Oxácido

Molekula kyseliny pertektatovej, veľmi zriedkavá kyselina oxo z Tecnocio. Zdroj: Jynto, Wikimedia Commons

Čo je to oxacidou?

A oxácido, U oxoacid, je to kyselina, ktorá obsahuje kyslík. Skladá sa z vodíka, kyslíka a nemetalického prvku, ktorý predstavuje takzvaný centrálny atóm. V závislosti od počtu atómov kyslíka, a preto, oxidačné stavy nemetalického prvku môžu tvoriť niekoľko oxacidiel.

Oxcacids majú veľké množstvo použití, ktoré je vo všeobecnosti ťažké opísať. Jeho aplikácia bude značne závisieť od centrálneho atómu a počtu kyslíka.

Môžu slúžiť zo zlúčenín na syntézu materiálov, hnojív a výbušnín, dokonca aj na analytické účely alebo na výrobu nealkoholických nápojov, ako sa vyskytuje pri kyseline uhličitej a kyseliny fosforečnej, H₃Po₄, byť súčasťou zloženia týchto nápojov.

Charakteristiky a vlastnosti oxcacidy

Molekula kyseliny. Zdroj: Jynto a Ben Mills, Wikimedia Commons

• Hydroxylové skupiny: Jednou z hlavných čŕt Oxácido je nielen to, že má kyslík, ale aj to je ako OH skupina. Na druhej strane, niektoré oxacidy majú to, čo sa nazýva skupina Oxo, e = o. V prípade kyseliny fosforu má skupinu OXO, p = o. Chýbajú im atómy, takže „nie sú zodpovední za kyslosť.
• Ústredný atóm: Centrálny atóm (E) môže alebo nemusí byť elektronegatívnym prvkom v závislosti od jeho umiestnenia v bloku P periodickej tabuľky. Na druhej strane kyslík, o niečo viac elektronegatívny prvok ako dusík, priťahuje elektróny OH väzby, čo umožňuje uvoľňovanie iónov H⁺. E je preto spojené so skupinami OH. Keď sa vydá ión H⁺ Kyslá ionizácia sa vyskytuje, to znamená, že získava elektrický náboj, ktorý je v jeho prípade negatívny. Oxcacid môže uvoľniť toľko H iónov⁺ Ako majú OH skupiny vo svojej štruktúre a čím viac je, tým väčšie bude záporné zaťaženie.
• Kyslá sila: Sila takmer všetkých oxacidiel, ktoré majú rovnaký centrálny atóm (bez kovu), sa zvyšuje so zvýšením stavu oxidácie centrálneho prvku, ktorý zase priamo súvisí so zvýšením počtu atómov kyslíka.

Môže vám slúžiť: hydrid sodný (NAH): vlastnosti, reaktivita, nebezpečenstvo, použitie

Napríklad sú znázornené tri série oxacíd, ktorých kyslé sily sú usporiadané od najmenej k najväčšiemu:

H₂SW₃ < H₂SW₄

Hned₂ < HNO₃

HCLO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Vo väčšine oxacidiel, ktoré majú rôzne prvky s rovnakým stavom oxidácie, ale patria do tej istej skupiny periodickej tabuľky, sa sila kyslosti zvyšuje priamo s elektronegativitou centrálneho atómu:

H₂SEO₃ < H₂SW₃

H₃Po₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Tvorba oxcacidov

Ako je uvedené na začiatku, oxácidos sa vytvárajú, keď určité látky, nazývané oxidy kyselín, reagujú s vodou. Toto bude vysvetlené pomocou rovnakého príkladu kyseliny uhličitej.

Co₂+h₂o h₂Co₃

Oxid kyseliny + voda => oxácido

Čo sa stane, je to, že molekula H₂o sa kovalentne viaže s molezérou CO₂. Ak je voda eliminovaná teplom, rovnováha k regenerácii CO₂ sa pohybuje, tj horúca sóda nápoj čoskoro stratí svoj šumivý pocit ako studený.

Na druhej strane sa tvoria oxidy kyselín, keď nemetalický prvok reaguje s vodou, hoci presnejšie, keď reagujúci prvok tvorí oxid s kovalentným znakom, ktorého roztok vo vode vytvára honosné ióny⁺.

Už bolo povedané, že ióny h⁺ Sú produktom výslednej oxacčnej ionizácie.

Príklady výcviku

Chlorický oxid, CL₂Ani₅, Reagujte s vodou a poskytnete kyselinu chlorovod:

Cl₂Ani₅  +    H₂o => hclo₃

Oxid sulfúru, tak₃, Reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírovej:

SW₃   +    H₂o => h₂SW₄

A periódický oxid, i₂Ani₇, reaguje s vodou za vzniku kyseliny periódovej:

Jo₂Ani₇   +    H₂o => hio₄

Okrem týchto klasických mechanizmov na tvorbu oxacidy existujú aj ďalšie reakcie na rovnaký účel.

Môže vám slúžiť: endotermická reakcia

Napríklad fosfor trichlorid, PCL₃, Reaguje s vodou za vzniku kyseliny fosforu, oxácido a kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny halohydrovej.

Pcl₃    +    3h₂O => h₃Po₃ +      Hcl

A fosfor pentachlorid, pcl₅, reaguje s vodou, čím sa dá kyselina fosforečná a kyselina chlorovodíková.

Pcl₅   +    4 h₂o => h₃Po₄    +    Hcl

Oxcacidy kovu

Niektoré prechodné kovy tvoria oxidy kyselín, to znamená, že sa rozpúšťajú vo vode, aby poskytovali oxacidy.

Oxid mangánu (VII) (permanganická anhydrum) Mn₂Ani₇ A oxid chrómu (VI) sú najbežnejšími príkladmi.

Mn₂Ani₇   +    H₂o => hmno₄ (kyselina permanganová)

Croch₃      +   H₂o => h₂Croch₄ (Kyselina chromová)

Menovanie

Výpočet

Správne vymenovať oxácid. Počnúc z generického vzorec Heo sa posudzuje nasledujúce:

• O má Valencia -2.
• Valencia de los h es +1.

S týmto vedomím, Oxácid. Preto máte nasledujúcu algebraickú sumu:

-2 + 1 + e = 0

E = 1

Preto je E +1 Valencia.

Potom možné valencie, ktoré môžu mať a. Ak medzi ich valenciami patria hodnoty +1, +3 a +4 a potom „pracujte“ so svojou menšou valenciou.

Pomenovať kyselinu

Vymenovať Heo začína tým, že ho nazýva kyselina, nasleduje meno E s príponami -ICO, ak pracujete s najväčšou valenciou alebo -ono, ak pracujete s maloletým. Ak sú tri alebo viac, hypo-predpony sa používajú na označenie maloletého a väčšieho z valencií.

Tak by sa volala Heo:

Kyselina škytavka(Názov e)nosiť

Pretože +1 je najmenší z jeho troch valencií. A keby to bolo heo₂, Potom by som mal Valencia +3 a nazýva sa to:

Môže vám slúžiť: difenylamín

Kyselina (E)nosiť

A rovnako pre heo₃, S E -Pracujem s Valencia +5:

Kyselina (E)ICO

Príklady

• Kyselina cromová (H₂Cr₂Ani₄). Je to silná, nestabilná kyselina pri vysokých teplotách.
• Kyselina dikromová (H₂Cr₂Ani₇). Jeho prítomnosť je viditeľná v zmesiach kyseliny chromovej, ktoré sa používajú na čistenie skla.
• Hypochlorousová kyselina (HCLO). Rýchlo opravte kožné tkanivá.
• Bromózna kyselina (Hbro₂). Je to stredná, nestabilná zlúčenina. Bromo zlúčenina.
• Kyselina ortofosforečná (H₃Po₄). Dráždivá kyselina pre pokožku s neplatnou.
• Kyselina permanganová (HMNO₄). Veľmi silná kyselina.
• Kyselina periódová (hio₄). V organickej chémii sa používa na analýzu štruktúr iných molekúl.
• Kyselina bromová (Hbro₃). Oxcacidina z brómu. Jeho soli sa silne oxidujú.
• Hypobromózna kyselina (HBRO). Používa sa v zriedenom vodnom roztoku a získava sa reakciou medzi vodou a br₂.
• Kyselina metafosforečná (HPO₃). Veľmi korozívny, bezfarebný a toaletný tuhý pri izbovej teplote.
• Kyselina yodná (hio₃). Reaktívne používané na detekciu morfínu v produkte.
• Kyselina síra (H₂SW₃). Spôsobujúci kyslý dážď.
• Kyselina sírová (H₂SW₄). Pravidelné pre spracovanie kovov a hnojivá, je to jedna z najpoužívanejších chemických zlúčenín.
• Kyselina dusičná (HNO₃). Laboratórne činidlo, veľmi nebezpečné, pretože môže spáliť pokožku.
• Kyselina chlorovod (HCLO₃). Pri jeho rozkladu vyrába veľa výrobkov. Je studená stabilná na 30% koncentráciu.
• Kyselina arzenioso (H₃ASO₃). Obsahuje arzén a je veľmi toxický a karcinogénny. Používa sa v herbicídoch a pesticídoch.
• Kyselina ortosilikátová (H₄SIO₄). Slabá kyselina používaná ako podpera alebo sušené činidlo.
• Kyselina uhličitá (H₂Co₃). Používa sa na výrobu nealkoholických nápojov.
• Kyselina dusná (HNO₂). V roztoku je pozoruhodne disociovaný.
• Kyselina metabora (HBO₂). Ľahko rozpustná kryštalická biela tuhá látka.

Odkazy

1. Bežné oxoacidové zlúčeniny. Zotavené z Thoughtco.com.