Vlastnosti peroxidov, nomenklatúra, použitia, príklady

Ten peroxidy Všetky sú to tie chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú skupinu peroxo, O-O, buď kovalentne spojené s atómami uhlíka alebo inými funkčnými skupinami alebo v iónovej forme, ako je peroxidový anión, alebo₂^2-. Vyššie uvedené je graficky znázornené na obrázku nižšie. V ňom skupina O-O vyniká modrou farbou.

Môžu existovať organické peroxidy, ako sú diaquilperoxidy (r (r₁-O-O-R₂), Hydroperoxidy (R-O-O-H), peracidy (RCO-O-O-H) a Peéstres (R₁Co-O-O-R₂). Máme tiež anorganické peroxidy, ako sú peroxidy kovov (Mⁿ⁺Ani₂^2-) a peroxid vodíka (H-O-H). Ten je najznámejší zo všetkých a prijíma názov peroxidu vodíka.

Vzorce pre rôzne typy peroxidov, ktoré existujú. Zdroj: Jü / verejná doména

Všetky peroxidy spoločne zdieľajú vlastnosť, že sú veľmi reaktívne, oxidačné látky a v niektorých prípadoch výbušniny. Pokiaľ ich syntetizáciou nie sú špecifikované, považujú sa za nežiaduce a nebezpečné nečistoty pre mnoho priemyselných procesov a pre laboratórnu syntézu.

Peroxidy sú vo všeobecnosti vynikajúce oxidačné činidlá, bielenie, baktericídy a aktivátory polymerizácií prostredníctvom tvorby voľných radikálov. Preto sú to zvyčajne veľmi užitočné činidlá alebo prísady v polymérnom priemysle, ako aj v potravinárskom priemysle na urýchlenie oxidácií a odstránenie baktérií.

[TOC]

Peroxidové vlastnosti

Štruktúra

Peroxidové štruktúry sa zameriavajú okolo skupiny O-O. Každý atóm kyslíka má hybridizáciu SP³, Takže odkazy -o -o ne odpočívajú v rovnakej rovine. Napríklad pre peroxid vodíka, H-O-H, uhol tvorený medzi dvoma h je 115.5., ktorý ukazuje, že štyri atómy nie sú v lietadle.

Deformácie tohto a ďalších uhlov budú závisieť od identity ostatných molekulárnych fragmentov spojených so skupinou O-O.

Môže vám slúžiť: Gibbs Free Energy: Jednotky, ako sa vypočítava, vyriešené cvičenia

Na druhej strane, organické a anorganické peroxidy (s výnimkou kovového) možno rozpoznať voľným okom, ak je skupina O-O podrobne opísaná v ich štruktúre, napríklad dve okuliare s „ústami“. Týmto spôsobom je akýkoľvek peroxid okamžite identifikovaný s jediným pohľadom na svoju štruktúru.

Reaktivita

O-O Link je relatívne slabý v porovnaní s inými odkazmi, ako sú C-H alebo C-O. Preto má tendenciu prelomiť alebo fragmentom produkovať vysoko reaktívne okysličené radikály.

Sú kvôli týmto radikálom, že peroxidy sú klasifikované ako reaktívne a nebezpečné látky, pretože môžu vo všeobecnosti poškodiť tkanivá a akékoľvek organické látky.

Oxidačná činnosť

Peroxidy sú silné oxidačné činidlá, ktoré sa snažia získať elektróny z prostredia na transformáciu na vodu, kyslík alebo hydroxidy. Napríklad peroxid vodíka je silnejším oxidačným činidlom ako ten istý permanganistan draselný.

Tento oxidačný účinok sa používa na ich detekciu ich reakcie s sulfátom železitým a tiokyanátom draselným:

Peroxid +viera²⁺    +    SCN^-    → Fe (SCN)_n^(3-N)- (N = 1 až 6).

Komplex vytvorený medzi vierou³⁺ a SCN^- Je krvná červená, takže pozorovanie tejto farby zodpovedá pozitívnemu testu na prítomnosť peroxidov vo vzorke.

Citlivosť

Peroxidy sú látky citlivé na vysoké teploty a slnečné svetlo. Preto musia byť uložené v bezpečných miestach a v plastových a nepriehľadných nádobách, aby ich svetlo priamo neovplyvnilo.

Menovanie

Nomenklatúra peroxidov závisí od toho, ktorý typ patria. Všeobecne platí, že mnohí sú menovaní zmienkou „peroxid“, po ktorom nasledujú substituenty r v abecednom poradí. Napríklad zlúčenina ch₃C (o) ooc (o) ch₃ (nižší obrázok) sa nazýva diacetyl alebo acetylperoxid, pretože má na každom konci acetylovú skupinu.

Môže vám slúžiť: síran sodný (NA2SO4): Štruktúra, vlastnosti, použitia, získanieDiacetyl peroxid. Zdroj: Gabriel Bolívar cez Molview.

Zlúčenina C₆H₅C (o) ooc (o) c₆H₅ (nižší obrázok), na druhej strane sa nazýva Dibenzoílo alebo peroxid benzoílo, z tých istých dôvodov uvedených v predchádzajúcom odseku.

Benzoylperoxid. Zdroj: Gabriel Bolívar cez Molview.

Medzitým zlúčenina C₆H₅C (o) ooc (o) ch₃ sa nazýva peroxid acetyl benzolelo. Tentoraz je acetyl substituent uvedený ako prvý na začatie písmena „a“. Ďalším príkladom je ch₃Chvály₂Ooc₆H₅, nazývaný etylfenylperoxid.

Podobne pokračujte s hydroperoxidmi. Napríklad Cho₃OOH sa nazýva metyl hydroperoxid.

Výcvik

Niektoré peroxidy môžu byť vytvorené priamo expozíciou príslušnej látky s kyslíkom vzduchu, asistované alebo nie s kovovými katalyzátormi. Môžu sa tiež tvoriť vystavením látky ozónu za určitých podmienok, vykonávaním ozonolýznej reakcie.

Ďalšou syntetickou cestou je reagovať peroxid vodíka s alkyrsulfátom:

R₂SW₄   +   H₂Ani₂  → R-O-R +H₂SW₄

Aby sa syntetizovali alebo vytvorili diachilické peroxidy alebo dokonca cyklické peroxidy.

Medzitým niekoľko metód na vytvorenie peroxidov kovov je založené na okyslizácii ich príslušných oxidov kovov, takže „kyslík“ a prechádzajú z MO (m (m (m (m (m (m (m (m (ⁿ⁺Ani^2-) Láska₂ (Mⁿ⁺Ani₂^2-).

Používa peroxidy

Iniciátory polymerizácie

Peroxidy, najmä organické peroxidy, sa pridávajú k reakčným prostriedkom na syntézu nekonečiek plastov a materiálov, ako je polystyrény, silikón, epoxid a akrylové živice, polyvinylchlorid, skloňové vlákna medzi ostatnými.

Je to preto, že trpia tepelnými rozkladmi, aby sa stali okysličenými voľnými radikálmi, ktoré následne spúšťajú a katalyzujú polymerizácie. Preto sú žiaduce v polymérnom priemysle.

Môže vám slúžiť: Molárna frakcia: Ako sa vypočítava, príklady, cvičenia

Niektoré z peroxidov používaných ako iniciátory sú peroxid metyl Cetona (MEK) a peroxid acetón.

Bieliace a dezinfekčné prostriedky

Peroxidy sú bieliace látky, ktoré sa používajú na bielenie papiera a buničina z múky. Sú to tiež dezinfekčné činidlá, úplne účinné, ale agresívne, pokiaľ ide o vyhladenie baktérií. Klasický príklad zodpovedá peroxidu vodíka, ktorý je určený v zriedených roztokoch (3%) na dezinfekciu rán.

Oxidačné činidlá

Peroxidy sú tiež oxidačné činidlá, takže nájdu veľa použití pri organickej syntéze veľmi okysličených látok.

Kyslíkové zdroje

Aj keď nie je jedným z hlavných použití, peroxidy môžu slúžiť aj ako zdroje kyslíka v niektorých svojich poruchách. To je opäť peroxid vodíka.

Príklady peroxidov

Nakoniec budú uvedené niektoré príklady peroxidov, či už organických alebo anorganických, s ich vzorcami a príslušnými názvami:

-H₂Ani₂: Vodík alebo peroxid vodíka

Molekula peroxidu vodíka predstavovaná s guľovými a stĺpcovými modelmi. Zdroj: Benjah-Bmm27 Via Wikipedia.

-Nat₂Ani₂: peroxid sodný

-Lúč₂: peroxid bária

-C₆H₅C (ch₃)₂OOH: cummeno hydroperoxid

-(NH₄)₂Siež₂Ani₈: Amónny persulfát

- Hrebeň₃Slzo₃H: Kyselina peroxidisulfurová

-(Ch₃)₃Cooc (ch₃)₃: Ditert-butylperoxid

Odkazy

1. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. (10^th Vydanie.). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Organická chémia. (Šieste vydanie). MC Graw Hill.
3. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
4. Wikipedia. (2020). Organický peroxid. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
5. Elsevier B.Vložka. (2020). Peroxid. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
6. Vývoj pokročilého chémie. (s.F.). Alkoholy, fenoly a ich odvodené:
7. Peroxidy pravidlo C-218. Obnovené z: acdlabs.com
8. Vol'nov I.Jo., Petrocelli a.W. (1966) Klasifikácia a nomenklatúra anorganických peroxidových zlúčenín. In: Petrocelli a.W. (Eds) peroxidy, superoxidy a ozonidy alkalických a alkalických kovov. Springer, Boston, MA.