Molárna hmotnosť, ako sa vypočítava, príklady a cvičenia vyriešené

Ten Molárna hmota Je to intenzívna vlastnosť hmoty, ktorá spája koncept mol meraní. Je stručnejšie, je to množstvo hmoty zodpovedajúcej mol látky; To znamená, čo „váži“ číslo Avogadro (6.022 · 10²³) určitých častíc.

Jeden mól akejkoľvek látky bude obsahovať rovnaký počet častíc (ióny, molekuly, atómy atď.); Jeho hmota sa však bude meniť, pretože jeho molekulárne rozmery sú definované počtom atómov a izotopov, ktoré tvoria jeho štruktúru. Čím viac hmotnosti atóm alebo molekula, najväčšia jeho molárna hmota.

Rozdiel medzi molárnymi hmotami rôznych látok sa dá povrchne zaznamenať zjavným množstvom ich vzorky. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Predpokladajme napríklad, že presne jeden mol sa stretáva s piatimi rôznymi zlúčeninami (vynikajúci obraz). Pomocou rovnováhy bolo cesto merané pre každý klaster, vyjadrené nižšie. Táto hmota zodpovedá molárnemu cesta. Z všetkého je fialová zlúčenina tá, ktorá má ľahšie častice, zatiaľ čo tmavo modrá zlúčenina, najťažšie častice.

Všimnite si, že je znázornená zovšeobecnená a prehnaná tendencia: čím väčšia je molárna hmota, tým nižšie je množstvo vzorky, ktorá sa musí umiestniť do zostatku. Tento objem hmoty však do značnej miery závisí od stavu agregácie každej zlúčeniny a jej hustoty.

[TOC]

Ako sa počíta molárne cesto?

Definícia

Molárna hmota sa dá vypočítať z jej definície: množstvo hmotnosti na mól látky:

M = gramy látky /mol látky

V skutočnosti je G/mol jednotkou, v ktorej sa obvykle exprimuje molárna hmota, vedľa kg/mol. Ak teda vieme, koľko mólov máme zo zlúčeniny alebo prvku, a vážime ju, dosiahneme molárnu hmotu a použije jednoduché rozdelenie.

Môže vám slúžiť: Justus von Liebig

Predmety

Molárna hmota sa vzťahuje nielen na zlúčeniny, ale aj na prvky. Koncept mólov vôbec nerozlišuje. Preto s pomocou periodickej tabuľky umiestňujeme relatívne atómové hmoty pre záujmový prvok a vynásobíme jeho hodnotu 1 g/mol; To je, Avogadroova konštanta, M_Alebo.

Napríklad relatívna atómová hmotnosť stroncia je 87,62. Ak chceme mať svoju atómovú hmotu, bolo by to 87,62 Uma; Ale ak to, čo hľadáme, je jeho molárna hmota, bude to 87,62 g/mol (87,62,1 g/mol). A tak sa molárne masy všetkých ostatných prvkov získajú rovnakým spôsobom, bez toho, aby také násobenie robili.

Zloženia

Molárna hmotnosť zlúčeniny nie je ničím iným ako súčtom relatívnych atómových hmotností jeho atómov vynásobená M_Alebo.

Napríklad molekula vody, h₂Alebo má tri atómy: dva vodík a jeden z kyslíka. Relatívne atómové hmoty H a O sú 1 008 a 15 999. Pridáme teda jeho hmoty znásobenie čísla atómu prítomného v zloženej molekule:

2 h · (1,008) = 2 016

1 o · (15 999) = 15 999

M(H₂O) = (2 016 + 15,999) · 1g/mol = 18,015 g/mol

Je to celkom bežná prax vynechať M_Alebo na koniec:

M(H₂O) = (2 016 + 15,999) = 18,015 g/mol

Rozumie sa, že molárne cesto má jednotky G/mol.

Príklady

Jedna z najznámejších molárnych hmôt bola práve spomenutá: voda, 18 g/mol. Tí, ktorí sa oboznámili s týmito výpočtami, dosiahli bod, v ktorom sú schopní zapamätať si niektoré molárne masy bez toho, aby ich hľadali alebo ich vypočítali tak, ako bolo urobené. Niektoré z týchto molárnych hmôt, ktoré slúžia ako príklady, sú nasledujúce:

Môže vám slúžiť: Výhody a nevýhody chémie zdravia

-Ani₂: 32 g/mol

-N₂: 28 g/mol

-NH₃: 17 g/mol

-Chvály₄: 16 g/mol

-Co₂: 44 g/mol

-HCl: 36,5 g/mol

-H₂SW₄: 98 g/mol

-Chvály₃COOH: 60 g/mol

-Viera: 56 g/mol

Všimnite si, že dané hodnoty sú zaokrúhlené. Na presnejšie účely sa musia exprimovať a vypočítať molárne masy s väčšou desatinnejšou hmotou s náležitým a presným relatívnymi atómovými hmotami.

Vyriešené cvičenia

Cvičenie 1

Prostredníctvom analytických metód sa odhaduje, že roztok vzorky obsahuje 0,0267 mólov analytu D. Je tiež známe, že jej hmota zodpovedá 14% vzorky, ktorej celková hmotnosť je 76 gramov. Vypočítajte molárnu hmotnosť údajného analytu D.

Musíme určiť hmotnosť D, ktorá je rozpustená v roztoku. Pokračujeme:

Hmotnosť (d) = 76 g · 0,14 = 10,64 g d

To znamená, že vypočítame 14% zo 76 gramov vzorky, ktoré zodpovedajú gramom analytu D. Potom a nakoniec uplatňujeme definíciu molárnej hmotnosti, pretože máme dostatok údajov na jeho výpočet:

M(D) = 10,64 g d/ 0,0267 mol

= 398,50 g/mol

Čo prekladá: jeden mol (6.022 · 10²³) Z a má hmotnosť rovnajúcu sa 398,50 gramom. Vďaka tejto hodnote vieme, koľko z toho a chceme zvážiť rovnováhu v prípade, že si želáme napríklad pripraviť roztok molárnej koncentrácie 5,10^-3 M; To znamená, že rozpustite 0,1993 gramov a v liter rozpúšťadla:

5 · 10^-3 (mol/l) · (398,50 g/mol) = 0,1993 g a

Cvičenie 2

Vypočítajte molárnu hmotnosť kyseliny citrónovej s vedomím, že jej molekulárny vzorec je C₆H₈Ani₇.

Rovnaký vzorec C₆H₈Ani₇ Uľahčuje porozumenie výpočtu, pretože nám hovorí, že raz je počet atómov C, H alebo že v citrusovej kyseline sú. Preto opakujeme rovnaký krok urobený pre vodu:

Môže vám slúžiť: Dodecil sulfát sodný (SDS): Štruktúra, vlastnosti, použitia

6 c · (12 0107) = 72 0642

8 h · (1 008) = 8 064

7 o · (15 999) = 111,993

M(Kyselina citrónová) = 72 0642 + 8,064 + 111,993

= 192,1212 g/mol

Cvičenie 3

Vypočítajte molárne cesto sulfátu medi pentahydrátu, cuo₄· 5H₂Ani.

Vieme, že pred molárnou hmotnosťou vody je 18 015 g/mol. Toto slúži na zjednodušenie výpočtov, pretože ich momentálne vynecháme a zameriavame sa na bezvodú soľ Cuo₄.

Máme, že relatívne atómové hmoty medi a síry sú 63 546 a 32 065. S týmito údajmi postupujeme rovnakým spôsobom ako pri cvičení 2:

1 Cu · (63 546) = 63 546

1 S · (32 065) = 32 065

4 o · (15 999) = 63,996

M(Cuso₄) = 63 546 + 32 065 + 63,996

= 159 607 g/mol

Zaujímajú nás však molárne cesto pentahydrátovej soli, nie bezvodý. Aby sme to dosiahli, musíme k výsledku pridať zodpovedajúcu hmotnosť vody:

5 h₂O = 5 · (18,015) = 90,075

M(Cuso₄· 5H₂O) = 159 607 + 90,075

= 249 682 g/mol

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Wikipedia. (2020). Molárna hmota. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Nissa Garcia. (2020). Čo je molárna hmota? Definícia, vzorec a skúšky. Štúdium. Získané z: štúdie.com
4. DR. Kristy M. Bailey. (s.F.). Tutoriál stechiometrie
   Nájdenie molárnej hmoty. Zdroj: OCC.Edu
5. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (2. decembra 2019). Príklad molárnej hmotnosti Problém. Zotavené z: Thoughtco.com