Vlastnosti, riziká a použitie vápenatého peroxidu (CAO2)

On peroxid vápenatý, Tiež známa ako oxid vápenatý, je chemickou zlúčeninou vzorca CAO₂. Vyskytuje sa s interakciou rozpúšťania soli alebo hydroxidu vápenatého a peroxidu sodného s následnou kryštalizáciou.

Peroxid vápenatý sa vyrába zrážaním zlúčeniny oktahydrátov z vodného roztoku, po ktorom nasleduje dehydratácia pri teplotách vyšších ako 100 ° C.

Obrázok 1: Štruktúra peroxidu vápenatého.

Peroxid vápenatý sa rozpadá, aby uvoľnil kyslík, keď je v kontakte s hydratovaným materiálom. Cao₂ Je to jeden z anorganických peroxidov najstabilnejších pri teplote a pomaly sa rozpadá na mokrý vzduch.

Vodná suspenzia 1: 100 má pH približne 12. Okrem stabilnej kapacity uvoľňovania kyslíka, CAO₂ Má podobné funkcie iných peroxidov: bielenie, dezinfekcia a dezodorizácia. Okrem toho je pozoruhodné zdôrazniť, že CAO₂ je environmentálne rešpektované kvôli svojim vlastnostiam. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu vápenatého

Peroxid vápenatý je biely alebo žltkastý prášok bez arómy alebo charakteristickej chuti (Národné centrum pre biotechnologické informácie. , 2017). 

Obrázok 2: Vzhľad peroxidu vápenatého.

CAO₂ Má molekulovú hmotnosť 72 0768 g/mol a hustotu 2,91 g/ml. Zlúčenina má bod topenia 200 ° C a rozkladá sa nad 355 ° C. Je mierne rozpustný vo vode tvoriacej peroxid vodíka. Má PKA 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid vápenatý je vystavený riziku výbuchu, ak je zmiešaný s jemne rozdelenými organickými látkami. Zlúčenina nie je samotná palivo, ale urýchľuje spaľovanie horľavého materiálu. Je to preto, že zmesi palivového materiálu a peroxidu môžu byť zapálené trením alebo kontaktom s vlhkosťou.

Môže vám slúžiť: viskozita: príklady, príčiny, jednotky, typy

Reaktivita a nebezpečenstvo

Peroxid vápenatý, hoci je to relatívne stabilná zlúčenina v porovnaní s inými peroxidmi, je klasifikovaná ako výbušná zlúčenina a silné oxidačné činidlo.

Kontakt s peroxidom vápenatého môže vážne dráždiť a môže spáliť pokožku a oči. Výstava môže dráždiť oči, nos a hrdlo.

Predĺžená expozícia môže pokožku poškodiť. Najvyššie hladiny peroxidu vápenatého môžu dráždiť pľúca a spôsobiť kašeľ alebo nedostatok vzduchu.

Ešte väčšie expozície môže spôsobiť akumuláciu tekutín v pľúcach (pľúcny edém), ktorá spôsobuje smrť (Národná lekárska knižnica, 2015).

V prípade kontaktu s očami sa musia skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Následne si oči okamžite umyte množstvom studenej vody najmenej 15 minút.

V prípade kontaktu kože, postihnutá oblasť s množstvom. Pokožka podráždená zvláčkou. Predtým, ako ich znova použijete, umyte oblečenie a topánky. Ak je kontakt vážny, umyte sa dezinfekčným mydlom a zakryte pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou.

V prípade vdýchnutia sa obeť musí preniesť na čerstvé miesto. Ak nedýchate, podáva sa umelé dýchanie. 

Ak sa zlúčenina požije, musí byť zvracanie vyvolané.Je vhodné piť prevodovú vodu, aby ste získali riedenie zlúčeniny. Mali by sa uvoľniť natiahnuté oblečenie, ako je krk košele, opasok alebo kravata.

Môže vám slúžiť: typy batérií, charakteristík a reakcií

Vo všetkých prípadoch by sa mala okamžite získať lekárska starostlivosť (Peroxid vápenatého listu s bezpečnostným údajom, 2013).

Žiadosti

Použitie pri náprave pôdy

Zo všetkých spôsobov, akými by som mohol použiť peroxid vápenatého, je jeho poľnohospodárska aplikácia najčastejšie. Skutočnosť, že peroxid vápenatý uvoľňuje kyslík, keď je v kontakte s vodou, znamená, že sa dá použiť ako spôsob omladenia vyčerpanej pôdy.

Normálne, po intenzívnom poľnohospodárstve alebo keď je pôda zaplavená, sa zo zeme stratia živiny a kyslík, takže je sterilná.

V takomto scenári sa musí použiť niekoľko umelých hnojív na pridávanie minerálov a živín do pôdy, okrem iných zásahov, aby sa znova stal životaschopným. Peroxid vápenatý je pre tento proces nevyhnutný, pretože sa používa na zvýšenie obsahu kyslíka pôdy.

Iné použitia

Skutočnosť, že peroxid vápenatý môže uvoľňovať peroxid vodíka v kombinácii s kyselinami, znamená, že sa môže použiť ako bieliace činidlo.

Sa takto používa v mnohých papierových odvetviach. Výroba peroxidu vodíka pomocou tejto zlúčeniny je tiež užitočná pri dezodorizácii a bielení vlasových výrobkov a textilu.

Peroxid vápenatý má tiež miesto v zdravotnej starostlivosti, pretože sa môže použiť ako antiseptikum.

Peroxid vápenatý sa používa pri varení ako pomoc pri spracovaní v zmesi chleba. Zlúčenina sa rozpadne na kyslík, keď príde do kontaktu s vodou. To oxiduje a posilňuje krížové väzby disulfidu a nedisulfidu v lepku.

Môže vám slúžiť: konkrétne chyby

Obnovenie životného prostredia

Skutočnosť, že peroxid vápenatý môže pôsobiť ako zdroj kyslíka, znamená, že je užitočný v mnohých ekologických scenároch.

Napríklad existuje veľa vodných útvarov, ako sú jazerá a rybníky, ktoré sa stali nemožní v dôsledku znečistenia a ďalších súvisiacich faktorov.

V takomto scenári sa môže peroxid vápenatý použiť na omladenie týchto vodných útvarov. Kyslík uvoľňovaný reakciou medzi vodou a zlúčeninou obnovuje obsah kyslíka vody.

Priemyselné použitie

Úloha peroxidu peroxidu vápenatého vo výrobe plastov je rozhodujúca pre procesy katalýzy a retikulácie rôznych zlúčenín, ktoré sa používajú pri polymerizácii plastov, aby sa ich sťažili. Peroxid vápenatý sa používa aj ako iniciátor týchto procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Odkazy

1. Peroxid vápenatý. (2016). Uzdravené z Clasteochemikálií.Noaa.Vláda.
2. Peroxid vápenatý. (S.F.). Zotavené z Bakerpedie.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid vápenatý. Zotavené z Chinacjchem.com.
4. Embl-ebi. (2014, 28. júla). Peroxid vápenatý. Zotavené z EBI.Ac.Uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid calgro ™ vápenatý. Zotavené z Kingsfieldinc.
6. Hárok s bezpečnostným údajom vápnik peroxid. (2013, 21. mája). Zotavený zo scienceLab.com.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 11. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 14779. Obnovený z pubchem.
8. Lekárska knižnica. (2015, 19. októbra). Peroxid vápenatý. Detoxnet sa získal.
9. Kráľovská spoločnosť chémie . (2015). Oxidanediid vápenatého. Chemspider obnovil.com.