Chémia

Dusičnan horečnatý (Mg (NO3) 2) Štruktúra, vlastnosti, používa

Dusičnan horečnatý (Mg (NO3) 2) Štruktúra, vlastnosti, používa

On Dusičnan horečnatého Je to anorganická tuhá látka, ktorej chemický vzorec je mg (nie3)2. Je to iónová zlúčenina tvorená spojením katiónu horčíka MAG2+ a dva dusičnany3-.

Mg (nie3)2 Je to kryštalická biela pevná látka. Je to veľmi hygroskopické, to znamená, že ľahko absorbuje vodu z prostredia. Tým, že zostane v kontakte so vzduchom životného prostredia, má tendenciu vytvárať jeho hexahydrát MG (nie3)2 •6H2Ani.

Mg dusičnan horčík (nie3)2 práškový. Ondřej Mangl [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Mag dusičnan hexahydrát (nie3)2 •6H2O má vo svojej kryštalickej štruktúre 6 molekúl vody h2Alebo pre každú molekulu mg (nie3)2. Dusičnan horečnatý sa nachádza v jaskyniach a baniach vo forme nitromagnesitského minerálu.

Mg (nie3)2 Získava sa komerčne reagovaním kovového kovu Mg s kyselinou dusičnou HNO3.

Má veľmi rozmanité použitie, ako je napríklad poľnohospodárstvo ako hnojivo, pretože poskytuje výživné prvky pre rastliny ako dusík (N) a horčík (MG).

Používa sa v priemysle ohňostrojov alebo pyrotechniky a tiež pri získavaní koncentrovanej kyseliny dusičnej. Používa sa v chemickej analýze, v experimentoch fyziky a lekárskych a vedeckých štúdiách.

[TOC]

Štruktúra

Dusičnan horčíka anhydro je tvorený magnezio mg katiónom2+ a dva dusičnany3-.

Štruktúra mg (nie3)2. EDGAR181 [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Magnezio mg ión2+ Má elektronickú konfiguráciu: 1s2, 2s2 2 P6, 3s0, Dva elektróny najvzdialenejšej vrstvy (3s) sa poskytli. Táto konformácia je veľmi stabilná.

Ion nie3- Má plochú a symetrickú štruktúru.

Štruktúra iónových dusičnanov č3-. Bodkované čiary označujú spravodlivé rozdelenie elektrónov medzi tromi väzbami N-O. Benjah-Bmm27 [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V štruktúre NO3- Záporné zaťaženie je nepretržite rozdelené medzi tri atómy kyslíka.

Štruktúry rezonancie dusičnanov3-, Na vysvetlenie spravodlivého rozdelenia negatívneho zaťaženia medzi tromi atómami kyslíka. Benjah-Bmm27 [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

-Anhydro dusičnan horčík: mg (nie3)2

Môže vám slúžiť: destilovaná voda

-Dihydratovaný dusičnan horečnatý: mg (nie3)2 •2h2Ani

-Hexahydrátový dusičnan horčík: mg (nie3)2 •6H2Ani

-Horčík

Vlastnosti

Fyzický stav

-Mg (nie3)2 Bezvodý: biele pevné, kubické kryštály.

-Mg (nie3)2 Dihydrado: kryštalická biela pevná látka.

-Mg (nie3)2 Hexahided: bezfarebná pevná, monoklinická kryštály

Molekulová hmotnosť

-Mg (nie3)2 Bezvodý: 148,31 g/mol

-Mg (nie3)2 Hexahydrát: 256,41 g/mol

Bod topenia

-Mg (nie3)2 Hexahydrát: 88,9 ° C

Bod varu

-Mg (nie3)2 Hexahydrát: Nevvarujte, rozkladajte sa pri 330 ° C

Hustota

-Mg (nie3)2 Bezvodý: 2,32 g/cm3

-Mg (nie3)2 Dihydrared: 1 456 g/cm3

-Mg (nie3)2 Hexahydrát: 1 464 g/cm3

Rozpustnosť

Dusičnan anhydro horčík je veľmi rozpustný vo vode: 62,1 g/100 ml pri 0 ° C; 69,5 g/100 ml pri 20 ° C. Je tiež veľmi hygroskopický, je v kontakte so vzduchom rýchlo vytvára hexahydrát.

Mg (nie3)2 Dihydrado je tiež veľmi rozpustný vo vode a etanole. Je hygroskopický.

Mg (nie3)2 Hexahydrát je tiež veľmi rozpustný vo vode. Je mierne rozpustný v etanole. Je to najstabilnejší z troch v kontakte so vzduchom, to znamená, že z týchto troch je ten, ktorý najmenej absorbuje vodu z životného prostredia.

Vykurovanie

Predložením vodného roztoku mg (nie3)2 Na odparovanie vody je soľ, ktorá kryštalizuje, hexahydrát: mg (nie3)2 •6H2Ani. Hexahydrát znamená, že v tuhej molekule mg (nie3)2 Je spojený so 6 molekulami vody.

K dispozícii je tiež mg dihydrát (nie3)2 •2h2Alebo, v ktorom mg (nie3)2 tuhá látka je pripevnená na 2 molekuly vody.

Zahrievanie mg hexahydrátu (nie3)2 •6H2Alebo sa nezískava anhydra soľ, pretože dusičnan horečnatý má vysokú afinitu k vode.

Z tohto dôvodu jeho zahrievaním nad jeho topením, zmiešanou dusičnanou soľou a hydroxidom horečnatým mg (nie3)2 •4 mg (OH)2.

Táto zmiešaná soľ, keď dosiahne 400 ° C, sa rozkladá na oxid horečnatý a oddeľuje plyny oxidov dusíka.

Môže vám slúžiť: chlórnan vápenatý (CA (CLO) 2)

Získanie

Môže sa pripraviť reagovaním uhličitanu horčíka MGCO3 S kyselinou dusičnou HNO3, vzdanie sa oxidu uhličitého2:

Mgco3 + 2 hno3 → mg (nie3)2 + Co2↑ + h2Ani

Môže sa tiež získať pomocou hydroxidu horčíka Mg (OH)2 a kyselina dusičná:

Mg (oh)2 + 2 hno3 → mg (nie3)2 + 2 h2Ani

Komerčne získané niekoľkými spôsobmi:

1- Reaktory magnezio mg s kyselinou dusičnou HNO3.

2- reakciou oxidu horečnatého MGO s HNO kyseliny dusičnej3.

3- spájanie hydroxidu horčíka Mg (OH)2 a dusičnan amónny NH4Nie3, formovanie dusičnanu horečnatého s odlúčením amoniaku NH3.

Miesto v prírode

Mg (nie3)2 Hexahydrát sa prirodzene nachádza v baniach a jaskýňoch alebo jaskýňoch vo forme nitromagnesitského minerálu.

Tento minerál je prítomný, keď guano prichádza do kontaktu s bohatými skalami v horčíku. Guan je materiál vyplývajúci z exkrementu morských vtákov a tesnení vo veľmi suchom prostredí.

Žiadosti

Mg (nie3)2 Hexahydrát sa používa v keramickom, chémiovom a poľnohospodárskom priemysle.

Táto zlúčenina je hnojivo, pretože poskytuje dusík (N), ktorý je jedným z troch základných prvkov požadovaných rastlinami a horčík (MG), ktorý je tiež pre nich dôležitý sekundárny zložka.

Týmto spôsobom sa používa s inými zložkami v skleníkoch a v hydroponickej kultúre. Posledne menované je pestovať rastliny vo vodnom roztoku s hnojivovými soľami namiesto pôdy.

Hydroponická kultúra. Môžete vidieť kanály, cez ktoré sa cirkuluje vodný roztok s hnojivovými soľami, ako je Mg3)2. Autor: Marsraw. Zdroj: Pixabay.

Používa sa tiež ako katalyzátor pri získavaní petrochemických zlúčenín. Umožňuje prispôsobiť viskozitu v určitých procesoch. Dusičnan horčík Anhydro sa používa v pyrotechnike, tj pre výrobu ohňostrojov.

Ohňostroje obsahujú dusičnan horčík Mg (nie3)2. Autor: Free Goos. Zdroj: Pixabay.

Anhydro dusičnan horčík je dehydratačné činidlo. Používa sa napríklad na získanie koncentrovanej kyseliny dusičnej, pretože eliminuje vodu a koncentruje kyslé výpary až do 90-95% HNOS3.

Môže vám slúžiť: Diagonálne pravidloKoncentrovaná kyselina dusičná. Pôvodný nováčik bol v talianskej Wikipédii fabuxpozitívny. [Gfdl (http: // www.GNU.Org/copyleft/fdl.html)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Používa sa tiež na pokrytie dusičnanu amónneho a umožnenie tvorby perly uvedeného komprimovaného materiálu.

Má užitočnosť v atramentovej formulácii, toner (čierny prášok používaný vo fotokopovaných systémoch) a sfarbenie výrobkov. V analytickej chémii slúži ako štandard horčíka.

Horčík a cerio mg dusičnanová soľ (nie3)2 •Zamračiť sa3)3 Je zaujímavé pre experimenty s fyzikou pri nízkych teplotách, pretože sa používa ako chladivo v experimentoch adiabatickej sumagnetizácie (bez prenosu tepla).

Tento horčík a cerio soľ sa používa na stanovenie extrémne nízkych hladín stupnice Kelvin (blízko absolútneho nuly).

V nedávnych štúdiách

Niekoľko vedcov použilo MG (nie3)2 V kompozíciách so syntetickými a prírodnými polymérmi na zvýšenie vodivosti v magnezio batériách.

Bol tiež skúmaný pri výstavbe supercaugád pre vysoké úložisko energie.

V štúdiách chorôb

Dusičnan horečnatý sa podáva laboratórnym potkanom s arteriálnou hypertenziou (vysoký tlak) a zistilo sa, že krvný tlak účinne znižuje a zoslabuje alebo zjemňuje účinky komplikácií tohto ochorenia.

Ukázala tiež ochranné účinky proti neurologickým poruchám (porucha v neurónoch) a proti smrti u potkanov počas kaktónových procesov karotidovej tepny.

Odkazy

  1. Qian, m. a kol. (2018). Extrainárne porézne niečo, čo. Rozhrania Appl Mater 2018, 10 (1): 381-388. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
  2. Manjuladevi, r. a kol. (2018). Štúdia o elektrolyte polyméru zmesi založená na Poly. Ionics (2018) 24: 3493. Odkaz obnovený.Prubár.com.
  3. Kiruthika, s. a kol. (2019). Ekologický biopolymér elektrolyt, pektín s dusičnanom horečnatého, na aplikáciu vo elektochemických zariadeniach. J Solid State Electochem (2019) 23: 2181. Odkaz obnovený.Prubár.com.
  4. Vilskerts r. a kol. (2014). Dusičnan horčík zoslabuje krvný tlak u potkanov SHR. Magnes Res 2014, 27 (1): 16-24. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
  5. Kuzenkov v.Siež. a Krushinskii a.L. (2014). Ochranný účinok dusičnanu horečnatého proti neurologickým poruchám vyvolaný mozgovou ischémiou u potkanov. Bull Exp Biol Med 2014, 157 (6): 721-3. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
  6. Ropp, r.C. (2013). Skupina 15 (N, P, AS, SB a BI) Alkalické zlúčeniny Zeme. Dusičnan horečnatého. V encyklopédii alkalických Zemech Zeme. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
  7. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 1. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
  8. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Dusičnan horečnatého. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.