Hydroxid zinku (Zn (OH) 2)

Vzorka hydroxidu zinku. Autor: Alchemist-HP (Talk) (www.PSE-Mendelejew.z) [fal], z Wikimedia Commons

Čo je zinkový hydroxid?

On hydroxid zinku (Z_n(Oh)₂) Považuje sa za chemikáliu anorganickej povahy, ktorá sa skladá iba z troch prvkov: zinok, vodík a kyslík. Môže sa zriedka nachádzať v prírode, v rôznych kryštalických tuhých formách troch minerálov, ktoré sa ťažko nájdu, známe ako Sweetita, Ashoverita a Wülfingita.

Každý z týchto polymorfov má vnútorné vlastnosti svojej povahy, hoci bežne pochádzajú z rovnakých zdrojov vápenca a sú v kombinácii s inými chemickými druhmi.

Podobne jednou z najdôležitejších vlastností tejto látky je jej schopnosť pôsobiť ako kyselina alebo báza v závislosti od chemickej reakcie, ktorá sa vykonáva, to znamená, že je amfotát.

Avšak hydroxid zinku vytvára určitú úroveň toxicity, očné podráždenie, ak s ním máte priamy kontakt a predstavuje riziko životného prostredia, najmä vo vodných priestoroch.

Chemická štruktúra hydroxidu zinočnatého

V prípade minerálu nazývaného Sweetita sa tvorí v oxidovaných žilách, ktoré sú v lôžku vápencových hornín, spolu s ďalšími minerálmi, ako sú fluorit, galéna alebo cerusita, okrem iného.

Sweetita je vyrobená z tetragonálnych kryštálov, ktoré majú niekoľko osí identickej dĺžky a os rôznych dĺžok, čo spôsobuje 90 ° uhly medzi všetkými osami. Tento minerál má kryštalický zvyk bipipiramidálnej štruktúry a je súčasťou priestorovej sady 4/m.

Na druhej strane je Ashoverita považovaná za polymorf Wülfingita a Sweetita, ktorá sa stáva priesvitným a luminiscenčný.

Okrem toho, Ashoverita (ktorá sa nachádza vedľa Sweetita a ďalších polymorfov vo vápenných skalách) má tetragonálnu kryštalickú štruktúru, ktorej bunky sa prelínajú v uhloch.

Ďalším spôsobom, ako sa nachádza oxid zinočnatého, je Wülfingita, ktorej štruktúra je založená na orcombickom, dysfenoidálnom type, sa nachádza v množinách vo forme hviezdy alebo inkrustov.

Môže vám slúžiť: výhody chémie pre spoločnosť

Získanie

Na výrobu hydroxidu zinočnatého je možné použiť rôzne postupy, medzi nimi je pridanie hydroxidu sodného do roztoku (kontrolovaným spôsobom) k jednému z početných solí, ktoré tvoria zinok, v roztoku tiež do roztoku.

Pretože hydroxid sodný a zinočnatá soľ sú silné elektrolyty, úplne sa disociujú vo vodných roztokoch, takže hydroxid zinočnatého sa vytvára podľa nasledujúcej reakcie:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Predchádzajúca rovnica opisuje chemickú reakciu, ktorá sa vyskytuje pri tvorbe hydroxidu zinočnatého jednoduchým spôsobom.

Ďalším spôsobom, ako získať túto zlúčeninu, je cez vodné zrážanie dusičnanu zinočnatého s pridaním hydroxidu sodného v prítomnosti enzýmu známeho ako hladko, ktoré je okrem iného vo veľkom počte sekrétov, ako sú slzy a sliny zvierat. Okrem antibakteriálnych vlastností.

Aj keď použitie plynulosti nie je nevyhnutné, rôzne štruktúry hydroxidu zinočnatého sa získajú, keď sa zmenia proporcie a technika, pomocou ktorých sú tieto činidlá kombinované.

Ďalšie reakcie

Vedieť, že Zn²⁺ Venuje vznik iónov, ktoré sú hexahydratované (keď sú vo vysokých koncentráciách tohto rozpúšťadla) a tetrahydrátové ióny (keď sú v malej koncentrácii vody), môže byť ovplyvnené tým, že darovaním protónu komplexu tvoreného iónom OH je^- Zrazenina (biela) sa vytvára takto:

Zn²⁺(Oh₂)₄(Ac) + OH^-(Ac) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(Ac) + h₂Alebo (l)

Môže vám slúžiť: polyiatomické ióny: zoznam a cvičenia

V prípade pridávania nadbytočného hydroxidu sodného sa vyskytne rozpustenie zrušenia zinočnatého zinočnatého s následnou tvorbou iónového roztoku známeho ako čokoláda, ktorá je bezfarebná, podľa nasledujúcej rovnice:

Zn (oh)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Dôvodom hydroxidu zinku sa rozpustí, že tento iónový druh je bežne obklopený vodnými ligandami.

Pridaním nadbytku hydroxidu sodného do tohto vytvoreného roztoku je to, že ióny hydroxidu znížia zaťaženie koordinačnej zlúčeniny na -2, okrem toho, že sa zmení na rozpustný.

Na druhej strane, ak sa pridá amoniak (NH₃) V nadobudnutí sa vytvorí rovnováha, ktorá spôsobuje produkciu hydroxidových iónov a generuje koordinačnú zlúčeninu s zaťažením +2 a 4 zväzmi s druhmi ligandu amoniaku.

Vlastnosti hydroxidu zinku

Rovnako ako v prípade hydroxidov, ktoré sú tvorené z iných kovov (napríklad: hydroxid chrómu, hliník, berylia, olovo alebo cín), hydroxid zinočnatého, ako aj oxid tvorený tým istým kovom, má amfoterické vlastnosti.

Pri zvažovaní amfoteru má tento hydroxid tendenciu ľahko sa rozpúšťať v zriedenom roztoku silnej kyslej látky (ako je kyselina chlorovodíková, HCl) alebo v roztoku základného druhu (ako je hydroxid sodný, NaOH).

Podobne, pokiaľ ide o vykonávanie testov na kontrolu prítomnosti zinkových iónov v roztoku, používa sa vlastnosť tohto kovu, ktorá umožňuje tvorbu chisálneho iónu pri pridávaní hydroxidu sodného nadbytého do roztoku obsahujúceho hydroxid obsahuje zinok.

Môže vám slúžiť: Hydrace

Okrem toho môže hydroxid zinočnatého produkovať koordinačnú zlúčeninu amínu (ktorý je rozpustný vo vode), keď je rozpustený v prítomnosti vodného amoniaku v nadbytočnom prebytku.

Pokiaľ ide o riziká, ktoré táto zlúčenina predstavuje, keď s ňou prídete do kontaktu, sú: vážne podráždenie v očiach a koži, vykazuje dostatočnú toxicitu pre vodné organizmy a predstavuje dlhodobé riziká pre životné prostredie.

Použitie zinočnatého hydroxidu

Napriek tomu, že je v zriedkavých mineráloch, hydroxid zinku má mnoho aplikácií, medzi ktorými patrí syntetické získanie dvojitých laminárnych hydroxidov (HDL) vo forme zinkových a hliníkových filmov prostredníctvom elektrochemických procesov.

Ďalšou aplikáciou, ktorá sa zvyčajne udeľuje, je proces absorpcie v materiáloch alebo chirurgických obväzoch.

Podobne sa tento hydroxid používa na nájdenie zinkových soli zmiešaním záujmu hydroxidu soli.

Existujú aj ďalšie procesy, ktoré zahŕňajú prítomnosť hydroxidu zinočnatého ako činidla, ako je hydrolýza solí prostredníctvom koordinačných zlúčenín tejto zlúčeniny.

Podobne pri výskume vlastností prezentovaných povrchom v reaktívnom adsorpčnom procese v sulfide vodíka sa analyzuje účasť tejto zlúčeniny zinku.

Odkazy

1. Wikipedia (s.F.). Hydroxid zinku. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Pauling, L. (2014). Všeobecná chémia. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť
3. Pubchem (s.F.). Hydroxid zinku. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
4. Sigel, h. (1983). Kovové ióny v biologických systémoch: Zväzok 15: Zinok a jeho úloha v biológii. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť
5. Zhang, x. G. (Devätnásť deväťdesiat šiestich). Korózia a elektrochémia zinku. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť