Dusičnan meďnatého (II)

Vzorec a štruktúra dusičnanu medi (II)

On dusičnan medený Ii) alebo dusičnanový dusičnan, ktorého chemický vzorec je Cu (nie₃)₂, Je to vynikajúca anorganická soľ a atraktívne modro-zelené farby. Je syntetizovaný v priemyselnom meradle od rozkladu minerálov medených minerálov vrátane minerálov Gerhardita a Rouaita.

Ďalšie uskutočniteľnejšie metódy, pokiaľ ide o surovinu a požadované množstvo soli, pozostávajú z priamych reakcií s kovovou meďou a jej odvodenými zlúčeninami. Keď je meď v kontakte s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej (HNO₃), dochádza k redoxnej reakcii.

V tejto reakcii oxiduje meď a dusík sa zníži podľa nasledujúcej chemickej rovnice:

Cu (s) + 4Hno₃(conc) => cu (nie₃)₂(Ac) + 2h₂Alebo (l) + 2NO₂g)

Oxid dusíka (nie₂) je hnedý a škodlivý plyn; Výsledný vodný roztok je modrý. Meď môže tvoriť ión Cuprous (Cu⁺), Cupric ión (cu²⁺) alebo najmenej spoločné iónové cu³⁺; Cuprous ión nie je však vo vodných médiách uprednostňovaný mnohými elektronickými, energetickými a geometrickými faktormi.

Štandardný potenciál redukcie Cu⁺ (0,52 V) je väčšie ako pre Cu²⁺ (0,34V), čo znamená, že Cu⁺ Je nestabilnejší a má tendenciu vyhrať elektrón, aby sa stal Cu (S). Toto opatrenie elektrochémie vysvetľuje, prečo neexistuje Cuno₃ ako produkt reakcie alebo aspoň vo vode.

[TOC]

Vlastnosti dusičnanov medi

Vzhľad dusičnanu medi (II) Triohydrát

Dusičnan medi je anhydrid (suchý) alebo hydratovaný s rôznymi pomermi vody. Anhydrid je modrá kvapalina, ale po koordinácii s molekulami vody - schopné tvoriť vodíkové mostíky - kryštalizuje to, ako Cu (nie₃)₂· 3H₂O o cu (nie₃)₂· 6h₂Ani. Toto sú tri najdôležitejšie soľné formy na trhu.

Môže vám slúžiť: Helmholtz Free Energy: Jednotky, ako sa vypočítava, vyriešené cvičenia

Molekulová hmotnosť pre suchú soľ je 187,6 g/mol, čo zvyšuje túto hodnotu 18 g/mol pre každú molekulu vody začlenenú do soli. Jeho hustota sa rovná 3,05 g/ml a znižuje sa pri každej zabudovanej molekule vody: 2,32 g/ml pre tri hydratovanú soľ a 2,07 g/ml pre soľ-hydratovanú soľ hydratovanú hexa. Nemá žiadny bod varu, ale sublima.

Tri formy dusičnanu medi sú vysoko rozpustné vo vode, amoniaku, dioxáne a etanole. Jeho body topenia zostupujú, keď sa k vonkajšej koordinačnej sfére medi pridáva ďalšia molekula; Po fúzii nasleduje tepelný rozklad dusičnanu medi, ktorý produkuje škodlivé plyny NO₂:

2 cu (nie₃)₂(s) => 2 cuo (s) + 4 č₂g)+ alebo₂g)

Vyššie uvedená chemická rovnica je pre anhydridovú soľ; V prípade hydratovaných soli sa vodná pary vyskytne aj na pravej strane rovnice.

Elektronická konfigurácia

Elektronická konfigurácia pre ión Cu²⁺ Je to [ar] 3d⁹, prezentácia paramagnetizmu (elektrón v 3D orbitáli⁹ zmizne).

Pretože meď je prechodný kov štvrtého obdobia periodickej tabuľky a stratil dva zo svojich elektrónov vo Valencii na pôsobenie HNO₃, Stále má k dispozícii orbitály 4S a 4P na vytvorenie kovalentných väzieb. Ešte viac, Cu²⁺ Môžete použiť dva z najvzdialenejších 4D orbitálov na koordináciu až šiestich molekúl.

Anióny nie₃^- Sú ploché a pre Cu²⁺ Môžete s nimi koordinovať, musí mať hybridizáciu SP³d² To vám umožňuje osvojiť oktaedrálnu geometriu; To bráni aniniám nie₃^- byť „zasiahnutý“ medzi nimi.

Môže vám slúžiť: Kondenzovaný vzorec: Čo je a príklady (metán, etán, glukóza ...)

To sa dosahuje Cu²⁺, umiestniť ich do štvorcovej roviny okolo seba. Výsledná konfigurácia atómu Cu v soli je: [AR] 3D⁹4s²4p⁶.

Chemická štruktúra

Štruktúra dusičnanov medi (II)

Na vynikajúcom obrázku je reprezentovaná izolovaná molekula Cu (nie₃)₂ v plynovej fáze. Atómy kyslíka dusičnanu sú priamo koordinované s medeným centrom (vnútorná koordinačná guľa) a tvoria štyri väzby Cu-O.

Má molekulárnu geometriu štvorcovej roviny. Rovina je nakreslená červenými guľami vo vrcholoch a medi v strede. Interakcie plynnej fázy sú veľmi slabé kvôli elektrostatickým odporom medzi skupinami nie₃^-.

V tuhej fáze však medené centrá tvoria kovové spojenia -CU-CU-, čím vytvárajú polymérne medené reťazce.

Molekuly vody môžu tvoriť vodíkové mosty so skupinami nie₃^-, A tieto budú ponúknuť vodíkové mosty pre ďalšie molekuly vody, atď. Až do gule vody okolo Cu (nie₃)_2.

V tejto sfére môže mať 1 až 6 vonkajších susedov; Preto sa soľ ľahko hydratuje, aby sa vytvorila hydratované tri a hexa soli.

Soľ sa tvorí z iónov Cu²⁺ a dva ióny nie₃^-, Udelenie charakteristickej kryštalinity iónových zlúčenín (ortorrombická pre anhydridovú soľ, rhomboédica pre hydratované soli). Odkazy sú však väčšieho kovalentného charakteru.

Použitie/aplikácie

Pre fascinujúce farby dusičnanu medi sa táto soľ používa ako prísadný v keramike, na kovových povrchoch, v niektorých ohňostrojoch a tiež v textilnom priemysle ako mordant.

Môže vám slúžiť: Enthalpia

Je to dobrý zdroj iónov pre mnoho reakcií, najmä tie, v ktorých katalyzuje organické reakcie. Nachádza tiež podobné použitia ako iné dusičnany, buď ako fungicíd, herbicíd alebo ako drevený konzervačný stav.

Ďalším z jej hlavných a najdôležitejších použití je syntéza katalyzátorov CUO alebo materiály s fotosenzitívnymi vlastnosťami.

Používa sa tiež ako klasické činidlo vo výučbových laboratóriách na vykazovanie reakcií vo voltaických bunkách.

Riziká

- Je to silne oxidačné činidlo, škodlivé pre morské, dráždivé, toxické a korozívne ekosystém. Je dôležité vyhnúť sa všetkým fyzickým kontaktom priamo s činidlom.

- Nie je to horľavé.

- Rozkladá sa pri vysokých teplotách uvoľňujúcich dráždivé plyny medzi nimi₂.

- V ľudskom organizme môže spôsobiť chronické poškodenie centrálnych kardiovaskulárnych a nervových systémov.

- Môže spôsobiť podráždenie v gastrointestinálnom trakte.

- Ako dusičnan, v tele sa stáva dusitanom. Dusitan zvyšuje spustošenie hladín kyslíka v krvi a v kardiovaskulárnom systéme.

Odkazy

1. Deň, r., & Underwood, a. Kvantitatívna analytická chémia (Piate ED.). Pearson Prentice Hall, P-810.
2. Mel veda. (2015-2017). Mel veda. Získané z Mel Science: Melscience.com
3. ResearchGate GmbH. (2008-2018). Výskumy. Získané z ResearchGate: ResearchGate.slepo
4. Vedecké laboratórium. Vedecké laboratórium. Získané z vedeckého laboratória: ScienceLab.com
5. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chémia (Ôsme vydanie.). P-321. Učenie sa.
6. Wikipedia. Wikipedia. Wikipedia sa zotavila: v.Wikipedia.orgán