Čo sú anorganické chemické funkcie?

Ten Anorganické chemické funkcie Sú to rodiny anorganických zlúčenín, ktoré zdieľajú podobné chemické charakteristiky. Tieto chemické funkcie sa skladajú z piatich skupín: oxidy, bázy alebo hydroxidy, kyseliny, soli a hydrory.

Každá chemická funkcia je definovaná hrou atómov, ktorá ich identifikuje. Týmto spôsobom je možné identifikovať funkciu, ku ktorej chemická zlúčenina patrí podľa jej prvkov.

V tomto zmysle môžeme potvrdiť, že skupina OH definuje chemickú funkciu hydroxidu. Preto NaOH (hydroxid sodný) bude patriť do skupiny hydroxidu.

Anorganické chemické funkcie stoja za použitie chemických zlúčenín minerálneho pôvodu. Soľ, voda, zlato, olovo, omietka a mastenec, sú niektoré príklady anorganických zlúčenín na každodenné použitie.

Všetky anorganické zlúčeniny existovali na planéte Zem skôr, ako život vznikol. Pri atómovej teórii, vývoji periodickej a rádiovej tabuľky, bolo možné definovať päť funkcií anorganickej chémie.

Prvé vyšetrovania a prístupy k tejto téme sa uskutočnili na začiatku 19. storočia a boli založené na štúdiu jednoduchých anorganických zlúčenín (soli a plyny).

[TOC]

Anorganické chemické funkcie

- Oxidy

Červená olovo, kryštalická zlúčenina obsahujúca oxid olova. Zdroj: bxxxd [gfdl (http: // www.GNU.Org/copyleft/fdl.HTML) alebo CC-BE-SA-3.0 (http: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0/)], cez Wikimedia Commons

Oxidy sú dvojité alebo binárne zlúčeniny, kde sa jeden alebo viac atómov kyslíka kombinuje s ostatnými prvkami. Z tohto dôvodu existuje veľa typov oxidov v rôznych stavoch hmoty (pevná, kvapalná a plynná).

Kyslík vždy poskytuje oxidačný stav -2 a takmer všetky prvky, ktoré s ním kombinujú, vedú k stabilným zlúčeninám v rôznych stupňoch oxidácie.

Vďaka tomu majú získané zlúčeniny rôzne vlastnosti a môžu mať kovalentné aj iónové tuhé látky.

Základné oxidy

Základné oxidy sú zlúčeniny odvodené z kyslíkovej zmesi s kovom (prechod, alkalický alebo alkalický). Napríklad kombinácia horčíka s kyslíkom vedie k základnému oxidu, ako je tento:

Môže vám slúžiť: elektronegativita

2 mg + O2 → 2 mgo

Kov + kyslík = základný oxid

2mgo = základný oxid

Menovanie

Nomenklatúra oxidov je vždy rovnaká. Najprv je uvedený generický názov zlúčeniny (oxid) a následne je napísaný názov kovu. Stáva sa to, pokiaľ je kovová Valencia pevná.

Príkladom môže byť oxid sodný alebo NA2O, kde je kovový symbol ako prvý a potom kyslík s valenciou alebo oxidačným stavom -2.

V prípade základných oxidov existujú tri typy nomenklatúry: tradičná, atómová a zásobná číslica. Vymenovanie každého základného oxidu bude závisieť od valencie alebo oxidačného čísla každého prvku.

Charakteristika

- Vždy sa tvoria kombináciou akéhokoľvek prvku s kyslíkom.

- Binárne oxidy sú získané zmiešaním kyslíka s iným prvkom.

- Na získanie ternárneho alebo zmiešaného oxidu sa musí kombinovať binárna zlúčenina s vodou (H2O).

- Existujú zmiešané oxidy vyplývajúce z kombinácie dvoch rôznych prvkov s kyslíkom.

- Základne alebo hydroxidy

Základne

Jeho príchuť je horká, jej textúra je mydla na dotyk, sú to dobré vodiče elektrického prúdu tým, že sú vo vodnom roztoku, sú korozívne a keď sa dotýkajú skrutkovacieho papiera, prechádzajú z ružovej na modrú farbu.

Charakteristika

- Odvodzujú zo zmesi základného oxidu s vodou.

- Látky, ktoré vytvárajú, môžu prijímať protóny.

- Sú to elektrické vodiče nazývané elektrolyty.

- Sú rozpustné vo vode, keď prídu do styku s rovnakým.

- Jeho chuť je horká.

- Sú korozívne pre pokožku.

- Kyseliny

Kyselina octová, slabá kyselina, darujte protón (vodíkový ión, zvýraznený zelenou farbou) v rovnovážnej reakcii, aby sa získal acetátový ión a hydrónový ión. Červená: kyslík. Čierna: uhlík. Biely: vodík.

Kyseliny sú anorganické zlúčeniny, ktoré sú výsledkom zmiešania vodíka s akýmkoľvek prvkom alebo skupinou prvkov s vysokou elektronegativitou.

Môžu byť ľahko identifikované svojou kyslou príchuťou, pretože môžu spáliť pokožku, keď sa s ňou dostanú do priameho kontaktu a pre svoju schopnosť zmeniť farbu modrej na ružovú chrbticu.

Môže vám slúžiť: dusíkový valencia

Hydracia

Hydrakidy sú skupinou kyselín odvodených z kombinácie vodíka s net -kmetom. Príkladom môže byť kombinácia chlóru s vodíkom, ktorá vedie k kyseline chlorovodíkovej, ako je tento:

CL2 + H2 → 2HCL

Žiadny kov + vodík = hydrace

H2Cl = hydracia

Oxcacidy

Oxacidy sú skupinou kyselín odvodených z kombinácie vody s kyslým oxidom. Príkladom môže byť kombinácia trioxidu siričitého s vodou, ktorá vedie k kyseline sírovej, ako je táto:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxidová kyselina + voda = oxácido

H2SO4 = oxacid

Charakteristika

- Horia pokožku, pretože sú korozívne.

- Jeho chuť je kyslá.

- Sú to elektrické prúdové vodiče.

- Pri reagovaní so základňou tvoria soľ a vodu.

- Pri reagovaní s kovovým oxidom tvoria soľ a vodu.

- Choď von

Predaj sú zlúčeniny, ktoré pochádzajú z kombinácie bázy s kyselinou. Spravidla majú slanú chuť a sú v kyslom stave.

Sú to dobré elektrické vodiče vo vodných roztokoch. V kontakte s lakmusovým papierom nemá vplyv na jeho farbu.

Haloidy

Haloidové soli sú tie, ktoré nemajú kyslík a sú tvorené nasledujúcimi reakciami:

1 - Pri miešaní s halogénovým kovom. Príkladom môže byť kombinácia horčíka s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu horčíka a vodíka, ako je tento:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Pri miešaní aktívneho kovu s hydráciou. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny bromhorovej s oxidom sodným, čo vedie k bromidu sodíka a vody, ako je tento:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Pri miešaní hydracie s kovovým oxidom. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným za vzniku sodíka a chloridu vody, ako je tento:

Môže vám slúžiť: Isoamilo acetát: Štruktúra, vlastnosti, syntéza a použitia

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxizála

Hydrogenuhličitan sodný, oxizal

Oxizály sú tie soli, ktoré obsahujú kyslík. Vytvárajú sa takto:

1 - Pri miešaní hydrosencie s hydroxidom. Toto je neutralizačný proces. Príkladom môže byť zmes horčíka s kyselinou sírovou za vzniku síranu horčíka a vody, ako je tento:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Pri miešaní oxacidy s aktívnym kovom. Príkladom môže byť kombinácia hydroxidu vápenatého s oxidom uhličitého, aby viedla k uhličitanu vápnika a vodou, ako je tento:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Pri miešaní hydroxidu s anhydridom.

4 - Pri miešaní hydroxidu s oxacidou. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny dusičnej s hydroxidom bária, ktorá má za následok dusičnan bárňa a vodu, ako je tento:

2Hno3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Charakteristika

- Majú slanú príchuť.

- Môžu byť kyslé alebo základné.

- Sú to dobré elektrické ovládače.

- Hydrors

Hliníkový lítia

Hydros sú anorganické chemické zlúčeniny tvorené vodíkom a akýkoľvek nemetalický prvok.

Zvyčajne sú v plynnom stave a majú podobné vlastnosti ako kyseliny. Existujú však určité špeciálne hydurns, ako je voda (H2O), ktoré môžu byť v kvapalnom stave pri teplote miestnosti.

Menovanie

Na formuláciu hydridu sa napíše symbol vodíka a následne.

Aby som ich pomenoval, pridá sa prípona URO a koreň ne -metalu, v ktorom sa špecifikuje prítomnosť vodíka. Niektoré príklady sú nasledujúce:

HF = fluorid vodíka

HCl = chlorid vodíka

HBR = vodík bromuro

Odkazy

1. (21. novembra 2011). Dobré domáce práce.com. Získané z oxidov, kyselín, hydroxidov, haloidných soli atď.: Dobré.com.
2. Garcia, r. A. (2007). Anorganické chemické funkcie a jej nomenklatúra / anorganická chemická funkcia a jej nomenklatúra. Redakcia Trillas.
3. House, J. A., & House, K. Do. (2016). Popisná anorganická chémia. Londýn: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. A. (25. apríla 2013). Chémia. Získané z oxidov, hydroxidov, kyselín a soli: ChemicanataliaMywendyd.Blog.com.
5. Williams, a. (1979). Teoretický prístup k anorganickej chémii. Berlín: Springer - Verlag.