Čo je nasýtený roztok? (S príkladmi)

A nasýtený roztok Je to chemický roztok, ktorý obsahuje maximálnu koncentráciu rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Považuje sa za dynamický stav rovnováhy, kde rýchlosti, v ktorých rozpúšťadlo rozpustí rozpustenú látku a rýchlosť rekryštalizácie, sú rovnaké (J., 2014).

Dodatočná rozpustená látka sa nerozpustí v nasýtenom roztoku a objaví sa v inej fáze, či už ide o zrazeninu, ak je tuhá látka v kvapaline alebo šumivo, ak je to plyn v tekutine (Anne Marie HelMestine, 2016).

Na obrázku 1 je znázornený príklad nasýteného roztoku. Na obrázku 1.jedenásť.2 a 1.3 V kadičke je konštantný objem vody. Na obrázku 1.1 Začína sa proces nasýtenia, kde sa rozpustená rozpuste.

Na obrázku 1.2, veľká časť tuhej látky sa rozpustila, ale nie úplne kvôli procesu rekryštalizácie, ktorý predstavuje modré šípky.

Na obrázku 1.3, iba malé množstvo rozpustenej látky je bez rozpustenia. V tomto prípade je rýchlosť rekryštalizácie vyššia ako rýchlosť riešenia. (Typy saturácie, 2014)

Bod maximálnej koncentrácie rozpustenej látky v rozpúšťadle je známy ako saturačný bod.

[TOC]

Faktory, ktoré ovplyvňujú saturáciu

Množstvo rozpustenej látky, ktorú je možné rozpustiť v rozpúšťadle, bude závisieť od rôznych faktorov vrátane najdôležitejších je:

Teplota

Rozpustnosť sa zvyšuje s teplotou. Napríklad viac soli sa môže rozpustiť v horúcej vode ako v studenej vode.

Môže však existovať výnimky, napríklad rozpustnosť vody vo vode klesá zvýšením teploty. V tomto prípade molekuly rozpustených látok dostávajú kinetickú energiu zahrievaním toho, čo uľahčuje ich únik.

Môže vám slúžiť: aminoskupina (NH2): štruktúra, vlastnosti, príklady

Tlak

Zvýšenie tlaku môže prinútiť rozpustenie rozpustenia rozpustenia. Toto sa bežne používa na rozpustenie plynu v kvapalinách.

Chemické zloženie

Povaha rozpustenej látky a rozpúšťadla a prítomnosť iných chemických zlúčenín v roztoku ovplyvňujú rozpustnosť. Napríklad môžete rozpustiť väčšie množstvo cukru vo vode, ktoré vyjde vo vode. V tomto prípade sa hovorí, že cukor je rozpustnejší.

Etanol vo vode je navzájom úplne rozpustný. V tomto konkrétnom prípade bude rozpúšťadlom zlúčeninou, ktorá je vo väčšom množstve.

Mechanické faktory

Na rozdiel od rýchlosti roztoku, ktorá závisí hlavne od teploty, rýchlosť rekryštalizácie závisí od koncentrácie rozpustenej látky na povrchu kryštalickej siete, čo je prípad, ktorý je uprednostňovaný, keď je roztok nehybné.

Preto, agitácia roztoku Vyhnite sa tejto akumulácii, maximalizácia roztoku (špičky saturácie, 2014).

Krivky saturácie a rozpustnosti

Krivky rozpustnosti sú grafická databáza, v ktorej sa porovnáva množstvo rozpustenej látky, ktorá sa rozpustí v množstve rozpúšťadla pri určitej teplote.

Krivky rozpustnosti sa bežne vykresľujú pre množstvo rozpustenej látky alebo plynu v 100 gramoch vody (Brian, 2014).

Obrázok 2 zobrazuje saturačné krivky pre niekoľko rozpustených látok vo vode.

V osi súradníc máte teplotu v stupňoch Celzia a na osi Abscissa máte koncentráciu rozpustenej látky vyjadrenú v gramoch rozpustenej látky na 100 gramov vody.

Môže vám slúžiť: kvantitatívna analýza v chémii: merania, príprava

Krivka označuje bod nasýtenia pri určitej teplote. Plocha pod krivkou naznačuje, že existuje nenasýtený roztok, a preto je možné pridať viac rozpustenej látky.

Plocha nad krivkou má presýtené roztok. (Krivky rozpustnosti, s.F.)

Ako príklad chlorid sodný (NaCl), pri 25 stupňoch Celsi. (Cambrige University, s.F.)

Príklady nasýtených roztokov

Nasýtené roztoky nájdete v deň -deň, nie je potrebné byť v chemickom laboratóriu. Rozpúšťadlo nemusí byť nevyhnutne voda. Nižšie sú uvedené denné príklady nasýtených roztokov:

-Soda a nealkoholické nápoje vo všeobecnosti sú nasýtené roztoky oxidu uhličitého vo vode. Preto, keď sa uvoľní tlak, sa vytvoria bubliny oxidu uhličitého.

-Zemské pôdy sú nasýtené dusíkom.

-Do octu môžete pridať cukor alebo soľ, aby ste vytvorili nasýtený roztok.

-Pridajte do mlieka čokoládový prášok, kým sa nerozpustí, tvorí nasýtený roztok.

-Mlieko môže byť nasýtené múkou do bodu, že do mlieka nemôžete pridať viac múky.

-Roztopené maslo sa môže nasýtiť soľou, keď sa soľ už nerozpustí.

Čo je presýtené riešenie?

Definícia presýteného roztoku je riešenie, ktorá obsahuje rozpustenejšiu rozpustenú látku, ako to, čo by sa mohlo normálne rozpustiť v rozpúšťadle. Všeobecne sa to deje zvyšovanie teploty roztoku.

Môže vám slúžiť: kryštalická štruktúra

Mierna zmena roztoku alebo zavedenie „semena“ alebo malého kryštálu rozpustenej látky bude vynútiť kryštalizáciu prebytočnej rozpustenej látky. Ak neexistuje žiadny nukleačný bod na tvorbu kryštálov, prebytočná rozpustená látka môže zostať v roztoku.

Keď je nasýtený roztok starostlivo ochladený, môže dôjsť k ďalšej forme presýtenia. Táto zmena v podmienkach znamená, že koncentrácia je skutočne vyššia ako bod nasýtenia, roztok bol presýtený.

Toto sa môže použiť v procese rekryštalizácie na čistenie chemikálie: rozpúšťa sa do bodu saturácie v horúcom rozpúšťadle, potom, keď sa rozpúšťadlo ochladzuje a rozpustnosť klesá, nadbytok rozpustenej látky vyzráža.

Nečistoty, ktoré sú prítomné v oveľa nižšej koncentrácii, sa nenasýtia rozpúšťadlo a zostávajú tak rozpustené v kvapaline.

Odkazy

1. Anne Marie HelMestine, P. (2016, 7. júla). Definícia a skúšky nasýteného riešenia. Zdroj z asi: asi.com
2. Univerzita v Cambrige. (s.F.). Krivky rozpustnosti. Zdroj: DynamicsCience.com: DynamicsCience.com.Au.
3. Príklad nasýteného roztoku. (s.F.). Zdroj: z Yourdcitionary: Príklad.Tvoj.com.
4. , Siež. (2014, 4. júna). Nasýtené a presýtené roztoky. Zdroj: Sokratic.Org: Sokratický.orgán.
5. James, n. (s.F.). Nasýtené riešenie: Definícia a príklad. Získané zo štúdie.com: Štúdium.com.
6. , B. (2014, 14. októbra). Nasýtené a presýtené roztoky. Zdroj: Sokratic.Org: Sokratický.orgán.
7. Krivky rozpustnosti. (s.F.). Zdroj: Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Typy saturácie. (2014, 26. júna). Zdroj: Chemistry Librettex: Chem.Librettexts.orgán.