyselinu chlorovodíkovú, ktorá vytvára chlorid sodný a sulfid vodíka.

V tejto reakcii sa voda nevytvára (na rozdiel od najbežnejších neutralizácií), ale neelektrolytický sulfid vodíka, ktorého vôňa zhnitých vajíčok je veľmi nepríjemná. H₂S uniká roztoku v plynovej forme a zvyšok druhu zostáva rozpustený.