Kovy, ne -metal a metaloidy

Ten Kovy, ne -metal a metaloidy Sú to tri divízie, v ktorých je možné klasifikovať všetky chemické prvky periodickej tabuľky. Prvky, ktoré patria do každej z týchto divízií, zdieľajú súbor fyzikálnych a chemických charakteristík, ktoré ich odlišujú od iných prvkov.

Dolný obrázok ukazuje periodickú tabuľku, v ktorej sa ocenia umiestnenie kovových, nemetalických a metaloidných prvkov. Všimnite si, že metaloidy majú sotva sedem prvkov, zatiaľ čo veľká väčšina zodpovedá kovovým prvkom. Na druhej strane sa na konci tabuľky umiestnia non -metals, s výnimkou vodíka.

Kovy (sodík, draslík, meď, zlato atď.) Majú vlastnosti, v zásade, veľmi odlišné od charakteristík non -metálov (chlór, uhlík, síra, kyslík atď.). Avšak metaloidy (bór, kremík, germanio, arzén atď.) pozostávať z miernej fúzie oboch svetov, budovanie hranice medzi kovmi a nemetami.

Kovové a nemetálne charakteristiky teda prítomné kovy aj non -metal. Medzi týmito chemickými divíziami máme desiatky anomálií, napríklad kvapalný stav ortuti, ktorý je spôsobený štruktúrou jeho atómov.

Kovové charakteristiky

Fyzický

Kovy sú zvyčajne pevné so striebrom, kladiteľným, ťažkým, hustým, tvrdým a nepriehľadným jasom. Niektoré ako zlato, meď, ortuť, cesium a Osmio, majú však výrazné sfarbenie, prvé dve sú najvýznamnejšie. Máme tiež zlomené kovy, ako je mangán a bizmut; alebo mäkký, ako sodík, ktorý sa dá nakrájať aj na nôž.

Kovy sú vynikajúce vodiče tepla a elektriny, majú vysoké body topenia a varu a tvoria kompaktné kryštalické štruktúry. Na druhej strane, tieto prvky majú mimoriadnu schopnosť navzájom sa miešať tak, aby spôsobovali solídne riešenia nazývané zliatiny.

Aj keď majú tendenciu byť tuhé, existujú kovy, ktoré sú kvapaliny pri miernych teplotách, ako je to v prípade ortuti, gália a cesium.

Chemikálie

Kovy sú druhy, ktoré ľahko poskytujú elektróny. Preto je normálne, aby katióny vznikli, oxidáciou v nespočetných chemických reakciách.

Ich nízke ionizačné energie, to sú potrebné energie na odstránenie elektrónu z ich objemných atómov v plynnej fáze, ako aj ich nízke elektronegativity, súvisia s ich prirodzenou tendenciou k oxidácii.

Pri darovaní elektrónov sú zvyčajne prítomné vo svojich odvodených zlúčeninách ako katióny, čo v súlade s tým prevládajú silný iónový charakter v ich chemických väzbách. Takéto zlúčeniny sú charakterizované, najmä oxidy kovov, kvôli ich základnosti, uvoľňujúce OH ióny^- Vo vodných roztokoch.

Napríklad oxid sodný₂Alebo sa rozpúšťa vo vode, aby vznikol OH ióny^-, Výsledný produkt NaOH:

Nat₂Alebo (s) + h₂Alebo (l) → 2naoh (aq)

Oxidy kovov tiež reagujú s kyselinami, aby spôsobili soli a vodu:

Dieťa + h₂SW₄(aq) → niso₄(aq) + h₂Alebo (l)

Čísla oxidácie kovu sú zvyčajne kladné a zvyčajne majú hodnoty, ktoré sa pohybujú medzi +1 (Na⁺) a +3 (do³⁺, Utiecť³⁺, Vernosť³⁺); Avšak titán a zirkónia majú +4 oxidačné čísla, TI⁴⁺ a Zr⁴⁺, respektíve. Niektoré sa môžu stať veľmi pozitívnymi (Mn⁷⁺, Vy⁸⁺ a choď⁹⁺).

Charakteristiky net -kmetov

Fyzický

Non kovy majú variabilnejšie fyzikálne stavy, hoci väčšina z nich je plynná. Medzi tuhými látkami máme síru, uhlík (uhlie alebo diamant), fosfor, selén a jód. Bromo je jediný nemetal, ktorý existuje ako červenkastá hnedá tekutina. Medzitým fluorid, chlór, dusík, kyslík, vodík, hélium, argón atď., Sú to plynné prvky.

Non kovy sú za normálnych podmienok zlé vodiče tepla a elektriny. Sú málo husté a zvyčajne sú ich pevné látky krehké.

Na rozdiel od kovov a strieborných farieb majú net -kmety tendenciu byť bezfarebné a malé jasné, ale sú tu žlté (sír), zelená (chlór), fialová (jód), červená a biela (fosfor).

Chemikálie

Non kovy sú druhy, ktoré ľahko získavajú elektróny, s výnimkou ušľachtilých plynov z dôvodu ich nedostatočnej reaktivity. Preto majú tendenciu tvoriť anióny a kombinovať s kovovými katiónmi, aby vytvorili konglomerát keramických solí a zlúčenín (halogenidy, chloridy, jodidy, sulfidy, fosfididy, dusičnany atď.).

Kovy, keď sú navzájom kombinované, vedú k zliatine, ktoré sú interne prepojené kovovým odkazom. Na druhej strane nemetály pochádzajú z kovalentných zlúčenín (molekuly) vytvorením kovalentných väzieb; to znamená, že predstavujú relatívne spravodlivé zdieľané z väzbových elektrónov.

Non kovy zvyčajne produkujú kyslé zlúčeniny, ktoré sa rozpúšťajú vo vode uvoľňujú H ióny₃Ani⁺. Napríklad CO₂, Oxid kyseliny reaguje s vodou, aby spôsobil kyselinu uhličitú, h₂Co₃:

Co₂g) + h₂Alebo (l) → h₂Co₃(aq)

Non kovy majú vysokú elektronegativitu, pričom fluoror je najviac elektronegatívnym prvkom zo všetkých. Vyznačujú sa tiež svojimi vysokými ionizačnými energiami, pretože je ťažké odstrániť elektróny z ich malých plynných atómov.

Ich ľahká výhra alebo prijímanie elektrónov z nich robí dobrých oxidačných látok. Môžu však tiež stratiť elektróny, ktoré vykazujú obidva kladné oxidačné čísla (S⁴⁺, N⁵⁺, Ani²⁺, H⁺) ako negatívny (f^-, Ani^2-, H^-).

Charakteristiky metaloidov alebo semimetálov

Metaloidy majú zmes fyzikálnych a chemických charakteristík kovov a non -metalov. Všetky sú ľahko husté biele a strieborné pevné látky. Fyzicky vyzerajú kovové kovy ako kovy, ale chemicky sa správajú ako non -metals.

Kovové alebo nemetálne prvky sú antimón, polonium, telurio, arzén, germanio, kremík a bór.

Ich zlúčeniny majú tendenciu byť amfotory, takže reagujú s kyselinami a základňami. Podobne, metaloidy nie sú dobrými oxidačnými činidlami, ani dobrými redukčnými činidlami. Jeho tepelné vodivosti nie sú príliš vysoké, s výnimkou telesnej vodivosti s výnimkou kremíka. A pokiaľ ide o ich elektrické vodivosti, arzén a antimón sa podobajú tým iným kovom.

Môžu tvoriť soli a iónové zlúčeniny, ako aj kovalentné molekuly alebo zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú prchavým alebo polymérnym. Vágnymi slovami: metaloidy robia.

Existujú tí, ktorí považujú metaloidy za súčasť post -pretransačných kovov, a iní, ktorí tvrdia, že by sa s nimi mali zaobchádzať ako s nemetalickými prvkami.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Vlastnosti kovov, metaloidov a neovládok. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (26. augusta 2020). Aké sú vlastnosti neovládok? Zotavené z: Thoughtco.com
5. Vlk., & Shrestha B. (5. september 2020). Kovy, neovládky a metaloidy. Chémia librettexts. Získané z: Chem.Librettexts.orgán
6. Redaktori Enyclopaedia Britannica. (2020). Geoker. Získané z: Britannica.com