Peroxid bária (BAO2) Čo je, štruktúra, vlastnosti, používa

On peroxid bárňa Je to iónová a anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je bao₂. Byť iónovou zlúčeninou pozostáva z Ba iónov²⁺ I₂^2-; Ten je známy ako peroxid anión, a kvôli tomu bao₂ Získajte svoje meno. Bao teda₂ Je to anorganický peroxid.

Zaťaženie ich iónov ukazuje, ako sa táto zlúčenina tvorí z prvkov. Kovový bario zo skupiny 2 poskytuje dva elektróny do molekuly kyslíka, alebo₂, ktorých atómy ich nepoužívajú na zníženie oxidov, alebo^2-, Ale zostať zjednotení jednoduchým odkazom, [O-O]^2-.

Peroxid bária je granulovaná tuhá látka pri izbovej teplote, biela s miernymi šedými tónmi. Rovnako ako takmer všetky peroxidy, musí sa s nimi manipulovať a uložiť opatrne, pretože môže urýchliť oxidáciu určitých látok.

Zo všetkých peroxidov vytvorených kovmi skupiny 2 (SR. Schoambara), bao₂ Je to termodynamicky najstabilnejší proti jeho tepelnému rozkladu. Keď sa zahrieva, dochádza k prepusteniu kyslíka a oxidu bária, bao. Bao môže reagovať s kyslíkom životného prostredia pri vysokých tlakoch, aby znovu vytvoril bao₂.

Štruktúra

Tetragonálna jednotná bunka peroxidu bária je znázornená na hornom obrázku. V ňom môžete vidieť katióny ba²⁺ (biele gule) a anióny alebo₂^2- (Červené gule). Všimnite si, že červené gule sú prepojené jednoduchým odkazom, takže predstavujú lineárnu geometriu [O-O]^2-.

Z tejto jednotkovej bunky je možné postaviť kryštály Bao₂. Ak je to pozorované, anión alebo₂^2- Je zrejmé, že je obklopený šiestimi BA²⁺, Získanie oktadronu, ktorého vrcholy sú biele.

Môže vám slúžiť: volatilizácia

Na druhej strane, ešte zrejmejšie, každý BA²⁺ je obklopený desiatimi alebo₂^2- (Biela guľa stredu). Celý krištáľ pozostáva z tohto konštantného a dlhého poradia.

Kryštalická retikulárna energia

Ak sa pozorujú aj červené biele gule, bude potrebné poznamenať, že sa príliš nelíšia vo svojich veľkostiach alebo iónových rádiách. Je to preto, že katión BA²⁺ Je veľmi objemný a jeho interakcie s aniónom alebo₂^2- Do najlepšej miery sa stabilizujú retikulárna energia skla v porovnaní s tým, ako by napríklad CA katióny²⁺ a mg²⁺.

To tiež vysvetľuje, prečo je bao z alkalických oxidov najstabilnejší: BA ióny²⁺ I^2- Veľmi sa líšia vo veľkosti, destabilizujú ich kryštály.

Ako je nestabilnejšie, nižší je trend bao₂ pri rozkladaní za vzniku bao; Na rozdiel od SRO peroxidov₂, Cao₂ a mgo₂, ktorých oxidy sú stabilnejšie.

Hydráty

Bao₂ Môže byť vo forme hydrátov, z ktorých bao₂∙ 8h₂Alebo je najstabilnejší zo všetkých; A v skutočnosti je to ten, ktorý sa predáva, namiesto bezvodého peroxidu bárna. Na získanie bezvodu musí byť bao sušený pri 350₂∙ 8h₂Alebo s účelom odstránenia vody.

Jeho kryštalická štruktúra je tiež tetragonálna, ale s ôsmimi h molekulami₂Alebo interakcia s O₂^2- cez vodíkové mosty a s BA²⁺ prostredníctvom dipól-iónových interakcií.

Ostatné hydráty, ktorých štruktúry o tom nie sú veľa, sú: Bao₂∙ 10h₂Alebo bao₂∙ 7h₂Alebo bao₂∙ h₂Ani.

Príprava alebo syntéza

Priama príprava peroxidu bárňa je oxidácia jeho oxidu. Môže sa to použiť z minerálu Barita alebo zo soli dusičnanom bária, BA (nie₃)₂; Obidve sa podliehajú zahrievaniu v atmosfére vzduchu alebo obohatené o kyslík.

Môže vám slúžiť: teórie kyseliny: Arrhenius, Bronsted Lowry, Lewis

Ďalšou metódou je reagovať v chladnom vodnom prostredí (nie₃)₂ S peroxidom sodným:

Kúpeľňa₃)₂ + Nat₂Ani₂ + Xh₂O => bao₂∙ xh₂Alebo + 2nano₃

Potom hydrát bao₂∙ xh₂Alebo podstúpite zahrievanie, filtre a končí sušením pomocou vákua.

Vlastnosti

Fyzický vzhľad

Je to biela tuhá látka, ktorá sa môže stať šedým, ak predstavuje nečistoty (buď od Bao, BA (OH)₂, alebo iné chemické druhy). Ak sa zahrieva pri veľmi vysokej teplote, odlúčí zelené plamene v dôsledku elektronických prechodov BA katiónov²⁺.

Molekulárna hmotnosť

169,33 g/mol.

Hustota

5,68 g/ml.

Bod topenia

450 ° C.

Bod varu

800 ° C. Táto hodnota súhlasí s tým, čo by sa malo očakávať od iónovej zlúčeniny; A ešte viac, z najstabilnejšieho allealného peroxidu. Bao sa však v skutočnosti nevaruje₂, Ale plynný kyslík sa uvoľňuje produkt jeho tepelného rozkladu.

Rozpustnosť

Nerozpustný. Môže však pomaly trpieť hydrolýzou za vzniku peroxidu vodíka, H₂Ani₂; A navyše sa jeho rozpustnosť vo vodnom médiu zvyšuje, ak sa pridá zriedená kyselina.

Tepelný rozklad

Ďalšia chemická rovnica ukazuje, že tepelná rozkladová reakcia, ktorú utrpel Bao₂:

2BAO₂ 2BAO + O₂

Reakcia je jedným smerom, ak je teplota vyššia ako 800 ° C. Ak sa tlak potom zvýši a teplota klesá, celý Bao sa opäť zmení na bao₂.

Menovanie

Ďalším spôsobom, ako vymenovať Bao₂ Podľa tradičnej nomenklatúry je to barický peroxid; Pretože bárium môže mať vo svojich zlúčeninách iba Valencia +2.

Nesprávne, systematická nomenklatúra sa používa na ňu ako oxid breet (bhinoxid), berúc do úvahy oxid a nie peroxid.

Môže vám slúžiť: disulfid uhlíka (CS2): štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká

Žiadosti

Výrobca kyslíka

Pomocou minerálnej barity (BAO) sa zahrieva vzduchovými prúdmi, aby sa eliminoval obsah kyslíka pri teplote okolo 700 ° C.

Ak je výsledný peroxid vystavený slabému zahrievaniu, vo vákuu sa kyslík regeneruje rýchlejšie a barite sa dá znovu použiť na neurčito na skladovanie a produkciu kyslíka.

Tento proces bol komerčne navrhnutý spoločnosťou L. D. Brin, teraz zastaraný.

Výrobca peroxidu vodíka

Peroxid bária reaguje s kyselinou sírovou, za vzniku peroxidu vodíka:

Lúč₂ + H₂SW₄ => H₂Ani₂ + Baso₄

Je preto zdrojom h₂Ani₂, manipulovaný najmä s jeho bao hydrát₂∙ 8h₂Ani.

Podľa týchto dvoch uvedených použití, bao₂ umožňuje vývoj alebo₂ a h₂Ani₂, Oxidačné činidlá, organické a bieliace procesy v textilnom a farbivom priemysle. Je to tiež dobrý dezinfekčný agent.

Okrem toho z Bao₂ Môžu sa syntetizovať ďalšie peroxidy, napríklad sodík, na₂Ani₂, a ďalšie soli bária.

Odkazy

1. Peroxid bárňa. Získané z: Bária.Atóm.com
2. Peroxid bárňa. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda