Amónny oxalát

Oxalát amónneho je soľ amónna a kyselina oxalová, biela, toaleta a neprchavá

Čo je oxalát amoniak?

On Amónny oxalát Je to amónna soľ a kyselina oxalová, ktorá sa kombinuje v pomere 2: 1. Je to biela soľ (bezfarebná), bez zápachu a neprchavá. 

Vyskytuje sa z reakcie neutralizácie vo vode kyseliny volu, h₂C₂Ani₄, S uhličitanom amónnym alebo hydroxidom amónnym. V prvom prípade sa CO₂ vyrába sekundárne.

Jeho molekulárny vzorec je C₂H₈N₂Ani₄, Ale toto je bežne napísané ako (NH₄)₂C₂Ani₄. Vyskytuje sa biologicky u zvierat stavovcov, počnúc metabolizmom kyseliny glioxylovej alebo kyseliny askorbovej.

Oxalát amónneho môže byť prítomný v niektorých typoch obličkových kameňov, hoci najväčší podiel výpočtov obličkového oxalátu je kombinovaný s vápnikom a tvorí oxalát vápenatého.

Nemôže byť metabolizovaný v ľudskom tele, ale môže sa absorbovať do čreva a vylučovať sa vo výkaloch. Môže sa tiež vylúčiť z ľudského tela močom.

V prírode sa nachádza v oxammitovom mineráli, ktorý sa považuje za veľmi vzácny a vzácny minerál.

Okrem toho je prítomný v guano: produkt rozkladu stolice morských vtákov, netopierov a pečatí vo veľmi suchom prostredí. Guano sa kvôli svojej bohatosti v dusíku používa ako hnojivo a fungicíd pre rastliny.

Chemická štruktúra oxalátu amónneho

Štruktúra oxalátu amónneho. Zdroj: Wikimedia Commons

Vynikajúci obraz ukazuje štruktúry iónov, ktoré tvoria amónny oxalát. Aj keď to nie je ocenené, NH₄⁺ Skladá sa z tetrahedronu, zatiaľ čo C₂Ani₄^2- Má rovnú štruktúru v dôsledku hybridizácie SP² všetkých jeho atómov uhlíka.

Môže vám slúžiť: chemické suspenzie

Jeho chemický vzorec (NH₄)₂C₂Ani₄, Naznačuje, že musia byť dve NH₄⁺ elektrostaticky interakcia s C₂Ani₄^2-. To znamená, dve tetraedra okolo lietadla.

Okrem iónovej väzby sú ióny schopné vytvárať viac vodíkových mostov. NH₄⁺ Dona a C₂Ani₄^2- prijíma ich (prostredníctvom jeho štyroch kyslíka).

Ak existuje vysoká možnosť, že molekula tiež tvorí vodík premosťuje s jedným z iónov, je to pretínané, viedlo k vzniku (NH₄)₂C₂Ani₄∙ h₂Ani.

Kryštály sú zložené z miliónov iónov a jednotkových buniek, v ktorých je splnený pomer 2NH₄/1 c₂Ani₄ čerstvo pomenovaný.

Tak, v kryštáli (NH₄)₂C₂Ani₄∙ h₂Alebo sa tvorí orcombické kryštalické usporiadanie, kde vodíkové mosty hrajú rozhodujúcu úlohu vo svojich fyzikálnych vlastnostiach.

Pozorovanie jeho kryštalickej štruktúry z čelnej roviny, NH₄⁺ Tvoria fázu, zatiaľ čo C₂Ani₄^2- a H₂o tvoria ďalšiu fázu: riadky Tetrahedra oddelené rovinami a uhlovými molekulami (voda).

Fyzikálne a chemické vlastnosti oxalátu amónneho

Fyzický vzhľad

Biela pevná látka.

Molekulárna receptúra

C₂H₈N₂Ani₄

Bezvodá molekulová hmotnosť

124.096 g/mol.

Bod topenia

70 ° C (158 ° F), ako sa zdá na Wikipédii. Avšak v ChemSpider a SoftSchools poukazujú na bod topenia medzi 131 a 135 ° C.

Medzitým sa v pubchem zdôrazňuje, že rozklad zlúčeniny dochádza pri 70 ° C, čo je nepravdepodobné.

Bod varu

Neurčitý rozkladom zlúčeniny.

Rozpustnosť

5.1 g/100 ml vody pri 20 ° C. Oxalát amónneho sa pomaly rozpustil vo vode a zvyčajne sa do nej ponorí.

Môže vám slúžiť: oxid ortuti (HG2O)

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Mierne rozpustný v alkoholoch a nerozpustný v amoniaku.

Hustota

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Tlak vodnej pary

0 mmHg pri 20 ° C.

pH

Medzi 6 a 7 v roztoku 4% až 25 ° C.

Rozklad

Pri vystavení vysokej teplote sa rozkladá, emituje toxický a korozívny dym, ktorý zahŕňa oxidy amónneho a dusíka.

Použitie oxalátu amónneho

Priemyselný pracovník

- Používa sa pri výbušnej výrobe.

- Slúži ako požadovaný elektrolytický železo.

- Umožňuje vyleštiť povrch kovov.

Nedávno boli na výrobu potravinového gélizácie extrahované pektíny s oxalátom amónneho.

Wintrobe Reagent

Používa sa v kombinácii s oxalátom draselného na vytvorenie činidla Wintrobe, ktoré sa používa ako antikoagulant.

Činidlo je zmes 1.2 g amónneho oxalátu s 0.8 g oxalátu draselného a 0.5 ml formalínu, dokončenie 100 ml vodou.

Biologický a analytický

- Amónna soľ zvyšuje objem erytrocytov, zatiaľ čo draslíková soľ znižuje ju. Preto je ich účinok na erytrocyty kompenzovaný, čo zaručuje morfologickú integritu. Tento systém vyvíja svoj antikoagulantný pôsobenie únosom vápnikového iónu.

- Oxalát amónneho sa používa ako analytické činidlo a redukčné činidlo s použitím koncentrácie vápnika a plazmy olova v plazme. Okrem toho sa oxalát amónneho používa ako dispergátorské činidlo, ktoré študuje interakcie povrchu krvných doštičiek.

- Taktiež integruje systém tlmiča pH otrasov.

Riziká v používaní

- Priamy kontakt s pokožkou a očami môže spôsobiť podráždenie a popáleniny. Podobne môže predĺžený alebo opakovaný kontakt kože so zlúčeninou spôsobiť príznaky, ako sú erupcie, suchosť a sčervenanie.

Môže vám slúžiť: Europium: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

- Vaša vdýchnutie môže dráždiť nos, hrdlo a pľúca. Opakovaná expozícia by mohla spôsobiť bronchitídu s kašľom, hlienom a nedostatkom vzduchu.

- Vysoká expozícia tejto soli môže spôsobiť bolesti hlavy, závraty, nevoľnosť, zvracanie, záchvaty, kóma a dokonca aj smrť.

- Nadmerné požitie alebo vdýchnutie spôsobuje systémovú otravu. Možné príznaky zahŕňajú bolesť v krku, pažerák a žalúdok. Sliznice membrány sa sfarbia na bielu farbu, sú tu závažné hnačky, slabý pulz, kardiovaskulárne a neuromuskulárne zrútenie. Okrem toho môže ovplyvniť fungovanie obličiek a rovnováhu vápnika.

- Vápnik zasahuje do mnohých procesov, ktoré sa vyskytujú v živých bytostiach, napríklad: kontrakcia stredného svalu, tak v hladkej aj pruhovanej svalovej hmote, zasahuje do neuromuskulárnych prenosových synapsií, je nevyhnutná v niekoľkých fázach koagulačnej kaskády, reguluje permeabilitu permeability , atď.

Preto unesením oxalátu amónneho na ión vápenatého je spáchaný výkon základných funkcií pre život.

Odkazy

1. Rast a charakterizácia monohydrátov amónneho oxalátu monohydrátov [PDF]. Zotavené z Shodhganga.Infibnet.Ac.v
2. Amónny oxalát. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.