Štruktúra peroxidu sodného (Na2O2), vlastnosti, použitie

On peroxid sodný Je to chemická zlúčenina vzorca NA₂Ani₂ ktorý predstavuje dve iónové väzby medzi dvoma atómami sodíka a molekulou O2. Existuje v niekoľkých hydrátoch a perxyhydrátoch vrátane NA₂Ani₂ · 2h₂Ani₂ 4H₂Alebo, na₂Ani₂ · 2h₂Alebo, na₂Ani₂ · 2h₂Ani₂ a na₂Ani₂ · 8h₂Ani.

Má šesťuholníkovú kryštalickú štruktúru, keď je táto forma zahrievaná, dochádza k prechodu do fázy neznámej symetrie pri 512 ° C. Jeho kryštalická štruktúra je uvedená na obrázku 2 (sodík: peroxid sodný, 1993-2016).

Obrázok 1: Štruktúra peroxidu sodného. Obrázok 2: Kryštalická štruktúra peroxidu sodného.

Peroxid sodný sa môže pripraviť vo veľkom meradle reakciou kovového sodíka s kyslíkom na 130-200 ° C (Ashford, 1994), proces, ktorý vytvára oxid sodný, ktorý v samostatnom štádiu absorbuje kyslík:

4 Na + o₂  → NA₂Ani

2 na₂Alebo + o₂  → 2 NA₂Ani₂

Tento diskontinuálny postup znamená oxidáciu sodného v oxidu sodného so suchým vzduchom a zadnou oxidáciou oxidu v peroxidu s 90% kyslíkom.

V roku 1951 začal USI prevádzkovať prvý nepretržitý proces výroby peroxidu sodného. Tento proces je v jednom aspekte jedinečný: namiesto čisto kyslíka používajte vzduch.

Už takmer 70 rokov sa použili variácie dávkového procesu (Schow, 1957), napríklad komerčný produkt obsahuje 90 až 95% peroxid vodíka.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu sodného 

Peroxid sodný je žltkastá granulovaná tuhá látka, ktorá sa v kontakte s atmosférou žltne (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 3.

Môže vám slúžiť: Silicon Nitruro (SI3N4): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitiaObrázok 3: Vzhľad peroxidu sodného.

Peroxid sodný má molekulovú hmotnosť 77,98 g/mol a hustotu 2 805 g/ml. Zlúčenina má fúzny bod 460,00 ° C, kde sa začína rozkladať na oxid sodný a molekulárny kyslík podľa reakcie:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Jeho bod varu je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid sodný reaguje násilne s redukčnými činidlami, horľavými materiálmi a svetelnými kovmi. React exotermický a rýchlo alebo dokonca výbušne s vodou za vzniku silnej bázy (NaOH) a kyslíka (O2).

Zmes s persulfátom amónneho môže explodovať, ak je vystavená treniu (drvenie v malty), ak je zahrievaná, alebo ak nad ním prechádza prietok oxidu plynu.

Reagujte veľmi energicky s sulfidom plynového vodíka. Aj v prípade absencie vzduchu môže byť reakcia sprevádzaná plameňom. Výbuch nastane, keď sa plynný oxid uhličitý prechádza na zmesi peroxidu sodného s práškom horčíka.

Zmesi s kyselinou octovou alebo anhydridom octovej môžu explodovať, ak nie sú udržiavané studené. Sú spontánne horľavé v kontakte s anilínom, benzénom, dityl éterom alebo organickými materiálmi, ako je papier a drevo.

Zmesi s zeleninou, glycerínom, určitými olejmi a fosforom horia alebo využívajú. Zmes s karbidom vápenatého (prášok) môže pri vystavení vlhkému vzduchu explodovať na plameň.

Rozkladá sa, často násilne v prítomnosti katalytických množstiev oxidu mangánu. Zmes s siry monokloridom vedie k násilnej reakcii. Môžete reagovať a spôsobiť zapaľovanie palív (peroxid sodný, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Peroxid sodný je zlúčenina klasifikovaná ako silné, výbušné a silné oxidačné činidlo podľa jej výstrahy reaktivity. Zmesi s horľavým materiálom sa ľahko zapália trením, teplom alebo kontaktom s vlhkosťou.

Môže vám slúžiť: Rotary Sušer: Prevádzka, pre čo je, časti, aplikácie

Môže dôkladne rozložiť pri dlhodobom vystavení tepla, čo spôsobuje rozpad nádob, ktoré ich obsahujú.

Veľmi nebezpečný v prípade kontaktu s pokožkou a očami (dráždivý) av prípadoch požitia a vdýchnutia. Predĺžená expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie pokožky. Nadmerné vystavenie inhalácie môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, zavlažovaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, odlupovaním, začervenaním alebo občas tvorbou zosilňovačov.

V prípade vizuálneho kontaktu sa musí overiť, ak sa používajú kontaktné šošovky a odstránia ich. Musíte okamžite opláchnuť oči tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečky sú otvorené.

V prípade kontaktu kože je pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo starostlivo umyté a opatrne. Môže sa použiť studená voda. Podráždená pokožka by mala byť pokrytá zmäteným.

Ak je kontakt s kožou vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a zakryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti.

Čo najskôr evakuujte obeť v bezpečnej oblasti. Voľné pevné oblečenie, ako je krk na košeľu, opasok alebo kravata. Ak je dýchanie ťažké, spravujte kyslík. Ak obeť nedýcha, urobte ústa -resuscitácia v ústach.

V prípade požitia by sa zvracanie nemalo vyvolať. Ak obeť nedýcha, urobte ústa -resuscitácia v ústach.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť (Peroxid sodný sodný, 2013).

Môže vám slúžiť: Kyselina arzén (H3SO4): Vlastnosti, riziká a použitia

Žiadosti

Peroxid sodný sa používa pri bielení odevov, pretože reaguje s vodou na výrobu peroxidu vodíka, bieliaceho činidla podľa reakcie:

Nat₂Ani₂ + 2 h₂O → 2 NaOH + h₂Ani₂

Okrem peroxidu vodíka, reakcia produkuje hydroxid sodný (bielidlo), ktorý udržiava alkalický roztok. Horúca voda a alkalický roztok sú potrebné na to, aby peroxid vodíka fungoval lepšie ako bielenie (pole, s.F.).

Peroxid sodný sa používa na bielenie drevenej pasty na výrobu papiera a textilu. V súčasnosti sa používa na špecializované laboratórne operácie, napríklad na extrakciu minerálov. Okrem toho sa v chemických reakciách používa peroxid sodný ako oxidačné činidlo.

Používa sa tiež ako zdroj kyslíka reagovaním s oxidom uhličitým na výrobu kyslíka a uhličitanu sodného, ​​preto je obzvlášť užitočný pri potápaní, ponorkách atď. (Použitím peroxidu sodného na odstránenie emisií oxidu uhličitého, 2014).

Odkazy

1. Ashford, R. (1994). Ashfordov slovník priemyselných chemikálií. Londýn: Publications Ltd.
2. Pole, s. (S.F.). Zložky -peroxid. Zdroj: Sci-Toys.com.
3. Peroxid sodný. (2013, 21. mája). Zdroj z ScienceLab.com.
4. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 14803. Zdroj z pubchem.
5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Peroxid sodný. Zdroj: ChemSpider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Príbeh výroby peroxidu sodného. Pokroky v chémii, zv. 19, 118-123.
7. Peroxid sodný. (2016). Zdroj z Clasteochemikálií.
8. Sodík: peroxid sodný. (1993-2016). Zdroj: Zoželávanie.
9. Použitie peroxidu sodného na potápanie emisií oxidu uhličitého. (2014, 10. novembra). Zdroj z stackexchange.