Chlórnan draselný (KCLO)

Čo je chlórnan draselný?

On Chlórnan draslíka Je to draslíka soľ hypochlórnej kyseliny. Je to tiež ternárna soľ draslíka, kyslíka a chlóru a predstavuje anorganickú zlúčeninu. Jeho chemický vzorec je KCLO, čo znamená, že v iónovej pevnej látke sú katión K⁺ a anión ocl^- V stechiometrickom pomere 1: 1.

Svojich homológnych zlúčenín (Liocl, Naocl, CA (OCL)₂) Je to možno najmenej používané a populárne známe v chemickej a pragmatickej kultúre. Všetky tieto soli majú spoločného menovateľa aniónu hypochlóru (OCL^-), čo im dáva hlavné vlastnosti ako bieliaci agent.

Kyselina

História chlórnanu draselného a jeho fyzikálno -chemických vlastností sú podobné soli chlórnanu sodného. Pôvodne ho vyrobil v roku 1789 Claude Louis Berthollet v oštepe v Paríži. Reakcia autora, ktorá viedla k syntéze uvedenej zlúčeniny, je vyjadrená nasledujúcou chemickou rovnicou:

Cl₂ + 2KOH => KCL + KCLO + H₂Ani

Podľa rovnice molekulárny chlór reaguje s hydroxidom draselným (alebo žieravým POTA), redukcia a oxidačné atómy chlóru. Toto sa dá overiť porovnaním oxidačného čísla CL v KCL (-1) s číslom CL v KCLO (+1).

Chemická štruktúra

Na hornom obrázku elektrostatické interakcie medzi katiónom K⁺ a anión ocl^- (S kyslíkom nesúcim negatívne formálne zaťaženie).

Tieto ióny majú rovnaké stechiometrické proporcie (1: 1) a ich nesmerové sily tvoria kryštalické usporiadanie, kde k⁺ Je umiestnený tak blízko k atómu O.

Môže vám slúžiť: oxid fosfor (V): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie, riziká

Aj keď neexistujú žiadne štúdie, ktoré by opisovali kryštalický systém KCLO (kubický, otrombický, monoklinický atď.), len si to vizualizujte ako veľkú sféru K⁺ priťahovaný k lineárnej geometrickej ióne OCL^-.

Je možné si myslieť, že na rozdiel od Naocl tvorí KCLO kryštály s menšou retikulárnou energiou, pretože K⁺ je väčší ako NA⁺ V porovnaní s OCL^-. Táto väčšia odlišnosť medzi svojimi iónovými rádiámi spôsobuje, že medzi nimi sú elektrostatické sily prítomné.

Podobne sa dá očakávať, že správanie vo vodnom roztoku pre túto soľ bude podobné ako v prípade Naocl. Obklopené vodou, k⁺ -objemnejšie- musí mať gule hydratácie väčšiu ako hydratácia na Na⁺. Zvyšok sa vlastnosti ich roztokov (farba, vôňa a bielenie) nelíšia v dôležitej miere.

Menovanie

Prečo sa soľ chlorit draselného takto nazýva soľ? Aby ste mohli odpovedať, musíte sa uchýliť k nomenklatúre pozemkových soli riadených IUPAC. Po prvé, pretože draslík má iba Valencia +1, je to viac písať; Preto sa ignoruje. Takže nie je napísaný žiadny hypochlorit draselný (i).

Kyselina chlorovodíka je určená pre HCLO vzorec₃. Keď sa počet kyslíka znižuje, atóm chlóru získa viac elektrónov; to znamená, že má menej pozitívne oxidačné čísla. Napríklad v tejto kyseline má CL oxidačný počet +5.

Rovnako ako v HCLO má CL oxidačný počet +1, ktorý má tiež dve jednotky menej ako O (1 atómy (1 namiesto 3 pred HCLO₃), prípona jeho mena sa mení na -y. Podobne, pretože +1 je najmenšie oxidačné číslo, ktoré môže dosiahnuť atóm CL, pridá sa predpona.

Môže vám slúžiť: bod mrazu: Ako ho vypočítať a príklady

Potom sa HCLO nazýva kyselina hypoclorous. KCLO je však jej draslíková soľ a pre oxidačné počty CL nižšie na +5 sa vymení za príponu za príponu -ito. V opačnom prípade pre oxidačné čísla rovnajúce alebo väčšie ako +5 sa prípona zmení na -ato. Názov je teda chlórnan draselný.

Vlastnosti chlórnanu draslíka

Molárna hmota

90,55 g/mol.

Vzhľad

Je to mierne šeditá tekutina.

Hustota

1,16 g/cm³

Bod topenia

-2. C (28 ° F; 271 ° K). Tento nízky bod topenia, napriek iónovému charakteru jeho väzieb, demonštruje slabú kryštalickú retikulárnu energiu svojej čistej pevnej látky, produktu monovalentného zaťaženia K⁺ a OCL^-, a na rozdiel ich iónových rádií.

Bod varu

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Je sotva o niečo vyššia ako hladina čistej vody.

Rozpustnosť

25 % P/V, čo je reálna hodnota pridelená ľahké molekuly vody na riešenie iónov K⁺.

Vodné roztoky chlórnanu draselného majú bieliace vlastnosti, rovnako ako v prípade Naocl. Je to dráždivé a môže spôsobiť vážne poškodenie kože, očí a membrán sliznice. Jeho vdýchnutie tiež vytvára bronchiálne podráždenie, dýchacie ťažkosti a pľúcny edém.

Reaktivita

• Chlórnan draselný je silné oxidačné činidlo, ktoré sa nepovažuje za prvok, ktorý spôsobuje požiare alebo výbuchy. Je však schopný kombinovať s rôznymi chemickými prvkami, aby spôsobil horľavé a výbušné zlúčeniny.
• V kontakte s močovinou môžete vytvoriť NCL₃, Vysoko výbušná zlúčenina. Pri zahrievaní alebo do kontaktu s kyselinami produkuje vysoko toxický chloridový dym. Reagujte rázne s uhlím v potenciálne výbušnej reakcii.
• Kombinuje sa s acetylénom za vzniku výbušniny chlóracetylénu. Podobne môže jeho reakcia s organickými látkami, olejom, uhľovodíkom a alkoholom produkovať výbuchy. Jeho reakcia s nitromettánom, metanolom a etanolom sa môže stať výbušnou.
• Rozkladá uvoľňovanie kyslíka, proces, ktorý je možné katalyzovať hrdzou alebo kovovou nádobou, ktorá ho obsahuje.
• Chlórnan draselný musí byť studený, aby sa zabránilo tvorbe chlorečnanu draselného, ​​ktorého rozklad môže byť dokonca výbušný.

Môže vám slúžiť: Terbio: Štruktúra, vlastnosti, použitie, získanie

Použitie/aplikácie

• Používa sa ako dezinfekčný prostriedok povrchov a pitnej vody.
• Degradácia v pôdach chlórnanu draselného v chloridu draselného navrhla jeho použitie v plodinách ako zdroj draslíka, primárny výživový prvok pre rastliny.
• Niektoré spoločnosti navrhli svoju žiadosť ako náhradníka NAOCL ako bieliaceho agenta, pričom si vyžiadali prospešné vlastnosti K iónu⁺ Vzhľadom na vplyv na životné prostredie spôsobené NA⁺.