Rovnocenná hmotnosť

Aká je ekvivalentná váha?

On rovnocenná hmotnosť Je to hmotnosť alebo hmotnosť ekvivalentu látky. To znamená, že je to hmotnosť alebo hmotnosť látky, ktorá sa chemicky rovná 1 mólu inej látky toho istého typu, ktorý sa používa ako referenčný obrazec a považuje sa za normálne.

Normálna látka považovaná ako referencia závisí od typu chemickej reakcie a úlohy, ktorú zlúčenina hrá v tejto reakcii. Normálne zlúčeniny vždy reagujú navzájom so stechiometriou 1: 1.

Napríklad, ak hovoríme o reakcii kyseliny/bázy, ekvivalentná hmotnosť kyseliny by bola hmotnosť uvedená zlúčenina ekvivalentná 1 mol normálnej kyseliny, ktorá je taká, ktorá má jeden ionizovateľný protón.

Predtým, ako bolo známe, že hmota bola tvorená atómami a molekulami, už bola stanovená séria zákonov, ktoré určili hmotnostný vzťah (alebo hmotnosť) medzi činidlami a produktmi chemickej reakcie.

Tieto zákony tvorili základy stechiometrických výpočtov počas začiatku chémie ako vedy.

Koncept ekvivalentnej hmotnosti súvisí s týmto počiatočným štádiom vývoja chémie. Ďalej budeme diskutovať o tom, ako sa vypočíta, na čo ide a niektoré bežné príklady vášho výpočtu.

Vzorec a ekvivalentné hmotnostné jednotky

Ekvivalentná hmotnosť sa vypočíta z molekulovej hmotnosti jednej látky pomocou nasledujúceho vzorca:

Kde PE je ekvivalentná hmotnosť, PM je molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť látky a W predstavuje počet ekvivalentov na mol.

Ten vždy pozostáva z celého čísla rovnako alebo viac ako 1. Predstavuje počet molekúl „normálneho“ činidla, ku ktorému je každá molekula látky rovnocenná. Preto závisí od typu príslušného činidla a typu príslušnej chemickej reakcie.

Môže sa tiež vypočítať z cesta, m a počet ekvivalentov:

Rovnocenné hmotnostné jednotky

Ako je zrejmé z predchádzajúceho vzorca, ekvivalentná hmotnosť je vyjadrená v hmotnostných jednotkách (zvyčajne gramoch) na počte ekvivalentu. To znamená, že jednotky sú g/eq.

Hodnota W V prvom predchádzajúcom receptúre je exprimovaný v ekvivalentných jednotkách na mol (Eq/mol), zatiaľ čo molárna hmota je exprimovaná v gramoch nad mol (G/mol).

Aká je ekvivalentná váha pre?

Hlavnou užitočnosťou ekvivalentnej hmotnosti je to, že zjednodušuje stechiometrické výpočty. Ekvivalentná hmotnosť látky je rovnocenná s inou látkou toho istého typu a pre rovnaký druh chemickej reakcie. V skutočnosti odtiaľ získa svoje meno.

To nám umožňuje vykonávať stechiometrické výpočty veľmi jednoduchým spôsobom a bez potreby písať a vyvážiť chemické rovnice.

Ako sa počíta ekvivalentná hmotnosť?

Ako sme videli predtým, ekvivalentná hmotnosť sa vypočíta z molekulovej hmotnosti a počtu ekvivalentov na mol alebo w.

Výpočet molekulovej hmotnosti

Molekulová hmotnosť látky je určená pridaním atómovej hmotnosti všetkých atómov, ktoré ju tvoria. Tieto atómové hmotnosti sa nachádzajú v periodickej tabuľke.

Určenie W

Hodnota W Pre látku závisí od typu reakcie, v ktorej je zapojená. To znamená, že to závisí od typu príslušného činidla. Pre každý typ látky existuje iný spôsob určenia W.

Nasledujúca tabuľka ukazuje, ako sa určí W Pre rôzne prípady.

Je potrebné poznamenať, že ak sa látka môže zúčastniť viac ako jedného typu chemickej reakcie, môže mať viac ako jednu hodnotu W A preto viac ako jedna ekvivalentná hmotnosť.

Dôležitosť a aplikácie rovnocennej hmotnosti

Ekvivalentná hmotnosť sa používa na výpočet počtu ekvivalentov chemikálie. Tento počet ekvivalentov sa vždy rovná počtu ekvivalentov inej látky, s ktorou reaguje.

Používa sa to hlavne v dvoch rôznych oblastiach:

V analytickej chémii

Ekvivalenty sa často používajú na uľahčenie stechiometrických výpočtov v analytickej chémii. To platí najmä v prípade objemovej a gravimetrickej analýzy.

Znalosť objemu stupňa v bode ekvivalencie a koncentrácie titulárneho, ako aj ekvivalentnej hmotnosti oprávneného, ​​ľahko umožňujú vypočítať hmotnosť analytu prítomného vo vzorke.

Pri elektrolýze

V oblasti elektrolýzy predstavuje ekvivalentná hmotnosť hmotnosť jedného kovu alebo inej látky, ktorá sa môže vyskytnúť, keď 96.500 ° C sa zaťaženie elektrolytickou bunkou. To uľahčuje stechiometrické a ekonomické výpočty procesu elektrolýzy.

Príklady výpočtu ekvivalentnej hmotnosti

Vápnik

Atómová hmotnosť vápnika je 40 a tento kov tvorí katióny s Valencia +2, takže jej ekvivalentná hmotnosť je 40/2 = 20 g/eq.

Kyselina sírová (H₂SW₄)

Molekulová hmotnosť tejto zlúčeniny je 98 a je diprotická kyselina, takže W = 2. Preto ekvivalentná hmotnosť je PE: 98/2 = 49 g/eq.

Hliníkový hydroxid (AL (OH)₃)

Hliníkový hydroxid (PM = 78) je amfoterová zlúčenina, ktorá môže pôsobiť ako kyselina a ako báza.

Ak konáte ako základ prepustením svojich troch hydroxidov, potom W = 3, Takže PE: 78/3 = 26 g/eq. Na druhej strane, keď pôsobí ako kyselina, zachytáva molekulu vody a uvoľňuje protón, takže v tomto prípade, W = 1 a PE = 78 g/eq.

Fosfát vápenatého (CA₃(PO₄)₂)

Fosforečnan vápenatý je soľ, ktorá pri disociácii produkuje 3 CA ióny²⁺ a 2 ióny po₄^3-.

V každom prípade je počet zaťažení rovnakým znakom, aký produkuje každá jednotka fosfátu vápenatého W = 6 a PE = 310/6 = 51,67 g/eq.

Odkazy

1. Univerzálna encyklopédia (s. F.). Rovnocenná hmotnosť. Prevzatý z encyklopédie_universal.Es-akademický.com.
2. Chémia, anorganická chémia (s. F.). Rovnocenná hmotnosť. Prevzaté z celého fulquimica.com.
3. Chémia.Je to (s. F.). Rovnocenný. Prevzaté z chémie.je.
4. Spiegato (2021). Aká je ekvivalentná váha? Prevzaté zo Spiegato.com.