Charakteristiky a príklady primárneho vzoru

A primárny vzor o Primárny štandard je činidlo s vysokou čistotou, ktoré sa používa na kalibráciu alebo štandardizáciu iných roztokov prostredníctvom stupňa postupu. Táto technika analýzy spočíva v umiestňovaní primárneho vzoru v byrete, pôsobí ako názov a umožňuje jej pomaly reagovať s riešením na štandardizáciu.

Do kalibrovaného roztoku sa pridá pH alebo iný indikátor, ktorý umožňuje stanovenie koncentrácie špecifickej látky. Kalibrovaný roztok týmto spôsobom sa nazýva sekundárny alebo sekundárny štandardný vzor.

Primárne vzory umožňujú štandardizovať názvové roztoky, ktoré sa používajú v objemových stupňoch alebo analýze. Zdroj: Matematické a fyzikálne vedy prostredníctvom Flickr (https: // www.Flickr.com/photos/uclMaps/8559902400/)

Aby bolo možné používať ako primárny vzor alebo štandard, musí činidlo spĺňať sériu požiadaviek, ktoré zahŕňajú okrem iného čistotu vyššiu ako 99.9 % a to nie je reaktívne s vodou, kyslíkom a oxidom uhličitým prítomným vo vzduchu.

Niekoľko reagencií spĺňa tieto požiadavky, takže činidlá, ktoré sa môžu použiť ako primárne vzory. Na hierarchii štandardov: Primárne normy zaberajú prvú úroveň; Sekundárne štandardy, druhé, zatiaľ čo posledná úroveň zodpovedá pracovným riešeniam.

[TOC]

Charakteristiky primárneho vzoru

Primárny vzor alebo štandard musia spĺňať súbor požiadaviek, ktoré umožňujú jeho použitie v tejto funkcii. Tieto požiadavky možno zhrnúť takto:

Vysoká čistota

Činidlo, ktoré sa má použiť ako primárny vzorec, musí mať čistotu väčšiu ako 99.9 %, čo naznačuje, že koncentrácia povolených nečistôt sa musí pohybovať medzi 0.01 % a 0.02 %. Koncentrácia nečistôt musí byť určená analytickými metódami.

Stajňa

Primárny vzorec musí byť chemicky stabilný a nesmie byť reaktívny. Reaktívne látky počas skladovania sa kombinujú hlavne so vzduchovými komponentmi; ako je vodná para, oxid uhličitý a kyslík, a preto je schopný zmeniť čistú hmotnosť činidla.

Môže vám slúžiť: Arrheniusova rovnica

To spôsobuje, že skutočná hmotnosť látky je menšia ako vypočítaná alebo teoretická hmotnosť; Ktorý nespôsobuje jeho použitie ako primárny vzor. Z tohto dôvodu sa hydroxid sodný, hygroskopická látka, nemožno použiť ako primárny vzorec pri štandardizácii kyslých roztokov.

Vysoká rovnocenná hmotnosť

Je vhodné, aby látka použitá ako primárny vzor má vysokú ekvivalentnú hmotnosť. To minimalizuje chybu, ktorú je možné urobiť na váženie látky.

Ďalší

Ďalšie požadované charakteristiky boli indikované v látke používanej ako primárna, ale menšia dôležitosť, napríklad skutočnosť, že tieto látky nie sú príliš drahé a majú malú toxicitu.

Rozdiely so sekundárnym vzorom

najprv

Riešenie primárneho vzoru sa pripravuje s látkou, ktorá spĺňa vyššie uvedené požiadavky. Medzitým sa v približnej koncentrácii pripravuje roztok sekundárneho vzoru, ktorý sa musí štandardizovať pomocou primárneho roztoku vzoru.

Štandardizácia roztoku sekundárneho vzoru sa vykonáva názvom roztoku sekundárneho vzoru, pričom ako názov je riešenie primárneho vzoru. To umožňuje pripraviť sa s požadovanou presnosťou koncentrácia roztoku sekundárneho vzoru.

Druhý

Sekundárny vzorec sa pripravuje podľa stupňa pomocou primárneho vzoru; Zatiaľ čo použitie sekundárneho vzoru ako titulárneho vytvára pracovné riešenie.

Tretiny

V verejnom zdraví má koncepcia primárnych a sekundárnych štandardov ďalšiu konotáciu. Primárne normy sú zamerané na ochranu verejného zdravia, zatiaľ čo sekundárne normy sú zamerané na estetiku.

Môže vám slúžiť: Polarimetria: nadácia, typy, aplikácie, výhody a nevýhody

Príklady

Na prípravu sekundárnych vzorov roztokov sa používajú štyri stupne. Sú to: kyslá základňa, redoxná, zrážacia a komplexná výcvik.

Kyslé stupne

Kyseliny

V tomto stupni sa ako primárne vzory používa uhličitan sodný₂Co₃, ktorá má molekulovú hmotnosť 105.99 g/mol a Tris (hydroxymetyl) aminometán (Tris alebo Tham), ktorý má molekulovú hmotnosť 121.14 g/mol.

Hydroxid sodný sa nemôže použiť, pretože ide o hygroskopickú látku, takže je ťažké získať presnú ťažkú ​​z tejto látky.

Základne alebo alkalis

V titrácii báz sa ako primárne vzorce používa ftalát vodíka alebo ftalátu kyseliny draselnej₈H₅Kolo₄, S molekulovou hmotnosťou 204.23 g/mol. Toto je primárny vzor par excellence na štandardizáciu.

Podobne aj draslík vodík jódus, chemický vzorec KH (IO₃)₂ a molekulová hmotnosť 389.92 g/mol; a kyselina benzoová, chemický vzorec C₇H₆Ani₂, S molekulovou hmotnosťou 122.12 g/mol.

Ďalším primárnym vzorom, ktorý sa v neprítomnosti kHP, je kyselina oxalová; konkrétne váš hydrát, c₂Ani₄· 2h₂Ani.

Žiadna kyselina chlorovodíková alebo kyselina sírová sa nepoužívajú na to, aby nemal presné informácie o svojich koncentráciách. Kyselina dusičná predstavuje rovnaký problém, ale obsahuje aj stopy kyseliny dusnej (HNO₂), ktorý pôsobí na niektoré ukazovatele pH, čo spôsobuje jeho zmenu.

Ako indikátor kyseliny sa fenolftaleín takmer vždy používa, pretože ponúka celkom viditeľný koncový bod a jeho použitie je pomerne jednoduché.

Môže vám slúžiť: chlorid lítium (LICL): vlastnosti, riziká a použitia

Redoxné reakcie

Na redoxné činidlá sa používa niekoľko primárnych štandardov alebo vzorov. Arzén trioxid, tak₂Ani₃, Používa sa ako primárny vzorec v titrácii permanganátu draslíka, KMNO₄ a molekulárny jód, i₂.

Železo s oxidačným stavom +2, sa používa ako primárny vzorec v titrácii permanganátu draselného, ​​cerio sulfátu, CE (SO (SO (₄)₂, A dichromát draselný, K₂Cr₂Ani₇. K₂Cr₂Ani₇ Používa sa ako primárny vzorec pri titrácii tiosíranu sodného, ​​na₂Siež₂Ani₃, Základné činidlo na jodometrické stanovenia.

Na druhej strane sa meď používa ako primárny vzorec v titrácii tiosíranu sodného.

Zrážacie reakcie

Striebro v roztoku vyzráža v prítomnosti x iónov^-:

Zápis⁺ + X^- → Agx (S) (zrazenina)

X^- predstavuje chlorid, bromid, yoduro alebo ion tiociato, SCN^-. Napríklad chlorid sodný sa používa ako absolvent alebo primárny vzorec pre štandardizáciu roztokov dusičnanov strieborného, ​​AGNO₃.

Komplexná formácia

EDTA (etylendiaminatetracetát) je štandardizovaná roztokom uhličitanu vápenatého, CACO₃, pôsobiaci ako primárny štandard.

Ac²⁺ + EDTA^4- → Caedta^2-

Odkazy

1. Deň, r., & Underwood, a. (1986). Kvantitatívna analytická chémia (Piate ED.). Pearson Prentice Hall.
2. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (26. augusta 2020). Čo je primárnym štandardom v chémii? Zotavené z: Thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Primárny štandard. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. DR. Doug Stewart. (2020). Definícia primárnych pravidiel. Získané z: Chemicool.com
5. Kevin Beck. (4. marca 2020). Štyri charakteristiky primárnej štandardnej látky. Obnovené z: vedeckých.com
6. Elsevier B.Vložka. (2020). Primárny referenčný štandard. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com