Štruktúra draselného draselného (KNO2), vlastnosti a použitia

On Dusitan draselný Je to anorganická soľ, ktorej chemický vzorec je ako₂, ktorý je chemicky a farmakologicky príbuzný s dusičnanom draselným₃. Jeho fyzický vzhľad pozostáva z žltkastných bielych kryštálov, vysoko hygroskopických, a preto vyhodenia; to znamená, že sa rýchlo rozpúšťajú vo vlhkých prostrediach.

Jeho vzorec naznačuje, že podiel K iónov⁺ a nie₂^- Je to 1: 1 a zostávajú zjednotené elektrostatickými silami alebo iónovými väzbami. Čisté prírodné zdroje sa zjavne nenašli pre svoje kryštály, hoci anióny Niter sa nachádzajú v pôdach, hnojivách, rastlinách a zvieratách.

Kryštály draselného. Zdroj: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

Horný obrázok ukazuje, ako vyzerajú kryštály Kno₂, S výraznými žltými tónmi. Ak tieto kryštály zostanú v kontakte so vzduchom, absorbujú vlhkosť, aby sa stali vodným roztokom; riešenie, ktoré vyvolalo kontroverzie, pokiaľ ide o to, či je jeho použitie prospešné alebo nie.

Na druhej strane sa jeho kryštály vo veľmi malých množstvách (200 ppm) používajú na salách mäsa a na zaručenie ich ochrany proti bakteriálnemu pôsobeniu. Tiež Kno₂ Vylepšuje farbu mäsa a otáča ich červenkastejšie; Podlieha však niekoľkým obmedzeniam, aby sa predišlo toxickým účinkom tejto soli na telo.

[TOC]

Štruktúra nitritu draselného

Ióny, ktoré tvoria KNO2 predstavované s modelom sfér a tyčí. Zdroj: Marinavladivok [CC0].

Ióny prítomné v dusíku draselného sú uvedené vyššie. Katión K⁺ zodpovedá fialovej gule, zatiaľ čo anión nie₂^- Sú zastúpené modrami a červenými guľami.

Anión nie₂^- Je znázornená s dvojitou väzbou a jednoduchou väzbou [o = n-o]^-; Ale v skutočnosti sú obe spojenia rovnaké ako výsledok rezonancie negatívneho zaťaženia medzi nimi.

K ióny⁺ a nie₂^- Priťahujú sa vo vesmíre, aby usporiadali štrukturálny vzor s najmenšou energiou; To je tam, kde sú odpor medzi rovnakým zaťažením minimálne. A tak veria kryštál Kno₂, ktorej jednotková bunka je náchylná na zmeny teploty, ktoré fázový prechádza.

Môže vám slúžiť: Stanislao Cannizzaro

Napríklad pri nízkych teplotách (menej ako 25 ° C) kryštály KNO₂ Prijať monoklinický systém (fáza I). Keď teplota presahuje 25 ° C, dochádza k rhomboébickému monoklinickému fázovému prechodu (fáza II). Nakoniec, nad 40 ° C kryštály KNO₂ Zmena na kubický (fáza III).

Tiež Kno₂ môže vykazovať ďalšie kryštalické fázy (fázy IV, V a VI) pri vysokých tlakoch. S týmto, K ióny⁺ a nie₂^- Nakoniec sa pohybujú a objednávajú rôznymi spôsobmi v ich čisto kryštáloch.

Vlastnosti

Molekulárna hmotnosť

85 1038 g/mol.

Hustota

1 9150 g/ml.

Bod topenia

440,02 ° C (ale začína sa rozkladať z 350 ° C, emitujúce toxické výpary).

Bod varu

537 ° C (výbuch).

Rozpustnosť

312 g/ 100 g vody pri 25 ° C.

Delikvencia

Jeho rozpustnosť vo vode je taká, že je hygroskopická; Toľko, že vykazuje delikcenciu a absorbuje dostatočnú vlhkosť na rozpustenie. Táto afinita k vode môže byť spôsobená energetickou stabilitou, ktorú K ióny získavajú⁺ Pri hydratácii, ako aj entalpia s nízkou kryštalickou sieťou pre kryštály KNO₂.

Kryštály môžu absorbovať vodu bez rozpustenia, aby sa stali hydrát₂· H₂Ani. V hydráte je molekula vody sprevádzaná iónmi, ktoré modifikujú kryštalickú štruktúru.

Tento hydrát (alebo niekoľko z nich) sa môže vytvoriť pod -9 ° C; Pri vyššej teplote sa voda rozpustí a hydratuje ióny, deformuje sklo.

Rozpustnosť v iných rozpúšťadlách

Mierne rozpustný v horúcom alkoholu a veľmi rozpustný v amoniaku.

pH

6-9. Jeho vodné roztoky sú preto zásadité, pretože anión nie je₂^- Môže hydrolyizovať.

Menovanie

Na klepnutie₂ Môže byť tiež pomenovaný inými spôsobmi. „Dusičnan draselný“ zodpovedá názvu tejto soli podľa nomenklatúry zásob; „Nitrito draselný“ podľa systematickej nomenklatúry, v ktorej je zvýraznená jediná valencia draslíka +1; a dioxonitrát (III) draslíka podľa systematickej nomenklatúry.

Môže vám slúžiť: dibenzalacetona: vlastnosti, reakčný mechanizmus, použitie, riziká

Draslík 'dioxonitrát (III), zdôrazňuje valenciu +3 atómu dusíka. Dokonca aj meno, ktoré najviac odporúča IUPAC pre KNO₂, „Dusičnan draselný“ je naďalej najpohodlnejší a najjednoduchší pamätať si.

Získanie

Najpriamejším spôsobom, ako ho syntetizovať, ale s nižším výkonom, je prostredníctvom tepelného rozkladu dusičnanu draselného alebo soľného slaného potrubia pri 400 ° C alebo viac:

2kno₃ => Kno₂ + Ani₂

Avšak časť Kno₂ Nakoniec sa rozkladajú tepelne, okrem iných výrobkov.

Ďalšou metódou na jeho prípravu alebo syntetizáciu s vyšším výkonom je zníženie KNO₃ V prítomnosti olova, medi alebo zinku. Rovnica pre túto reakciu je nasledovná:

Pokaziť sa₃ + Pb => kno₂ + PBO

Draslík a dusičnan olovo sú zmiešané stechiometricky na železnej panvici, kde sa spájajú s neustálym miešaním a zahrievaním na pol hodiny. Oxid olovo (ii) je žltý a výsledné cesto je horúce a ošetrené vriacou vodou. Potom horúce zmes filtre.

Horúce filtračné bubliny s oxidom uhličitého po dobu piatich minút, čo vyvolá olovo uhličitan, PBCO₃, nerozpustný. Týmto spôsobom je olovo dokončený. Kyselina dusičná zriedená na filtrovanie sa pridá, až kým nie je pH neutrálne, nechá sa ochladiť a nakoniec sa voda odparuje tak, aby sa vytvorili kryštály KNO₂.

Žiadosti

Aditívna činnosť

Dusičnan draselný sa používa ako prísadka na vyliečenie červeného mäsa, udržiavanie svojej chuti a viac času počas skladovania, zatiaľ čo oneskoruje bakteriálne pôsobenie a určité toxíny, ako napríklad botulinik. Preto vykazuje antibakteriálny účinok.

Kno₂ Oxiduje nie, ktorý reaguje s myoglobínom mäsa, a preto nakoniec modifikuje svoju prirodzenú červenú farbu. Potom, keď sa mäso uvarí, získa svoju charakteristickú silnú ružovú farbu.

Môže vám slúžiť: 20 príkladov chemickej sublimácie a charakteristík

Avšak za podmienok bez zadania KNO₂ reaguje s mäsovými bielkovinami, aby sa vznikol nitrozamínu, ktorý sa môže stať karcinogénnym.

Na druhej strane, Kno₂ (Aj keď najlepšie Nano₂) Je to analytické činidlo, ktoré sa môže použiť pri syntéze azoických farbív (reakcia kyseliny dusnej s aromatickými amínmi) a pri analýze aminokyselín.

Antidotum

Aj keď má svoje negatívne účinky, Kno₂ Pôsobí ako antidotum u otrávených pacientov s kyanidmi a sulfidom vodíka. Jeho mechanizmom je oxidovať centrá viery²⁺ k viere³⁺ zo skupín, ktoré máme o hemoglobíne, produkujúce methemoglobín, ktorý potom reaguje s aniónmi CN^- a HS^-.

Lekári

V žalúdočnej šťavy žalúdka anión nie je₂^- Zníži sa na nie, o ktorom je známe, že má vazodilatátorový účinok, zvyšuje prietok krvi. V iných oblastiach tela, kde pH nie je dostatok kyseliny, sú za zníženie ne - nere -₂^-.

Kno sa použil₂ na liečbu chorôb a chorôb, ako je pectory na hrudi a epilepsia (s veľmi negatívnymi vedľajšími účinkami).

Odkazy

1. Wikipedia. (2019). Dusitan draselný. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
2. Prebchem. (2016). Prípravok dusitan draselný. Získané z: Prepchem.com
3. Mark Gilchrist, Angela C. Pobrežie, Nigel Benjamin. (2011). Anorganický dusičnan a dusitan a kontrola krvného tlaku, kardiovaskulárny výskum, zväzok 89, vydanie 3, 15. februára 2011, strany 492-498, doi.org/10.1093/CVR/CVQ309
4. Publikácia. (2019). Dusitan draselný. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
5. Chemická formulácia. (2018). Dusitan draselný. Získané z: Quimica Formulation.com
6. Národné centrum pre rozvoj translačných vied. (2011). Dusitan draselný. Získané z: drog.NCATS.Io
7. Richard J. Eley, Paul B. Addis a Joseph J. Vojnový. (1992). Dusitan v mäse. University of Minnesota.
8. N. R. Rao, B. Prakash a m. Natarajan. (1975). Transformácie kryštálovej štruktúry v anorganických dusičnanoch, dusičnanoch a uhličitanom. Oddelenie chémie, Indický technologický inštitút, Kanpur, India.