Permanganát sodíka (NAMNO4) vlastnosti, riziká

On Permanganát sodíka Je to chemická zlúčenina Namno recept₄. Je k dispozícii hlavne vo forme monohydrátu. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1. Táto soľ je hygroskopická a má nízky bod topenia.

Má rovnaké vlastnosti ako draslík permanganát (KMNO₄), hoci permanganista sodný je približne 15 -krát rozpustnejší vo vode. Napriek tomu sa permanganista draselný bežne používa, pretože jeho výrobné náklady sú nižšie.

Obrázok 1: Štruktúra permanganátu sodíka.

Permanganát sodíka sa ľahko rozpustí vo vode, čím poskytuje tmavo fialové roztoky, ktorých odparovanie poskytuje jasne fialovo-negramu farebné kryštály NamNo4 · H2O. Draslík soľ netvorí hydrát. Vďaka svojej hygroskopickej povahe je v analytickej chémii menej užitočná ako jej náprotivok draslíka.

Môže sa pripraviť pomocou mangánovej oxidovej reakcie s chlórnanom sodným a hydroxidom sodným alebo uhličitanom sodným nasledovne:

2Mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2NAMN₄ + 3NACL + H₂Ani

2Mn₂ + 3NACLO + NA₂Co₃ → 2namno₄ + 3NACL + CO₂

Použitie uhličitanu sodného je výkonný a reakcia sa musí zahriať, aby sa dosiahol produkt (Vapid, 2016).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Permanganát sodíka má vzhľad podobný draslíkovému permanganátu. Sú to prizmatické kryštály alebo fialové gule, ktoré vo vodnom roztoku tvoria farebnú kvapalinu, ktorá prechádza z ružovej do fialovej v závislosti od koncentrácie. Váš vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Obrázok 2: Vzhľad permanganánu sodíka

Bezvodý tvar zlúčeniny má molekulovú hmotnosť a bod topenia 141,9254 g/mol a 36 ° C a monohydrovaný tvar má molekulovú hmotnosť a bod topenia 159,94 g/mol a 170 ° C a 170 ° C.

Môže vám slúžiť: viskozita: príklady, príčiny, jednotky, typy

Jeho hustota je 1 972 g/ml a je veľmi rozpustná vo vode.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Permanganát sodný nie je palivo, ale urýchľuje spaľovanie horľavých materiálov. Ak je horľavý materiál jemne rozdelený, zmes môže byť výbušná.

Môže spontánne zapáliť kvapalné horľavé materiály. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiare alebo výbuchy.

Kyselina octová alebo octový anhydrid. Výbuchy sa môžu vyskytnúť, keď sa permanganáty, ktoré boli ošetrené kyselinou sírovou, prídu do kontaktu s benzénom, disulfidom uhlíka, dityl éterom, etylalkoholom, ropou alebo organickými látkami (permanganista sodný, 2016).

Tieto látky urýchľujú pálenie, keď sa zapoja do ohňa. Niektorí môžu explodovať výbušne, keď sa zahrievajú alebo sa zapoja do ohňa. Môže využívať teplom alebo znečistením.

Niektorí budú reagovať výbušne s uhľovodíkmi (palivá). Môže zapáliť palivá (drevo, papier, olej, oblečenie atď.). Nádoby môžu po zahrievaní explodovať. Odtok môže spôsobiť oheň alebo nebezpečenstvo výbuchu (sodík permanganát, s.F.).

Permanganát draslíka reaguje s vodou na výrobu oxidu mangánu, draslíka a kyslíka hydroxidu. Hydroxid draselný je silný korozívny. V závažných prípadoch sa môžu vyskytnúť systémové účinky vrátane intravaskulárnej koagulácie, hepatitídy, pankreatitídy a zlyhaní.

Chronické požitie môže spôsobiť parestéziu, trasenie sa v dôsledku toxicity mangánu. Neurotoxicita mangánu je výsledkom deplécie dopamínu a neurotoxínov, chinónu dopamínu a peroxidu (permanganát sodný, 2014).

Permanganát sodný poškodzuje očnú tkaninu na kontakt a vytvára popáleniny. Môže to byť dráždivé pre kontakt s pokožkou a zanecháva na ňom fialové škvrny. V prípade vdýchnutia môže spôsobiť poškodenie dýchacieho traktu (materiál materiálu pre bezpečnosť údajov.F.).

Môže vám slúžiť: tepelná: štruktúra, charakteristiky, formovanie, príklady

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, musí byť opláchnutá s veľkým množstvom vody najmenej 15 minút, zatiaľ čo kontaminované oblečenie a topánky sú odstránené.

V prípade požitia by sa zvracanie nemalo vyvolať. Mal by uvoľniť tesné oblečenie, ako sú krky, opasok alebo kravata. Ak obeť nedýcha, mali by sa vzkriesiť ústa ústa ústa.

V prípade inhalácie musí byť obeť odstránená z miesta expozície a presunúť sa na čerstvé miesto. Ak to nedýcha, musí sa podať umelé dýchanie. Ak je ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík.

Vo všetkých prípadoch je potrebné získať okamžitú lekársku starostlivosť (patrí dáta sodíka Permanganát monohydrátu, 2013).

Žiadosti

Permanganát sodný, podobne ako zlúčenina draslíka, je dezinfekčný a baktericídny antiseptikum. Medzi jeho použitia patrí bieliace živice, vosky, tuky, slama, bavlna, hodváb a iné vlákna a semiš.

Používa sa tiež ako dezinfekčný, dezodorant, chemický dezinfekčný prostriedok vo fotografii a činidlo v syntetickej organickej chémii.

Nezákonné použitie zahŕňalo produkciu zneužívania a potratov drog lokálnou aplikáciou na vaginálnu stenu. Z historického hľadiska sa permanganamátové roztoky používajú ako zavlažovanie močového močového močového mäsa a na pranie tekutiny na otravu.

Permanganát sodný pôsobí ako oxidačné činidlo pri oxidácii sulfonamidu o-toluénu na výrobu sacharínu a čistenie amida toluén. Je to tiež antidotum morfínu a fosforu a organické / farmaceutické syntetické reakcie.

Permanganát sodný sa používa pri liečbe rehabilitácie vody a pôdy, pretože je schopný degradovať BTEX (benzén, toluén, etylbenzén a xylén), fenoly, polycyklické aromatické uhľovodíky (HAP), chlórované etény a výbušné výbušné látky a eliminát sulfidu hydrogénu.

Môže vám slúžiť: ternárne zlúčeniny: Charakteristiky, školenie, príklady

V dôsledku vysokej rozpustnosti vo vode je uprednostňovaný permanganát sodíka pre aplikácie, ktoré vyžadujú vysoké koncentrácie permanganátových iónov, ako je vyrytie plastových častí tlačeného obvodového platne.

Medzi ďalšie použitia permangananu sodného patrí činidlo na čistenie povrchu kovu a formuláciu čistenia kovov atď. (Vodný roztok sodného permanganátu (NAMNO4), S.F.).

Permanganát sodný môže v niektorých aplikáciách nahradiť permanganát draselného, ​​pretože oxidačným činidlom je permanganátový ión.

Keďže však permanganát sodný existuje v monohydrátovej forme, nemožno to použiť na analytické aplikácie ako redoxné stupne.

Odkazy

1. Materiálové údaje o bezpečnosti. (S.F.). Zdroj z Dogee.Org: Dogee.orgán.
2. Bezpečnostné údaje List sodný permanganát Monohydrát materiál. (2013, 21. mája). Zdroj: ScienceLab: ScienceLab.com.
3. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 4. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 23673458. Zdroj: Pubchem: Pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
4. Permanganát sodíka. (2014, 5. decembra). Zdroj: Toxnet: Toxnet.NLM.NIH.Vláda.
5. Permanganát sodíka. (2016). Zdroj: Clasteochemicals: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
6. Vodný roztok sodíka Permanganát (NAMNO4). (S.F.). Zdroj: z Changyuancorp: In.Changyuancorp.com.
7. Permanganát sodíka. (S.F.). Zdroj: Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27. júna). Permanganát sodný z oxidu mangánu a chlórnanu sodného. Zdroj z chémie.Stackexchange: chémia.Stackexchange.com.